高二化學基態(tài)原子的核外電子排布(編輯修改稿)
2024-12-15 03:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (2)能量相同的原子軌道在全充滿 (如 p6和 d10)、半充滿 (如 p3和 d5)和全空 (如 p0和 d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 如????? Cr ： 1s22s22p63s23p63d44s2? ?Cr ： 1s22s22p63s23p63d54s1? √ ? ????? Cu ： 1s22s22p63s23p63d94s2? ?Cu ： 1s22s22p63s23p63d104s1? √ ? 特別提醒： 基態(tài)原子核外電子排布的三項原則是相互聯(lián)系的，電子填充在原子軌道時，必須同時遵守三項原則，才能使整個原子能量最低，最穩(wěn)定，所以判斷核外電子排布正誤時，一定要三者兼顧，綜合評價。 下列原子或離子的電子排布式正確的是________， 違反能量最低原則的是 ________， 違反洪特規(guī)則的是 ________， 違反泡利不相容原理的是 ________。 例 1 ① Ca2＋ ： 1s22s22p63s23p6 ② F－ ：1s22s23p6 ③ P： ④ Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤ Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥ Mg2＋ ： 1s22s22p6 ⑦C： 。 【 解析 】 根據(jù)核外電子排布規(guī)律知 ② 中錯誤在于電子排完 2s軌道后應(yīng)排 2p軌道而不是 3p軌道，正確的應(yīng)為 1s22s22p6； ③ 中 M層電子排布沒有遵循洪特規(guī)則 —— 電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，正確的應(yīng)為： ； ④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為：1s22s22p63s23p63d54s1。 ⑤ 和 ⑥ 正確， ⑦ 違反泡利不相容原理，所以應(yīng)為C： 。 【 答案 】 ①⑤⑥ ② ③④ ⑦ 【 誤區(qū)警示 】 在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時 ， 常出現(xiàn)以下幾種錯誤： a． (違反泡利不相容原理 ) b． (違反洪特規(guī)則 ) c． (違反洪特規(guī)則 ) 變式訓練 1 下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律 ？ (1)6C 1s22s22p (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3)22Ti 1s22s22p63s23p10 解析： 從電子排布遵循的原則入手 ， 看是否符合能量最低原則 、 泡利不相容原理 、 洪特規(guī)則及其特例 。 答案： (1)洪特規(guī)則 (2)能量最低原則 (3)泡利不相容原理 原子的核外電子排布的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1