碳酸鈉的性質與應用(編輯修改稿)
2025-08-16 05:03 本頁面
【文章內容簡介】 2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 根據(jù) NH4Cl在常溫時的溶解度比 NaCl大，而在低溫下卻比 NaCl溶解度小的原理，在 5℃ ～ 10℃ 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。 優(yōu)點： 保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96﹪ ； NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，利用了合成氨制原料氣時產生的 CO，將其轉化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2這一工序。 NH3＋ CO2＋ H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋ NaCl = NaHCO3↓＋ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 2NH4Cl(母液中 )＋ CaO = 2NH3↑＋ CaCl2＋ H2O 實驗室中，用侯氏制堿原理制 Na2CO3和 NH4Cl的步驟為： NH3＋ CO2＋ H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋ NaCl = NaHCO3↓＋ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ ? 侯德榜：福建福州市人， 1
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