【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 堿性，還原性，五價(jià)態(tài)氧化性，以及硫化物生成與溶解的變化規(guī)律15碳　 硅 硼 鋁 錫 鉛41 掌握一氧化碳的制備及其性質(zhì)2 掌握碳酸鹽和硅酸鹽的水解性，硼酸和硼砂的重要性質(zhì)與鑒定，了解利用硼砂珠實(shí)驗(yàn)對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行初步鑒定的操作方法及現(xiàn)象 3 掌握錫（Ⅱ）錫（Ⅳ）鉛（Ⅱ）氫氧化物的酸堿性，錫（Ⅱ）的還原性，鉛（Ⅳ）的氧化性，錫，鉛難溶鹽的生成與性質(zhì)。16s區(qū)元素41 熟悉堿金屬和堿土金屬某些鹽類的溶解性 2 學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的操作方法。3 利用Na+ K+ NH4 +，Ca2+ ，Ba2+ 等離子的特性，自行設(shè)計(jì)方案對(duì)混合液中各離子進(jìn)行分離和檢出。17ds區(qū)金屬 銅 銀 鋅 鎘 汞41 學(xué)習(xí)掌握銅，銀，鋅，鎘 汞的氫氧化物和配合物的生成和性質(zhì) 2 掌握銅和汞的氧化態(tài)變化 18d區(qū)金屬41 學(xué)習(xí)和掌握鐵，鈷及鎳的氫氧化物及配合物的生成和性質(zhì) 2 學(xué)習(xí)和掌握M的氧化性及其變化規(guī)律 3 學(xué)習(xí)和掌握M的還原性及其變化規(guī)律 4 學(xué)習(xí)掌握Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ 等離子的鑒定方法 5 學(xué)習(xí)掌握鈦 釩 鉻 錳各元素氧化態(tài)的氧化還原性，難溶鉻酸鹽的生成和溶解以及鉻的鑒定19常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定5鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和檢出方法及其鞏固檢出離子的操作20植物，土壤中某些元素的鑒定61 增加學(xué)生對(duì)探索大自然的興趣 2 了解從植物，土壤中分離和鑒定化學(xué)元素的方法21設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：從海帶中提取碘41 設(shè)計(jì)升華提取單質(zhì)碘的儀器裝置，畫出裝置圖 2 找出合適的提取方法22設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：由廢鋁箔制備硫酸鋁或零排放制備聚鋁4設(shè)計(jì)制備硫酸鋁的實(shí)驗(yàn)步驟23設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：含鉻廢液的處理4設(shè)計(jì)對(duì)含鉻（Ⅵ）廢液處理的方案及含量的測(cè)定方法24設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：廢干電池的回收與利用41進(jìn)一步熟練無(wú)機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室提取、制備、提純、分析等方法與技能2了解廢棄物中有效成分的回收利用方法學(xué)習(xí)參考書（編者，出版社，出版時(shí)間及版次）：1． 《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，北京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室等，高等教育出版社，2001年5月，第三版2． 《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，青島海洋大學(xué)等，青島海洋大學(xué)出版社，1993年5月，第一版3． 《無(wú)機(jī)化學(xué)》，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等，高等教育出版社，1996年4月，第三版4． 《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，南京大學(xué)等，高等教育出版社，2001年1月，第三版分析化學(xué) 開(kāi)課院系：醫(yī)藥學(xué)院課程編號(hào)： 100102101223課程英文名稱：Analytical Chemistry課程總學(xué)時(shí)： 51 　　　總學(xué)分：3含實(shí)驗(yàn)或?qū)嵺`學(xué)時(shí)：　　　　　　　　　　 學(xué)　分：推薦使用教材：分析化學(xué)　　　　　　　 編者：武漢大學(xué)主編　　　　　出版社：高等教育出版社 出版時(shí)間及版次：2000年3月，第四版 課程教學(xué)目標(biāo)與基本要求：分析化學(xué)課是化學(xué)類、生物類以及醫(yī)學(xué)、地質(zhì)、環(huán)境類等專業(yè)學(xué)生的主干基礎(chǔ)課之一，它的理論和方法不僅是分析化學(xué)專業(yè)的基礎(chǔ)，也是其它一切與化學(xué)有關(guān)的專業(yè)的基礎(chǔ)。定量分析化學(xué)課在教給學(xué)生基本的分析化學(xué)原理和方法的同時(shí)，使學(xué)生建立起嚴(yán)格的“量”的概念，培養(yǎng)學(xué)生從事理論研究和實(shí)際工作的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。定量分析化學(xué)課的目的和要求可以歸納為以下幾點(diǎn)：、基本理論和基本分析方法；、誤差的表征，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法與表達(dá)以及有效數(shù)字的意義與應(yīng)用。