高二化學(xué)上學(xué)期第四章復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 00:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 色 血 紅 色 不顯紅色 不顯紫色 顯 紫 色 無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕 溶液變綠色 試紙不變藍 試紙變藍色 利用沉淀反應(yīng) 與 OH－ 作用 白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色 Fe2+ Fe3+ 方法一 ：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備 。 （ 1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入 ? （ 2） 除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 的方法 。 （ 3） 生成白色氫氧化亞鐵沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液 ， 插入 FeSO4溶液液面下 ， 再擠出 NaOH 溶液 。 這樣操作的理由是 ? 鐵粉和少量 H2SO4 加熱煮沸 避免帶入空氣而使 Fe(OH)2氧化 ,從而導(dǎo)致看不到白色沉淀 。 例 . 用下面兩種方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法二 ：在如圖裝臵中 ， 用 NaOH溶液 、 鐵屑 、 稀 H2SO4 等試劑制備 。 （ 1） 在試管 Ⅰ 里加入的試劑是 : （ 2） 在試管 Ⅱ 里加入的試劑是 : （ 3） 為了制得白色的 氫氧化亞鐵 沉淀 ，在試管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入試劑 ， 打開止水夾 ， 塞緊塞子后的實驗步驟是 : （ 4） 這樣生成的 氫氧化亞鐵 沉淀能較長時間保持白色 ， 其理由是 ? (1) 稀 H2SO4和 Fe (2) NaOH溶液 (3) 打開止水夾 ,使 Ⅰ 管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾 (4) 容器內(nèi)只有 H2而無空氣 , Fe(OH)2不易被氧化 ◆ 迷惑點 鐵元素有可變價。這也是過渡元素的特點，鐵的價態(tài)與氧化劑的強弱有關(guān)， 遇 強氧化劑，如Cl2， 表現(xiàn) +3 價，遇弱氧化劑，表現(xiàn) +2 價。 Fe(OH)2 制備實驗中的問題：配制溶液用的蒸餾水必須煮沸，目的只除去其中的氧。使用長滴管，插入到盛有 FeSO4 溶液的試管底部 .這是在滴管使用中 唯一 的一次例外 ,允許伸到試管內(nèi) ,其他場合應(yīng)在管口上方自然垂直。 ? 離子共存問題： ⑴ Fe2+：在酸性條件下不能與氧化性離子大量共存，如硝酸根、高錳酸根、次氯酸根等。也不能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子大量共存。 ⑵ Fe3+：不能與還原性離子大量共存。如：I、 S2 等。也不能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。的離子大量共存。 ? 鹽溶液的配制和保存： ⑴ Fe2+鹽：晶體密閉保存。配制溶液時應(yīng)加鐵粉和少量酸。 ⑵ Fe3+鹽： FeCl3易潮解，需密閉保存。配制溶液時應(yīng)將 Fe3+鹽溶于相應(yīng)酸中，再加水稀釋到所需濃度，已抑制其水解。 實際使用： 存在形態(tài)： 單質(zhì)或合金 化合態(tài) (游離態(tài) ) (+n) (0) 還原反應(yīng) ?金屬
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