應用化學作業(yè)(編輯修改稿)
2025-08-31 15:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (S0FC0)在陽極,燃料(如H2)先吸附在陽極表面上,被氧化成,同時電離出電子,H+與從電解質(zhì)遷移過來的結合生成水,電離出的電子經(jīng)過外電路向陰極一側轉移。在陰極上,02分子吸附在陰極表面上,在陰極表面上被解離,并與外電路的電子結合形成,由于電解質(zhì)的兩側存在著電位差和濃度差, 從陰極向陽極一側擴散,最終與在陽極發(fā)生反應,生成,同時又放出電子流向陰極。陰極過程可表示為:其它燃料氣如CH類和氨類等都可以在陽極上完成催化分解反應,以CH4為例則在陽極表面上發(fā)生如下反應:陰陽兩極通過導線連接,電子由此通過并傳送到陰極,水、二氧化碳作為產(chǎn)物由陽極排出。質(zhì)子傳導型(SOFCH)經(jīng)類燃料子在質(zhì)子傳導型SOFC中要比氧離子的困難,是因為沒有氧離子透過電解質(zhì)到達質(zhì)子傳導型的陽極,使得陽極中所含元素碳更加難以被氧化。使用徑類作為燃料氣,其中的氫被分解傳輸?shù)诫娊赓|(zhì)后,剩余的碳元素沉積到陽極表面而阻塞陽極孔道,積碳問題在氧離子型導體電解質(zhì)中已經(jīng)很難解決了,在質(zhì)子傳導形的電解質(zhì)更加難以被消化。但是理論上積碳問題還是可以被解決的,比如可以在經(jīng)類燃料中混合部分水蒸氣,這樣積碳可以和水反應,也可被水汽所帶走。無論傳導型SOFC,它們的電池總反應方程式為:對于經(jīng)類燃料,以CH4為例,電
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