滁州學院規(guī)劃教材編寫申請表(編輯修改稿)
2024-08-30 05:29 本頁面
【文章內容簡介】 章） 年 月 日安徽省應用型高?；瘜W化工專業(yè)系列叢書《物理化學》教材編寫大綱緒 論 （滁州學院 葛秀濤） [教案目的與要求]167。 物理化學含義167。 物理化學的內容和任務一、化學熱力學—能量、方向、限度二、化學動力學—速率、機理167。學習物理化學目的與方法一、是設計新反應、改進舊工藝、確定最佳反應條件，提高產品產量和質量的定量基礎二、是提升素質，考研、就業(yè)和科研的保障 三、預習、聽課、筆記、習題、復習、實驗。[本章小結] 習題第一章 熱力學第一定律（滁州學院 葛秀濤） 設疑：[教案目的與要求]167。 熱力學概論一、熱力學的威力與局限二、熱力學基本概念—體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑（可逆、不可逆）167。 熱力學第一定律的建立與其數(shù)學表達式一、熱力學第一定律的建立 二、封閉體系熱力學第一定律數(shù)學表達式 熱和功，物理學，內能—內能概念()167。 功的計算一、二、 恒容、 、可逆、理想氣體等溫過程、理氣絕熱過程。167。 焓一、焓的定義 二、?與的關系 d ? 條件：定壓、無其它功、封閉體系167。熱的計算與節(jié)能減排及營養(yǎng)配餐一、 簡單狀態(tài)變化的計算二、相變熱??的計算三、 化學反應熱的求算（熱化學）（一）化學反應熱的定義(二) 反應進度 x((x)())n （三）化學反應熱的實驗測定測定??xx(?())x（四）化學反應熱的理論計算. D的定義 . ?187。? ?（五）化學反應熱與的關系 (?) ?（六）節(jié)能減排及營養(yǎng)配餐167。 效應與制冷工業(yè)一、效應與制冷二、實際氣體的D、D 167。非等溫反應與航天燃料推進劑一、燃料最高燃燒溫度估算 二、航天燃料推進劑[本章小結] 習題第二章 熱力學第二定律（滁州學院 葛秀濤） 設疑：[教案目的與要求]167。 熱力學第二定律的建立與其數(shù)學表達式一、熱力學第二定律的建立 二、熱力學第二定律的數(shù)學表達式 (一)可自動發(fā)生的過程的特征 （二）卡諾定理及其推廣 （三）可逆途徑熱溫商與熵函數(shù)的引出和熵變的定義 （四）不可逆途徑熱溫商與熵變的關系 （五）封閉體系熱力學第二定律的數(shù)學表達式（六）過程自發(fā)方向與限度的熵判據(jù)167。 熵變計算與熵判據(jù)應用一、簡單狀態(tài)變化 定溫?。變溫(定壓無其它功)二、純物質相變化 可逆相變（?D ），不可逆相變（設計成可逆途徑求）三、化學變化 (一)熱力學第三定律(二)標準摩爾熵(三)化學反應D的計算 ? 與?有一定關系167。 自由能和自由能 一、自由能 （一）定義 （二）判據(jù)二、自由能（一）定義 （二）判據(jù)167。 DG(D)的計算與吉布斯自由能（自由能）判據(jù)的應用一、簡單狀態(tài)變化 D D D() , ???二、純物質相變化可逆相變（?），不可逆相變（設計成可逆途徑求） 三、化學變化 (一)D的定義 (二) ? ?? ?與?有一定關系 167。 熱力學函數(shù)間重要關系式一、基本方程式 二、特性函數(shù)三、 關系式四、函數(shù)間重要關系式的應用[182。(?) 182。]?167。 敞開系統(tǒng)熱力學一、敞開系統(tǒng)的熵公式二、熵公式對人類的啟迪167。 多組分系統(tǒng)熱力學一、偏摩爾量二、化學勢(一)化學勢的定義（二）化學勢表達式 .氣體的化學勢表達式 .純液體、純固體的化學勢表達式 .溶液中物質的化學勢表達式 （拉烏爾定律和亨利定律
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