coqaaa電解原理及應用(編輯修改稿)
2025-08-20 09:19 本頁面
【文章內容簡介】 4e＋ O2↑ + 2 H2O陰極： 2 Cu2++ 4 e→ 2 Cu ↓減小Cu O第二課時 第一節(jié) 電解原理 三、電解規(guī)律的討論： (用 惰性電極 電解時 ) C或 Pt C或 Pt 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑴ 、電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽 溶液時，實質上是電解水。如電解 H2SO HNO3 NaOH、 Na2SO4等溶液時其電極反應式為： 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 4H+ +4e－ ＝ 2H2 ↑ 總反應： 2H2O = O2↑ +2H2↑ 電解 電解后溶液中溶質的質量分數(shù)增大，若要恢復 原來的濃度，只需加入一定量的水即可。 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑵ 、電解無氧酸溶液 (氫氟酸除外 )、不活潑金屬的 無氧酸鹽溶液時，實質上是電解質本身被電解。 如電解鹽酸、 CuCl2溶液等時 電解后溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢復 原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質 (通入一 定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應： 2HCl = Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑶ 、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質和水都 有一部分被電解，如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液 等。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢 復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 電解 CuSO4溶液 三、電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑷ 、電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，電解質和水 都有一部分被電解，如電解 NaCl溶液等。 電解后原溶液中溶質的質量分數(shù)減小，若要恢 復原來的組成和濃度，需通入一定量的 HCl。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1