常見的酸的性質和用途(編輯修改稿)
2025-09-11 21:31 本頁面
【文章內容簡介】 + H2SO4 ＝ Fe + H2SO4 ＝ Fe2O3 + H2SO4 ＝ Na2CO3 + H2SO4＝ BaCl2 + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ FeSO4 + H2 ↑ 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaSO4 ↓ +2HCl (二 )稀硫酸的化學性質 2. 稀硫酸＋活波金屬 鹽＋氫氣 使紫色石蕊試液變 紅色 使無色酚酞不變色。 請試著寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應的化學方程式 . （置換反應） ＋金屬氧化物 鹽＋水 ＋堿 鹽＋水 請寫出氧化銅、氧化鎂與稀硫酸反應的化學方程式 . 請寫出氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式 . （復分解反應） (復分解反應、中和反應 ) ＋某些鹽 新鹽＋新酸 請寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀硫酸反應的化學方程式 . （復分解反應） 你能總結歸納出酸所具有的共同化學性質嗎？ ?酸的化學性質 ?①酸與酸堿指示劑反應 ?②酸與金屬單質反應生成鹽和Ｈ 2 ?③ 酸與金屬氧化物反應生成鹽和Ｈ 2Ｏ ?④酸與堿反應生成鹽和Ｈ 2Ｏ ?⑤酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸 因為稀鹽酸和稀硫酸中 都含有 H+ 稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的原因 鹽酸和硫酸各有哪些特性？ 由于不同酸的 酸根離子 不同，所以其性質也存在差異。 濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧（該白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴） 濃鹽酸的特性： 濃鹽酸敞口放置一段時間，溶液中溶質的質量分數(shù)會發(fā)生變化嗎？ 濃硫酸的特性： ?（ 1）吸水性：能吸收空氣及其他物質中的 ? 水分，使硫酸變稀。 ?（ 2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、 ? 皮膚（由含 C、 H、 O等元素 ? 的化合物組成）里的水分，
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