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正文內(nèi)容

藥學專業(yè)-222195158210doc(編輯修改稿)

2024-08-27 21:06 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 堿性,還原性,五價態(tài)氧化性,以及硫化物生成與溶解的變化規(guī)律15碳  硅 硼 鋁 錫 鉛41 掌握一氧化碳的制備及其性質(zhì)2 掌握碳酸鹽和硅酸鹽的水解性,硼酸和硼砂的重要性質(zhì)與鑒定,了解利用硼砂珠實驗對某些物質(zhì)進行初步鑒定的操作方法及現(xiàn)象 3 掌握錫(Ⅱ)錫(Ⅳ)鉛(Ⅱ)氫氧化物的酸堿性,錫(Ⅱ)的還原性,鉛(Ⅳ)的氧化性,錫,鉛難溶鹽的生成與性質(zhì)。16s區(qū)元素41 熟悉堿金屬和堿土金屬某些鹽類的溶解性 2 學習焰色反應的操作方法。3 利用Na+ K+ NH4 +,Ca2+ ,Ba2+ 等離子的特性,自行設計方案對混合液中各離子進行分離和檢出。17ds區(qū)金屬 銅 銀 鋅 鎘 汞41 學習掌握銅,銀,鋅,鎘 汞的氫氧化物和配合物的生成和性質(zhì) 2 掌握銅和汞的氧化態(tài)變化 18d區(qū)金屬41 學習和掌握鐵,鈷及鎳的氫氧化物及配合物的生成和性質(zhì) 2 學習和掌握M的氧化性及其變化規(guī)律 3 學習和掌握M的還原性及其變化規(guī)律 4 學習掌握Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ 等離子的鑒定方法 5 學習掌握鈦 釩 鉻 錳各元素氧化態(tài)的氧化還原性,難溶鉻酸鹽的生成和溶解以及鉻的鑒定19常見非金屬陰離子的分離與鑒定5鞏固和進一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。了解常見陽離子混合液的分離和檢出方法及其鞏固檢出離子的操作20植物,土壤中某些元素的鑒定61 增加學生對探索大自然的興趣 2 了解從植物,土壤中分離和鑒定化學元素的方法21設計實驗:從海帶中提取碘41 設計升華提取單質(zhì)碘的儀器裝置,畫出裝置圖 2 找出合適的提取方法22設計實驗:由廢鋁箔制備硫酸鋁或零排放制備聚鋁4設計制備硫酸鋁的實驗步驟23設計實驗:含鉻廢液的處理4設計對含鉻(Ⅵ)廢液處理的方案及含量的測定方法24設計實驗:廢干電池的回收與利用41進一步熟練無機物的實驗室提取、制備、提純、分析等方法與技能2了解廢棄物中有效成分的回收利用方法學習參考書(編者,出版社,出版時間及版次):1. 《無機化學實驗》,北京師范大學無機化學教研室等,高等教育出版社,2001年5月,第三版2. 《無機化學實驗》,青島海洋大學等,青島海洋大學出版社,1993年5月,第一版3. 《無機化學》,武漢大學、吉林大學等,高等教育出版社,1996年4月,第三版4. 《無機及分析化學》,南京大學等,高等教育出版社,2001年1月,第三版 分析化學 開課院系:醫(yī)藥學院課程編號: 100102101223課程英文名稱:Analytical Chemistry課程總學時: 51    總學分:3含實驗或?qū)嵺`學時:           學 分:推薦使用教材:分析化學        編者:武漢大學主編     出版社:高等教育出版社 出版時間及版次:2000年3月,第四版 課程教學目標與基本要求:分析化學課是化學類、生物類以及醫(yī)學、地質(zhì)、環(huán)境類等專業(yè)學生的主干基礎(chǔ)課之一,它的理論和方法不僅是分析化學專業(yè)的基礎(chǔ),也是其它一切與化學有關(guān)的專業(yè)的基礎(chǔ)。定量分析化學課在教給學生基本的分析化學原理和方法的同時,使學生建立起嚴格的“量”的概念,培養(yǎng)學生從事理論研究和實際工作的能力以及嚴謹?shù)目茖W作風。