物質(zhì)的分類和常量計(jì)算(編輯修改稿)
2024-12-15 05:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的同學(xué)按分類法思想把 Na2SO Na2CO3與 NaOH都劃分為堿類是否合理 ？ 為么 ?______________________________ ② 在方案 Ⅱ 中 ， 三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分 ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 ________________________(已知 SO2有刺激性氣味 ) 解析 : (1)pH7顯堿性 ， pH=7顯中性 ， pH7顯酸性； (2)① Na2SO Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)； ② Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成 CO2， Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成 SO2， NaCl與硫酸不反應(yīng)； ③ 利用酸堿中和反應(yīng)的原理 。 ③ 該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為 ， 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO Na2CONaCl、 NaOH和 H2SO KCl兩類 。 在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí) ， Na2SO3和 Na2CO3很容易得到了區(qū)分 ， 但鑒別 NaCl和 NaOH時(shí)卻陷入了困境 ， 你能幫忙解決這一難題嗎 ？ 答案： ① 不合理 ， Na2SO Na2CO3的水溶液呈堿性 ,但從化合物的分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽 。 ② H2SO4 Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4＝ Na2SO4+SO2↑+H2O ③ 在兩支試管中分別加入少許 H2SO4溶液 ， 分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液 ， 充分混合 ， 再向混合溶液中分別滴入 Na2CO3溶液 ， 若有氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成 ， 則加入的未知溶液為 NaOH溶液 。 【 變式 2】 “鈷酞菁 (直徑為 109 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似 ,我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為 “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性 。 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A． “ 鈷酞菁 ” 分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B． “ 鈷酞菁 ” 分子既能透過(guò)濾紙 ， 也能透過(guò)半透膜 C． 此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì) D． 將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體 ， 可在磁場(chǎng)作用下送到 解析： 由于鈷酞菁分子直徑為 109 m， 其大小和膠粒直徑相當(dāng) ， 因此將其分散在分散系中形成膠體； A正確 ， 膠?？梢酝高^(guò)濾紙 ， 但不能透過(guò)半透膜 ， B錯(cuò)誤 ；從科學(xué)家對(duì) “ 鈷酞菁 ” 分子恢復(fù)了磁性的信息知 ,C、 D正確 。 答案： B 【 重要考點(diǎn)
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