課題1溶液的形成(編輯修改稿)
2024-08-28 14:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _________的溶劑中溶解能力 _____。 同一 不同 不同 不同 結(jié)論： 2．水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。 定義 特征 類別 舉例 溶液 懸濁液 乳濁液 溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別 液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物 固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物 均一 穩(wěn)定 不均一 不穩(wěn)定 不均一 不穩(wěn)定 混 合 物 混 合 物 混 合 物 食鹽水 糖水 稀鹽酸 石灰水 泥漿水 洪水 油水 懸濁液、乳濁液、溶液的比較 物質(zhì)在水中的分散 二、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象 結(jié)論：溶質(zhì)溶解時，吸熱和放熱同時發(fā)生，只是吸收和放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。 熱袋 冰袋 現(xiàn)象：有的溫度會升高（放熱過程），有的溫度會降低（吸熱過程）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。 溶解過程 擴散過程 水合過程 熱量變化 吸收熱量 (用 Q吸 表示 ) 放出熱量 (用 Q放 表示 ) 溶液溫度 的變化 ①若 Q 吸 Q 放 ，則溶液溫度 ______，如氫氧化鈉溶于水； ②若 Q 吸 Q 放 ，則溶液溫度 ______，如硝酸銨溶于水； ③若 Q 吸 ＝ Q 放 ，則溶液溫度 ______，如氯化鈉溶于水 升高 降低 不變 附：相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解時的溫度變化（水溫 12度） 溶解后測量的溫度 /℃ 溫度的變化量 /℃ 溶解硝酸銨固體 3 9 溶解氯化鈉固體 12 0 溶解氫氧化鈉固體 31 +19 小結(jié)：物質(zhì)溶解時伴隨的現(xiàn)象 （ 1）呈現(xiàn)顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色 如： CuSO4溶液是藍(lán)色的， FeCl3溶液是黃色的， FeSO4溶液是淺綠色的， KMnO4溶液是紫紅色的， NaCl溶液等則呈無色。 （ 2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。 對溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象的解釋： 物質(zhì)溶解時同時發(fā)生兩個變化。 (1)擴散過程：溶質(zhì)的分子 (或離子 )向水中擴散，此過程中溶質(zhì)的分子 (或離子 )在水分子作用下，克服分子 (或離子 )間的作用力，擴散到水中成為自由移動的分子 ( 或離子 ) ，此過程要吸收熱量。 (2)水合過程：已擴散到水中的溶質(zhì)的分子 (或離子 )與水分子作用，生成水合分子 (或水合離子 )，這一過程要放出熱量。 溶解過程 擴散過程 （ 吸熱 ） 水合過程 （ 放熱 ） 吸熱＞放熱 （溶液溫度降低） 例如 :NH4NO3固體溶于水 吸熱 = 放熱 （溶液溫度不變） 例如 :NaCl固體溶于水 吸熱＜放熱 （溶液溫度升高
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