定量分析化學課的目的和要求可以歸納為以下幾點:、基本理論和基本分析方法;、誤差的表征,實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法與表達以及有效數(shù)字的意義與應用。、醫(yī)藥、生物、信息、能源等領(lǐng)域中的應用,以及其他學科的新技術(shù)、新成就對分析化學的促進與發(fā)展。本課程教學過程中不僅要講清定量分析化學的基本概念和基本理論,而且要讓學生懂得建立這些概念和理論的化學處理方法和思維方法,加強素質(zhì)教育,注重能力培養(yǎng),提倡創(chuàng)新精神。本課程的特點是理論的系統(tǒng)性和方法的實用性的有機結(jié)合;理論課與實驗課緊密配合、相輔相承;在闡明經(jīng)典定量分析的理論和方法的同時,注意向?qū)W生介紹分析化學的新進展、新成果、前沿課題,以拓寬學生眼界、啟發(fā)學生思路、提高學生的學生興趣??荚囆问剑浩谀╅]卷考試(70%),平時隨堂測驗(15%)、作業(yè)(15%)授課內(nèi)容(細化到章、節(jié)、目)教學目標授課模式(指傳統(tǒng)講授、討論、多媒體教學等)學時分配緒 論21分析化學的定義任務和作用明確分析化學的定義、分類、任務和作用,了解分析化學的發(fā)展和現(xiàn)狀,初步掌握分析化學的學習方法和目標多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔2分析化學的分類:、定量分析、3分析化學的發(fā)展現(xiàn)狀和展望4分析化學的學習方法和目標第1章 定量分析概述3:定量分析過程 ;分析試樣的制備及分解定量分析分結(jié)果的表示理解滴定分析對化學反應的要求;掌握滴定方式,標準溶液配制和基準物質(zhì)應具備的條件;掌握溶液濃度的幾種表示方法和滴定分析結(jié)果的計算方法。正確理解準確度與精密度的含義。多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔:真值,平均值,中位數(shù),準確度和精密度(重點),誤差和偏差,級差,系統(tǒng)誤差和隨機誤差(重點),公差:有效數(shù)字的定義;有效數(shù)字的修約規(guī)則;數(shù)據(jù)運算規(guī)則:特點和主要方法;滴定分析對化學反應的要求和滴定方式(重點);基準物質(zhì)和標準溶液;滴定分析結(jié)果計算(重點)第2章 酸堿平衡及酸堿滴定10:Br246。sted酸堿理論及酸堿共軛關(guān)系;酸堿反應平衡常數(shù);Ka、Kb、Kw和Kt;活度與濃度;熱力學常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù)掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計算方法,平衡濃度和各型體分布系數(shù)的計算。掌握酸堿滴定曲線的計算,化學計量點體系的平衡計算,正確選擇指示劑。掌握直接準確滴定的判斷式,分級和分步滴定的判據(jù),終點誤差的計算方法。掌握酸堿滴定法的應用和測定原理多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔:酸的濃度與酸度;分析濃度與平衡濃度,一元酸堿和多元酸堿的分布系數(shù)δ(重點),各型體分布圖,優(yōu)勢區(qū)域圖;δi計算式:水溶液中酸堿平衡處理方法(物料平衡,電荷平衡,質(zhì)子條件),一元弱酸(堿)溶液;兩性物質(zhì)及弱酸弱堿混合溶液;多元酸(堿)溶液;弱酸及其共軛堿混合溶液;強酸(堿)溶液;混合酸(堿)溶液(難點)(重點):緩沖容量及緩沖范圍;緩沖溶液的選擇及配制;常用標準緩沖溶液:指示劑的作用原理、變色區(qū)間及滴定指數(shù)(重點);影響指示劑變色區(qū)間的因素;常用酸堿指示劑;混合酸堿指示劑:強酸堿和一元弱酸堿滴定曲線(重點);一元弱酸(堿)滴定可能性的判據(jù)(重點);一元強酸(堿)和弱酸(堿)混合溶液分別滴定可能性的判據(jù);多元酸(堿)逐級滴定的可能性的判據(jù)及各類滴定中指示劑的選擇:弱酸(堿)滴定的終點誤差(難點);誤差公式的應用:酸堿標準溶液的配制與標定;CO2在酸堿滴定中的影響;酸堿滴定法應用示例第3章 絡合滴定法8:無機絡合劑與有機絡合劑;EDTA的性質(zhì)及在滴定分析中的應用(重點)掌握副反應及副反應系數(shù)的計算。掌握配位滴定曲線的計算,化學計量點體系的平衡計算,正確選擇指示劑。掌握單一金屬離子準確滴定的判斷式,混合離子的分步滴定的判據(jù),酸度的控制,掩蔽劑的使用,終點誤差的計算方法。掌握絡合滴定法的應用,測定原理以及分析方案的設計。多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔:穩(wěn)定常數(shù);絡合物各種型體的分布;平均配位數(shù):主反應和副反應;絡合反應的副反應系數(shù)(aM、aY和aMY);絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)(重點);金屬離子緩沖溶液:金屬離子指示劑變色原理,理論變色點、影響指示劑轉(zhuǎn)變點的因素;指示劑封閉與僵化;常用金屬指示劑;:絡合滴定的滴定曲線;終點誤差公式及其應用;單一金屬離子的絡合滴定的可能性(重點):滴定的適宜pH范圍;:分別滴定的可能性及酸度控制(難點);使用掩蔽劑進行選擇性滴定;其他滴定劑的應用:直接滴定法,返滴定法,置換滴定法,間接滴定法;EDTA標準溶液的配制與標定第4章 氧化還原滴定法7:氧化還原反應的特點;條件電勢(難點)及決定條件電勢的因素(鹽效應,酸效應,絡合效應,生成沉淀的影響)(難點);氧化還原反應平衡常數(shù)及進行的程度(重點),氧化還原反應歷程及影響氧化還原反應速率的因素(催化反應與誘導反應)理解條件電勢的概念,掌握氧化還原滴定曲線的計算,滴定結(jié)果的計算,正確選擇指示劑。掌握氧化還原滴定法的典型反應和測定原理多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔:氧化還原滴定中的指示劑(重點);氧化還原滴定曲線(難點),氧化還原滴定結(jié)果的計算(難點):主要氧化還原滴定法的原理、特點、應用;高錳酸鉀法;重鉻酸鉀法;碘量法;溴酸鉀法;鈰量法第5章 重量分析法和沉淀滴定法8:重量分析法的分類及特點;沉淀重量分析法的步驟;重量分析法對沉淀形和稱量形的要求了解沉淀類型和沉淀純度對重量分析的影響,掌握四大效應對沉淀溶解度的影響和利用換算因數(shù)對結(jié)果進行計算。掌握沉淀滴定法的應用和測定原理。多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔6 沉淀的溶解度及其影響因素:溶解度和固有溶解度;溶度積與條件溶度積;影響沉淀溶解度的因素(重點):沉淀類型;沉淀的形成過程(難點);Von Weimarn公式及應用:共沉淀;后沉淀;沉淀沾污對分析結(jié)果的影響(重點):晶形沉淀、無定形沉淀沉淀條件的選擇(重點);沉淀的過濾、洗滌;稱量形的獲得:常用沉淀滴定法的原理、特點及應用(重點):Mohr法;Volhard法;Fajans法先學生討論后老師總結(jié)2第6章 吸光光度法4:吸光光度法的特點;光的基本性質(zhì);LambertBeer定律(難點)。吸光度的加和性了解分光光度法的原理及應用,掌握Lambert Beer定律的數(shù)學表達式,摩爾吸光系數(shù),物理定義及影響因素。