【正文】 證亞硝酸，硝酸及其鹽的部分性質(zhì)，掌握離子鑒定?。病×私獍琢椎男再|(zhì)，驗(yàn)證磷酸鹽的溶解度，掌握磷酸根離子的鑒定　３　掌握價(jià)As（Ⅲ） ，Sb（Ⅲ） ，Bi（Ⅲ）氫氧化物的酸堿性，還原性，五價(jià)態(tài)氧化性，以及硫化物生成與溶解的變化規(guī)律15碳　 硅 硼 鋁 錫 鉛41 掌握一氧化碳的制備及其性質(zhì)2 掌握碳酸鹽和硅酸鹽的水解性，硼酸和硼砂的重要性質(zhì)與鑒定，了解利用硼砂珠實(shí)驗(yàn)對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行初步鑒定的操作方法及現(xiàn)象 3 掌握錫（Ⅱ）錫（Ⅳ）鉛（Ⅱ）氫氧化物的酸堿性，錫（Ⅱ）的還原性，鉛（Ⅳ）的氧化性，錫，鉛難溶鹽的生成與性質(zhì)。了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和檢出方法及其鞏固檢出離子的操作20植物，土壤中某些元素的鑒定61 增加學(xué)生對(duì)探索大自然的興趣 2 了解從植物，土壤中分離和鑒定化學(xué)元素的方法21設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：從海帶中提取碘41 設(shè)計(jì)升華提取單質(zhì)碘的儀器裝置，畫出裝置圖 2 找出合適的提取方法22設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：由廢鋁箔制備硫酸鋁或零排放制備聚鋁4設(shè)計(jì)制備硫酸鋁的實(shí)驗(yàn)步驟23設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：含鉻廢液的處理4設(shè)計(jì)對(duì)含鉻（Ⅵ）廢液處理的方案及含量的測(cè)定方法24設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：廢干電池的回收與利用41進(jìn)一步熟練無(wú)機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室提取、制備、提純、分析等方法與技能2了解廢棄物中有效成分的回收利用方法學(xué)習(xí)參考書（編者，出版社，出版時(shí)間及版次）：1． 《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，北京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室等，高等教育出版社，2001年5月，第三版2． 《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，青島海洋大學(xué)等，青島海洋大學(xué)出版社，1993年5月，第一版3． 《無(wú)機(jī)化學(xué)》，武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等，高等教育出版社，1996年4月，第三版4． 《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，南京大學(xué)等，高等教育出版社，2001年1月，第三版分析化學(xué) 開(kāi)課院系：醫(yī)藥學(xué)院課程編號(hào)： 100102101223課程英文名稱：Analytical Chemistry課程總學(xué)時(shí)： 51 　　　總學(xué)分：3含實(shí)驗(yàn)或?qū)嵺`學(xué)時(shí)：　　　　　　　　　　 學(xué)　分：推薦使用教材：分析化學(xué)　　　　　　　 編者：武漢大學(xué)主編　　　　　出版社：高等教育出版社 出版時(shí)間及版次：2000年3月，第四版 課程教學(xué)目標(biāo)與基本要求：分析化學(xué)課是化學(xué)類、生物類以及醫(yī)學(xué)、地質(zhì)、環(huán)境類等專業(yè)學(xué)生的主干基礎(chǔ)課之一，它的理論和方法不僅是分析化學(xué)專業(yè)的基礎(chǔ)，也是其它一切與化學(xué)有關(guān)的專業(yè)的基礎(chǔ)?？荚囆问剑浩谀╅]卷考試（70％），平時(shí)隨堂測(cè)驗(yàn)（15%）、作業(yè)（15％）授課內(nèi)容（細(xì)化到章、節(jié)、目）教學(xué)目標(biāo)授課模式（指?jìng)鹘y(tǒng)講授、討論、多媒體教學(xué)等）學(xué)時(shí)分配緒 論21分析化學(xué)的定義任務(wù)和作用明確分析化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和作用，了解分析化學(xué)的發(fā)展和現(xiàn)狀，初步掌握分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和目標(biāo)多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔2分析化學(xué)的分類：、定量分析、3分析化學(xué)的發(fā)展現(xiàn)狀和展望4分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和目標(biāo)第1章 定量分析概述3：定量分析過(guò)程 ；分析試樣的制備及分解定量分析分結(jié)果的表示理解滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；掌握滴定方式，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制和基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件；掌握溶液濃度的幾種表示方法和滴定分析結(jié)果的計(jì)算方法。掌握酸堿滴定曲線的計(jì)算，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)體系的平衡計(jì)算，正確選擇指示劑。掌握單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的判斷式，混合離子的分步滴定的判據(jù)，酸度的控制，掩蔽劑的使用，終點(diǎn)誤差的計(jì)算方法。掌握沉淀滴定法的應(yīng)用和測(cè)定原理。掌握液—液萃取分離法的基本原理。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的總體實(shí)驗(yàn)?zāi)芰徒鉀Q問(wèn)題的能力，為學(xué)習(xí)后繼課程及將來(lái)從事實(shí)際工作打下良好的基礎(chǔ)。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)報(bào)告或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案經(jīng)老師批閱后，方可進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。9) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，老師應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行巡視，及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作，檢查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄和報(bào)告。11) 主要的實(shí)驗(yàn)技能包括：（1） 稱量技術(shù)（直接稱量法、遞減稱量法、指定質(zhì)量稱量法）。（5） 多種樣品的溶解及預(yù)處理。％。通過(guò)系統(tǒng)地講授介紹所有各種基本類型的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、合成方法、反應(yīng)及其有關(guān)立體化學(xué)和機(jī)理；測(cè)定結(jié)構(gòu)的物理方法，以及天然產(chǎn)物，并結(jié)合相關(guān)章節(jié)介紹近代有機(jī)化學(xué)的新理論、新方法、摩托試劑和新成就。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)教學(xué)，使學(xué)生能牢固掌握有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的基本實(shí)驗(yàn)技能，初步學(xué)會(huì)某些分離提純和分析鑒定技術(shù)，了解有機(jī)合成常用方法，培養(yǎng)學(xué)生自主思考和解決問(wèn)題的能力及良好的實(shí)驗(yàn)工作方法和工作習(xí)慣，能將有機(jī)化學(xué)理論課中學(xué)到的基礎(chǔ)理論知識(shí)應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)中。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)教學(xué)，使學(xué)生能牢固掌握有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的基本實(shí)驗(yàn)技能，初步學(xué)會(huì)某些分離提純和分析鑒定技術(shù)，了解有機(jī)合成常用方法，培養(yǎng)學(xué)生自主思考和解決問(wèn)題的能力及良好的實(shí)驗(yàn)工作方法和工作習(xí)慣，能將有機(jī)化學(xué)理論課中學(xué)到的基礎(chǔ)理論知識(shí)應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)中。該課程是用物理的理論及方法來(lái)研究化學(xué)變化規(guī)律的科學(xué)。每學(xué)期如果有三次（含三次）無(wú)故不上實(shí)驗(yàn)課，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)課總成績(jī)記為不合格，必須重修。每學(xué)期如果有三次（含三次）無(wú)故不上實(shí)驗(yàn)課，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)課總成績(jī)記為不合格，必須重修?？荚囆问剑阂怨P試為主，平時(shí)成績(jī)（課堂成績(jī)、作業(yè)成績(jī)等）為輔。實(shí)驗(yàn)報(bào)告包括：①實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②?shí)驗(yàn)原理方法；③主要儀器與試劑；④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果；⑤問(wèn)題討論等。12) 實(shí)驗(yàn)中所有測(cè)量數(shù)據(jù)都要隨時(shí)記在專用的記錄本上，不得記在其它地方，不得隨意涂改。（3） 玻璃量器的校準(zhǔn)。10) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，學(xué)生應(yīng)認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析產(chǎn)生誤差產(chǎn)生的原因，能對(duì)實(shí)驗(yàn)提出自己的改建意見(jiàn)或建議。每個(gè)實(shí)驗(yàn)要求在規(guī)定時(shí)間內(nèi)由學(xué)生獨(dú)立完成。按照從易到難、循序漸進(jìn)的原則安排實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度，從基本操作練習(xí)入手，逐漸提高要求和加大訓(xùn)練力度。5． Douglasa A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch, Analytical Chemistry（7th Edition）, Saunders College, 20006．李克安、金欽漢等譯，分析化學(xué)，北京大學(xué)出版社，20017． 常文保、李克安，《簡(jiǎn)明分析化學(xué)手冊(cè)》，北京大學(xué)出版社，19818． 汪爾康主編，21世紀(jì)的分析化學(xué)，科學(xué)出版社，19999. 武漢大學(xué)化學(xué)系分析化學(xué)教研室，分析化學(xué)例題與習(xí)題，高等教育出版社，199910. 高小霞主編, 分析化學(xué)叢書, 北京：科學(xué)出版社, 1986年開(kāi)始出版11. 孫毓慶主編，分析化學(xué)（藥學(xué)、檢驗(yàn)專業(yè)）（第一版），北京：科學(xué)出版社，2003 　分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 開(kāi)課院系：醫(yī)藥學(xué)院課程編號(hào)：100102102225課程名稱：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 英文名稱：Analytical Chemistry Experiment推薦使用教材：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)　 編者：武漢大學(xué)出版社：高等教育出版社 出版時(shí)間及版次：2001年5月第四版　課程總學(xué)時(shí)： 68 總學(xué)分：2周學(xué)時(shí)： 6 學(xué)期安排：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期實(shí)驗(yàn)、實(shí)習(xí)場(chǎng)所（校內(nèi)、野外、海上等）：校內(nèi)課程教學(xué)目標(biāo)與基本要求：本課程是分析化學(xué)的配套課程，它與分析化學(xué)理論課教學(xué)緊密結(jié)合，是化學(xué)系各專業(yè)本科生的基礎(chǔ)課之一，全部為定量分析實(shí)驗(yàn)。吸光度的加和性了解分光光度法的原理及應(yīng)用，掌握Lambert Beer定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，摩爾吸光系數(shù)，物理定義及影響因素。多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：穩(wěn)定常數(shù)；絡(luò)合物各種型體的分布；平均配位數(shù)：主反應(yīng)和副反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)(aM、aY和aMY)；絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（重點(diǎn)）；金屬離子緩沖溶液：金屬離子指示劑變色原理，理論變色點(diǎn)、影響指示劑轉(zhuǎn)變點(diǎn)的因素；指示劑封閉與僵化；常用金屬指示劑；：絡(luò)合滴定的滴定曲線；終點(diǎn)誤差公式及其應(yīng)用；單一金屬離子的絡(luò)合滴定的可能性（重點(diǎn)）：滴定的適宜pH范圍；：分別滴定的可能性及酸度控制（難點(diǎn)）；使用掩蔽劑進(jìn)行選擇性滴定；其他滴定劑的應(yīng)用：直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定第4章 氧化還原滴定法7：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)；條件電勢(shì)（難點(diǎn)）及決定條件電勢(shì)的因素(鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)，生成沉淀的影響)（難點(diǎn)）；氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)及進(jìn)行的程度（重點(diǎn)），氧化還原反應(yīng)歷程及影響氧化還原反應(yīng)速率的因素(催化反應(yīng)與誘導(dǎo)反應(yīng))理解條件電勢(shì)的概念，掌握氧化還原滴定曲線的計(jì)算，滴定結(jié)果的計(jì)算，正確選擇指示劑。掌握酸堿滴定法的應(yīng)用和測(cè)定原理多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：酸的濃度與酸度；分析濃度與平衡濃度，一元酸堿和多元酸堿的分布系數(shù)δ（重點(diǎn)），各型體分布圖，優(yōu)勢(shì)區(qū)域圖；δi計(jì)算式：水溶液中酸堿平衡處理方法(物料平衡，電荷平衡，質(zhì)子條件)，一元弱酸(堿)溶液；兩性物質(zhì)及弱酸弱堿混合溶液；多元酸(堿)溶液；弱酸及其共軛堿混合溶液；強(qiáng)酸(堿)溶液；混合酸(堿)溶液（難點(diǎn)）（重點(diǎn)）：緩沖容量及緩沖范圍；緩沖溶液的選擇及配制；常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：指示劑的作用原理、變色區(qū)間及滴定指數(shù)（重點(diǎn)）；影響指示劑變色區(qū)間的因素；常用酸堿指示劑；混合酸堿指示劑：強(qiáng)酸堿和一元弱酸堿滴定曲線（重點(diǎn)）；一元弱酸(堿)滴定可能性的判據(jù)（重點(diǎn)）；一元強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)混合溶液分別滴定可能性的判據(jù)；多元酸(堿)逐級(jí)滴定的可能性的判據(jù)及各類滴定中指示劑的選擇：弱酸(堿)滴定的終點(diǎn)誤差（難點(diǎn)）；誤差公式的應(yīng)用：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；CO2在酸堿滴定中的影響；酸堿滴定法應(yīng)用示例第3章 絡(luò)合滴定法8：無(wú)機(jī)絡(luò)合劑與有機(jī)絡(luò)合劑；EDTA的性質(zhì)及在滴定分析中的應(yīng)用（重點(diǎn)）掌握副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算。多媒體講授為主，傳統(tǒng)講授為輔：真值，平均值，中位數(shù)，準(zhǔn)確度和精密度（重點(diǎn)），誤差和偏差，級(jí)差，系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差（重點(diǎn)），公差：有效數(shù)字的定義；有效數(shù)字的修約規(guī)則；數(shù)據(jù)運(yùn)算規(guī)則：特點(diǎn)和主要方法；滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式（重點(diǎn)）；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分析結(jié)果計(jì)算（重點(diǎn)）第2章 酸堿平衡及酸堿滴定10：Br246。本課程教學(xué)過(guò)程中不僅要講清定量分析化學(xué)的基本概念和基本理論，而且要讓學(xué)生懂得建立這些概念和理論的化學(xué)處理方法和思維方法，加強(qiáng)素質(zhì)教育，注重能力培養(yǎng)，提倡創(chuàng)新精神。定量分析化學(xué)課的目的和要求可以歸納為以下幾點(diǎn)：、基本理論和基本分析方法；、誤差的表征，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法與表達(dá)以及有效數(shù)字的意義與應(yīng)用。3 利用Na+ K+ NH4 +，Ca2+ ，Ba2+ 等離子的特性，自行設(shè)計(jì)方案對(duì)混合液中各離子進(jìn)行分離和檢出。老師檢查實(shí)驗(yàn)結(jié)果在記錄本上填字后，學(xué)生方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。碰到疑難問(wèn)題，學(xué)生要善于獨(dú)立分析，力爭(zhēng)自己解決；老師亦可提供指導(dǎo)，但不得包辦代替。按照從易到難、循序漸進(jìn)的原則安排實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)度，從基本操作練習(xí)入手，逐漸提高要求和加大訓(xùn)練力度。通過(guò)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生熟練掌握基本技能的操作，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度，通過(guò)基本技能的操作，使學(xué)生獲得大量物質(zhì)變化的感性認(rèn)識(shí)，通過(guò)進(jìn)一步熟悉元素及其化合物的重要性質(zhì)和反應(yīng)，加深對(duì)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握，在此基礎(chǔ)上能達(dá)到掌握一般無(wú)機(jī)化合物的制備和分離，使學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立思考獨(dú)立準(zhǔn)備和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力，養(yǎng)成細(xì)致的觀察和記錄現(xiàn)象的習(xí)慣，達(dá)到正確歸納綜合處理數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。45 Fe、Co、Ni167。41 Introductions to transition metals and parison with main group elements167。31 Group copper and group zinc167。17 Hydrogen noble gases and their pounds167。13 O3 , H2O2，Sulfur pounds（H2SO4,H2SO3,H2S2O7,H2S2O8，H2SnO6）167。51 鑭系元素的通性167。45 Fe、Co、NiFe、Co、Ni的新型功能配合物167。41 d區(qū)元素通性167。21 堿金屬和堿土金屬元素的通性過(guò)氧化物、超氧化物；全鹵制堿，離子膜；*堿金屬與冠醚的配合物；167。15 碳族碳單質(zhì)，*C60的性質(zhì)及應(yīng)用研究；CO的還原性、配位性；Si單晶，硅酸/鹽；Sn、Pb化合物的性質(zhì)；167。11 p區(qū)各族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律167?？荚囆问剑洪]卷考試。167。167。掌握ABm型共價(jià)分子、離子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系；了解離子鍵與離子晶體；了解離子的極化和分子間作用力。 離子晶體167。 分子軌道理論167。167。167。167。 過(guò)渡態(tài)理論掌握反應(yīng)速度的定義,掌握確定速率方程的方法, 利用阿累尼烏斯公式計(jì)算反應(yīng)的速率常數(shù)和活化能。 溫度167。掌握氧化還原的基本概念；Nernst公式，電極電勢(shì)的應(yīng)用6學(xué)時(shí)第七章 化學(xué)反應(yīng)速度167。 電極電勢(shì)的影響因素——奈斯特方程167。167。167。 弱酸/弱堿的電離平衡167。167。167。167。掌握反應(yīng)熱的定義和三種計(jì)算方法；用自由能判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向多媒體教學(xué)6學(xué)時(shí)第三章 化學(xué)平衡167。 化學(xué)反應(yīng)方向167。 167。167?？荚囆问剑洪]卷考試，課程成績(jī) = 平時(shí)作業(yè)10% + 期中20% + 期終70%授課模式：多媒體教學(xué)、雙語(yǔ)教學(xué)(英文板書，中文講解)授課內(nèi)容（細(xì)化到章、節(jié)、目）教學(xué)目標(biāo)授課模式（指?jìng)鹘y(tǒng)講授、討論、多媒體教學(xué)等）學(xué)時(shí)分配緒論概述本課程的內(nèi)容和要求多媒體教學(xué)1學(xué)時(shí)第一章 物質(zhì)的狀態(tài)167。在教學(xué)內(nèi)容上增加了