、醫(yī)藥、生物、信息、能源等領(lǐng)域中的應(yīng)用，以及其他學(xué)科的新技術(shù)、新成就對(duì)分析化學(xué)的促進(jìn)與發(fā)展。本課程教學(xué)過(guò)程中不僅要講清定量分析化學(xué)的基本概念和基本理論，而且要讓學(xué)生懂得建立這些概念和理論的化學(xué)處理方法和思維方法，加強(qiáng)素質(zhì)教育，注重能力培養(yǎng)，提倡創(chuàng)新精神。本課程的特點(diǎn)是理論的系統(tǒng)性和方法的實(shí)用性的有機(jī)結(jié)合；理論課與實(shí)驗(yàn)課緊密配合、相輔相承；在闡明經(jīng)典定量分析的理論和方法的同時(shí)，注意向?qū)W生介紹分析化學(xué)的新進(jìn)展、新成果、前沿課題，以拓寬學(xué)生眼界、啟發(fā)學(xué)生思路、提高學(xué)生的學(xué)生興趣?？荚囆问剑浩谀╅]卷考試（70％），平時(shí)隨堂測(cè)驗(yàn)（15%）、作業(yè)（15％）授課內(nèi)容（細(xì)化到章、節(jié)、目）教學(xué)目標(biāo)授課模式（指?jìng)鹘y(tǒng)講授、討論、多媒體教學(xué)等）學(xué)時(shí)分配緒 論21分析化學(xué)的定義任務(wù)和作用明確分析化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和作用，了解分析化學(xué)的發(fā)展和現(xiàn)狀，初步掌握分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和目標(biāo)多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔2分析化學(xué)的分類：、定量分析、3分析化學(xué)的發(fā)展現(xiàn)狀和展望4分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和目標(biāo)第1章 定量分析概述3：定量分析過(guò)程 ；分析試樣的制備及分解定量分析分結(jié)果的表示理解滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；掌握滴定方式，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制和基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件；掌握溶液濃度的幾種表示方法和滴定分析結(jié)果的計(jì)算方法。正確理解準(zhǔn)確度與精密度的含義。多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：真值，平均值，中位數(shù)，準(zhǔn)確度和精密度（重點(diǎn)），誤差和偏差，級(jí)差，系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差（重點(diǎn)），公差：有效數(shù)字的定義；有效數(shù)字的修約規(guī)則；數(shù)據(jù)運(yùn)算規(guī)則：特點(diǎn)和主要方法；滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式（重點(diǎn)）；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分析結(jié)果計(jì)算（重點(diǎn)）第2章 酸堿平衡及酸堿滴定10：Br246。sted酸堿理論及酸堿共軛關(guān)系；酸堿反應(yīng)平衡常數(shù)；Ka、Kb、Kw和Kt；活度與濃度；熱力學(xué)常數(shù)、濃度常數(shù)和混合常數(shù)掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計(jì)算方法，平衡濃度和各型體分布系數(shù)的計(jì)算。掌握酸堿滴定曲線的計(jì)算，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)體系的平衡計(jì)算，正確選擇指示劑。掌握直接準(zhǔn)確滴定的判斷式，分級(jí)和分步滴定的判據(jù)，終點(diǎn)誤差的計(jì)算方法。掌握酸堿滴定法的應(yīng)用和測(cè)定原理多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：酸的濃度與酸度；分析濃度與平衡濃度，一元酸堿和多元酸堿的分布系數(shù)δ（重點(diǎn)），各型體分布圖，優(yōu)勢(shì)區(qū)域圖；δi計(jì)算式：水溶液中酸堿平衡處理方法(物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子條件)，一元弱酸(堿)溶液；兩性物質(zhì)及弱酸弱堿混合溶液；多元酸(堿)溶液；弱酸及其共軛堿混合溶液；強(qiáng)酸(堿)溶液；混合酸(堿)溶液（難點(diǎn)）（重點(diǎn)）：緩沖容量及緩沖范圍；緩沖溶液的選擇及配制；常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：指示劑的作用原理、變色區(qū)間及滴定指數(shù)（重點(diǎn)）；影響指示劑變色區(qū)間的因素；常用酸堿指示劑；混合酸堿指示劑：強(qiáng)酸堿和一元弱酸堿滴定曲線（重點(diǎn)）；一元弱酸(堿)滴定可能性的判據(jù)（重點(diǎn)）；一元強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)混合溶液分別滴定可能性的判據(jù)；多元酸(堿)逐級(jí)滴定的可能性的判據(jù)及各類滴定中指示劑的選擇：弱酸(堿)滴定的終點(diǎn)誤差（難點(diǎn)）；誤差公式的應(yīng)用：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；CO2在酸堿滴定中的影響；酸堿滴定法應(yīng)用示例第3章 絡(luò)合滴定法8：無(wú)機(jī)絡(luò)合劑與有機(jī)絡(luò)合劑；EDTA的性質(zhì)及在滴定分析中的應(yīng)用（重點(diǎn)）掌握副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算。