coqaaa電解原理及應(yīng)用(編輯修改稿)
2025-08-20 09:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4e＋ O2↑ + 2 H2O陰極： 2 Cu2++ 4 e→ 2 Cu ↓減小Cu O第二課時(shí) 第一節(jié) 電解原理 三、電解規(guī)律的討論： (用 惰性電極 電解時(shí) ) C或 Pt C或 Pt 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時(shí) ) ⑴ 、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽 溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。如電解 H2SO HNO3 NaOH、 Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為： 陽(yáng)極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應(yīng)： 2H2O = O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù) 原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時(shí) ) ⑵ 、電解無(wú)氧酸溶液 (氫氟酸除外 )、不活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。 如電解鹽酸、 CuCl2溶液等時(shí) 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù) 原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì) (通入一 定量的 HCl氣體 ) 陽(yáng)極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2HCl = Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時(shí) ) ⑶ 、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都 有一部分被電解，如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液 等。 陽(yáng)極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 電解 CuSO4溶液 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時(shí) ) ⑷ 、電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水 都有一部分被電解，如電解 NaCl溶液等。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢 復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的 HCl。 陽(yáng)極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總
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