【文章內(nèi)容簡介】 的主要反應(yīng)為： Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+CaO+H2 SO4=CaSO14+H2OAI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O (3)聚硅氯化鋁鐵凈水劑（PFACS）：萬鷹昕以及陳永紅等人以硫鐵礦燒渣和粉煤灰 為原料，經(jīng)過粉煤灰的活化(作用是打開Si Al鍵) 、酸溶、堿溶、聚合而得到。該產(chǎn)品主要以鐵鋁為主凝劑，以活性硅酸為助凝劑和穩(wěn)定劑。此種絮凝劑克服了聚合氯化鋁鐵(PAFC)和聚合硫酸鋁鐵(PAFS)的聚合度不高和電荷數(shù)小的缺點，對還原型印染廢水有更好的處理效果。 ( 4 )固體復合混凝劑（PISC）：李明玉等人一步法制得PISC。以硫鐵礦燒渣為原料，添加助溶催化劑(ZR08)，經(jīng)過酸溶、水解聚合(添加多功能助劑ZJ18)、膨化凝固等所有工藝過程均在一臺反應(yīng)釜中一次性完成而得到產(chǎn)品。 對于復合絮凝劑來說，通過加入多種陽離子、陰離子以及與有機高分子復配，使產(chǎn)品向著針對性強和多功能復合型方向發(fā)展是鐵系絮凝劑的研究趨勢。 3展望 目前硫鐵礦燒渣的綜合利用都是圍繞著提鐵展開的，主要是先制取硫酸亞鐵，再制取鐵紅、凈水劑等其他產(chