寧夏銀川九中20xx屆高三下學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 06:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 (4)設(shè)計實驗 a 的目的是 ；實驗 c 的結(jié)論是 。 (5)實驗 b 涉及反應(yīng)的離子方程式為 。 (6)實驗結(jié)論是 3Fe? 、 Ag? 氧化性的相對強弱與離子的 有關(guān)。 27．（ 15分）輝銅礦主要成分是 Cu2S，雜質(zhì)是 Fe2O SiO2 及一些不溶性 物質(zhì)。某課題組以輝銅礦為原料制備堿式碳酸銅，其工藝流程如下： 濾液 2Mn C O 3F e (OH ) 3濾渣 1H 2 S O 4A N H 4 HC O 3產(chǎn)品操作 2沉錳除鐵操作 1Mn O 2酸浸輝銅礦 已知：①沉錳過程中通入氨氣，使 CuSO4轉(zhuǎn)化成 Cu(NH3)4SO4，從而分離銅和錳離子；再將 Cu(NH3)4SO4加熱以生成 CuSO4。 ②幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示： 氫氧化物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 6 4 回答下列問題： (1)酸浸時粉碎礦石并加熱，其目的是 。 (2)酸浸得到 CuSO MnSO4，寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ；操作 l的名稱是 。 (3)A 可能是含銅的固體物質(zhì) （填化學(xué)式）；除鐵時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH范圍為 。 (4)沉錳時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (5)通過鋁熱反應(yīng)，利用碳酸錳冶煉錳，寫出該過程的化學(xué)方程式 。 (6)Cu2(OH)2CO3 產(chǎn)品純度測定：準確稱取 w g 樣品溶于某濃度的硫酸中，配制成250 mL 溶液。取 mL 配好的溶液于錐形瓶中，加入 1V mL 0 1mol L?? EDTA 溶液，然后加入指示劑；再用 0 1mol L?? ZnCl2 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液 2V mL。 已知 EDTA滴定反應(yīng)： 2222Cu H Y CuH Y??? ， 2222Z n H Y Z nH Y??? ①該樣品純度為 ；②若滴定終點時，滴定管尖嘴部分有一個氣泡，則測定產(chǎn)品純度將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 28．（ 14 分）利用天然氣可制備合成氣，進而制備甲醇等化工原料。 (1)如圖是以甲烷、氧氣和水蒸氣為原料制備合成氣的能量圖，某工廠為實現(xiàn)能量的零排放和零補充，則進料氣中氧氣與水蒸氣的體積比為 。 (2) L CH4(g)（標準狀況）不完全燃燒 生成 CO(g)和 H2O(g)，放出的熱量為 _____________________。 (3)以 H CO 為原料合成甲醇： 232 H ( g ) CO ( g ) CH O H? 0??H 。在 1L 恒容密閉容器中充入 2a mol H2(g)和 a mol CO(g)，
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