測量誤差及比耳定律適用范圍多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔:目視比色法;吸光光度法和分光光度計的基本部件(重點):吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度的定義和意義;儀器測量誤差;偏離比耳定律的原因:顯色反應及影響因素(重點):吸光光度法對顯色反應的要求;影響顯色反應的主要因素;光度法測量誤差及測量條件的選擇(重點):單一組分的測定;多組分的測定;光度滴定法第7章誤差及分析數(shù)據(jù)的處理6:標準偏差(s和s);平均值的標準偏差正確理解誤差與測量值的正態(tài)分布,數(shù)據(jù)的處理與統(tǒng)計檢驗,可疑值的取舍,置信區(qū)間的含義和計算多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔:頻數(shù)分布;正態(tài)分布;隨機誤差的區(qū)間概率:t 分布曲線;平均值的置信區(qū)間;顯著性檢驗;異常值的取舍;總體平均值的置信區(qū)間::測定方法的選擇;減小測量誤差的方法;系統(tǒng)誤差的發(fā)現(xiàn)和清除;對照試驗、空白試驗、加入回收等;減少隨機誤差的方法第8章常用的分離與富集方法2概述:干擾的消除;富集;回收率;常用分離方法了解定量分析中常用的分離方法和原理。掌握液—液萃取分離法的基本原理。多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔—液萃取分離法(重點):萃取過程的基本原理;分配系數(shù)和分配比;萃取率;萃取體系及萃取條件的選擇(難點);萃取分離的實驗方法;萃取分離在分析化學中的應用;萃取技術(shù)的發(fā)展第9章復雜物質(zhì)的分析示例1了解復雜體系的分離與分析多媒體講授為主,傳統(tǒng)講授為輔 學習參考書(注明編者,出版社,出版時間及版次):1. 彭崇慧、馮建章、張錫瑜、李克安、趙鳳林編著,定量化學分析簡明教程(第二版),北京大學出版杜,19972. 張錫瑜等編著,分析化學原理,科學出版杜,19913. 高鴻主編,分析化學前沿,科學出版社,19914. R. Kellner, . Mermet, M. Otto, . Widmer, Analytical Chemistry, WILEYVCH Verlag GmbH, 1998。5. Douglasa A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch, Analytical Chemistry(7th Edition), Saunders College, 20006.李克安、金欽漢等譯,分析化學,北京大學出版社,20017. 常文保、李克安,《簡明分析化學手冊》,北京大學出版社,19818. 汪爾康主編,21世紀的分析化學,科學出版社,19999. 武漢大學化學系分析化學教研室,分析化學例題與習題,高等教育出版社,199910. 高小霞主編, 分析化學叢書, 北京:科學出版社, 1986年開始出版11. 孫毓慶主編,分析化學(藥學、檢驗專業(yè))(第一版),北京:科學出版社,2003  分析化學實驗 開課院系:醫(yī)藥學院課程編號:100102102225課程名稱:分析化學實驗 英文名稱:Analytical Chemistry Experiment推薦使用教材:分析化學實驗  編者:武漢大學出版社:高等教育出版社 出版時間及版次:2001年5月第四版 課程總學時: 68 總學分:2周學時: 6 學期安排:2006-2007學年第一學期實驗、實習場所(校內(nèi)、野外、海上等):校內(nèi)課程教學目標與基本要求:本課程是分析化學的配套課程,它與分析化學理論課教學緊密結(jié)合,是化學系各專業(yè)本科生的基礎(chǔ)課之一,全部為定量分析實驗。通過本課程的教學,使學生加深對分析化學基本概念和基本理論的理解,正確熟練掌握分析化學的基本操作,較系統(tǒng)地學習化學實驗的基本知識,學習并掌握典型的化學分析方法,建立“量”的概念。培養(yǎng)學生嚴謹、實事求是的科學態(tài)度和科學素養(yǎng),提高學生的總體實驗能力和解決問題的能力,為學習后繼課程及將來從事實際工作打下良好的基礎(chǔ)?;疽螅?) 本課程以實驗為主,單獨設課。按照從易到難、
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