掌握配位滴定曲線的計(jì)算，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)體系的平衡計(jì)算，正確選擇指示劑。掌握單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的判斷式，混合離子的分步滴定的判據(jù)，酸度的控制，掩蔽劑的使用，終點(diǎn)誤差的計(jì)算方法。掌握絡(luò)合滴定法的應(yīng)用，測(cè)定原理以及分析方案的設(shè)計(jì)。多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：穩(wěn)定常數(shù)；絡(luò)合物各種型體的分布；平均配位數(shù)：主反應(yīng)和副反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)(aM、aY和aMY)；絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（重點(diǎn)）；金屬離子緩沖溶液：金屬離子指示劑變色原理，理論變色點(diǎn)、影響指示劑轉(zhuǎn)變點(diǎn)的因素；指示劑封閉與僵化；常用金屬指示劑；：絡(luò)合滴定的滴定曲線；終點(diǎn)誤差公式及其應(yīng)用；單一金屬離子的絡(luò)合滴定的可能性（重點(diǎn)）：滴定的適宜pH范圍；：分別滴定的可能性及酸度控制（難點(diǎn)）；使用掩蔽劑進(jìn)行選擇性滴定；其他滴定劑的應(yīng)用：直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定第4章 氧化還原滴定法7：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)；條件電勢(shì)（難點(diǎn)）及決定條件電勢(shì)的因素(鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)，生成沉淀的影響)（難點(diǎn)）；氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)及進(jìn)行的程度（重點(diǎn)），氧化還原反應(yīng)歷程及影響氧化還原反應(yīng)速率的因素(催化反應(yīng)與誘導(dǎo)反應(yīng))理解條件電勢(shì)的概念，掌握氧化還原滴定曲線的計(jì)算，滴定結(jié)果的計(jì)算，正確選擇指示劑。掌握氧化還原滴定法的典型反應(yīng)和測(cè)定原理多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：氧化還原滴定中的指示劑（重點(diǎn)）；氧化還原滴定曲線（難點(diǎn)），氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算（難點(diǎn)）：主要氧化還原滴定法的原理、特點(diǎn)、應(yīng)用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法；溴酸鉀法；鈰量法第5章 重量分析法和沉淀滴定法8：重量分析法的分類及特點(diǎn)；沉淀重量分析法的步驟；重量分析法對(duì)沉淀形和稱量形的要求了解沉淀類型和沉淀純度對(duì)重量分析的影響，掌握四大效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響和利用換算因數(shù)對(duì)結(jié)果進(jìn)行計(jì)算。掌握沉淀滴定法的應(yīng)用和測(cè)定原理。多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔6 沉淀的溶解度及其影響因素：溶解度和固有溶解度；溶度積與條件溶度積；影響沉淀溶解度的因素（重點(diǎn)）：沉淀類型；沉淀的形成過(guò)程（難點(diǎn)）；Von Weimarn公式及應(yīng)用：共沉淀；后沉淀；沉淀沾污對(duì)分析結(jié)果的影響（重點(diǎn)）：晶形沉淀、無(wú)定形沉淀沉淀?xiàng)l件的選擇（重點(diǎn)）；沉淀的過(guò)濾、洗滌；稱量形的獲得：常用沉淀滴定法的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用（重點(diǎn)）：Mohr法；Volhard法；Fajans法先學(xué)生討論后老師總結(jié)2第6章 吸光光度法4：吸光光度法的特點(diǎn)；光的基本性質(zhì)；LambertBeer定律（難點(diǎn)）。吸光度的加和性了解分光光度法的原理及應(yīng)用，掌握Lambert Beer定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，摩爾吸光系數(shù)，物理定義及影響因素。