20xx九年級化學下冊-第八單元金屬與氧氣、酸的反應練習題(編輯修改稿)
2025-08-31 18:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 能力訓練（可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 Mg—24 Al—27 Cl— Fe—56 Cu—64 Zn—65）1．下列金屬各2克，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是 （ ） A．Al B．Mg C．Fe D．Zn2．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式 為 。（2） 市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的還原性鐵粉顆粒，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式 .3．為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產(chǎn)和氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：因素一： 。因素二： 。因素三： .。（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條） ；（2）寫出一種金屬與鹽酸反應的化學方程式 ；（3）實驗室如用上述金屬與鹽酸反應來制取氫氣，你認為選 （填名稱）最好，理由是 。5．小娟想測定CuZn和CuAg合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是 合金。（2），與足量該鹽酸充分反應后，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？ 拓展訓練1．下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途 。（2）該金屬的活動性比銅 （填“強” 或“弱”）。（
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