測(cè)量誤差及比耳定律適用范圍多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：目視比色法；吸光光度法和分光光度計(jì)的基本部件（重點(diǎn)）：吸光系數(shù)和桑德?tīng)栰`敏度的定義和意義；儀器測(cè)量誤差；偏離比耳定律的原因：顯色反應(yīng)及影響因素（重點(diǎn)）：吸光光度法對(duì)顯色反應(yīng)的要求；影響顯色反應(yīng)的主要因素；光度法測(cè)量誤差及測(cè)量條件的選擇（重點(diǎn)）：?jiǎn)我唤M分的測(cè)定；多組分的測(cè)定；光度滴定法第7章誤差及分析數(shù)據(jù)的處理6：標(biāo)準(zhǔn)偏差(s和s)；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差正確理解誤差與測(cè)量值的正態(tài)分布，數(shù)據(jù)的處理與統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)，可疑值的取舍，置信區(qū)間的含義和計(jì)算多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：頻數(shù)分布；正態(tài)分布；隨機(jī)誤差的區(qū)間概率：t 分布曲線；平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗(yàn)；異常值的取舍；總體平均值的置信區(qū)間：：測(cè)定方法的選擇；減小測(cè)量誤差的方法；系統(tǒng)誤差的發(fā)現(xiàn)和清除；對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、加入回收等；減少隨機(jī)誤差的方法第8章常用的分離與富集方法2概述：干擾的消除；富集；回收率；常用分離方法了解定量分析中常用的分離方法和原理。掌握液—液萃取分離法的基本原理。多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔—液萃取分離法（重點(diǎn)）：萃取過(guò)程的基本原理；分配系數(shù)和分配比；萃取率；萃取體系及萃取條件的選擇（難點(diǎn)）；萃取分離的實(shí)驗(yàn)方法；萃取分離在分析化學(xué)中的應(yīng)用；萃取技術(shù)的發(fā)展第9章復(fù)雜物質(zhì)的分析示例1了解復(fù)雜體系的分離與分析多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔 學(xué)習(xí)參考書（注明編者，出版社，出版時(shí)間及版次）：1． 彭崇慧、馮建章、張錫瑜、李克安、趙鳳林編著，定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程（第二版），北京大學(xué)出版杜，19972． 張錫瑜等編著，分析化學(xué)原理，科學(xué)出版杜，19913． 高鴻主編，分析化學(xué)前沿，科學(xué)出版社，19914． R. Kellner, . Mermet, M. Otto, . Widmer, Analytical Chemistry, WILEYVCH Verlag GmbH, 1998。5． Douglasa A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch, Analytical Chemistry（7th Edition）, Saunders College, 20006．李克安、金欽漢等譯，分析化學(xué)，北京大學(xué)出版社，20017． 常文保、李克安，《簡(jiǎn)明分析化學(xué)手冊(cè)》，北京大學(xué)出版社，19818． 汪爾康主編，21世紀(jì)的分析化學(xué)，科學(xué)出版社，19999. 武漢大學(xué)化學(xué)系分析化學(xué)教研室，分析化學(xué)例題與習(xí)題，高等教育出版社，199910. 高小霞主編, 分析化學(xué)叢書, 北京：科學(xué)出版社, 1986年開(kāi)始出版11. 孫毓慶主編，分析化學(xué)（藥學(xué)、檢驗(yàn)專業(yè)）（第一版），北京：科學(xué)出版社，2003 　分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 開(kāi)課院系：醫(yī)藥學(xué)院課程編號(hào)：100102102225課程名稱：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 英文名稱：Analytical Chemistry Experiment推薦使用教材：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)　 編者：武漢大學(xué)出版社：高等教育出版社 出版時(shí)間及版次：2001年5月第四版　課程總學(xué)時(shí)： 68 總學(xué)分：2周學(xué)時(shí)： 6 學(xué)期安排：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期實(shí)驗(yàn)、實(shí)習(xí)場(chǎng)所（校內(nèi)、野外、海上等）：校內(nèi)課程教學(xué)目標(biāo)與基本要求：本課程是分析化學(xué)的配套課程，它與分析化學(xué)理論課教學(xué)緊密結(jié)合，是化學(xué)系各專業(yè)本科生的基礎(chǔ)課之一，全部為定量分析實(shí)驗(yàn)。通過(guò)本課程的教學(xué)，使學(xué)生加深對(duì)分析化學(xué)基本概念和基本理論的理解，正確熟練掌握分析化學(xué)的基本操作，較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，學(xué)習(xí)并掌握典型的化學(xué)分析方法，建立“量”的概念。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的總體實(shí)驗(yàn)?zāi)芰徒鉀Q問(wèn)題的能力，為學(xué)習(xí)后繼課程及將來(lái)從事實(shí)際工作打下良好的基礎(chǔ)?；疽螅?) 本課程以實(shí)驗(yàn)為主，單獨(dú)設(shè)課。按照從易到難、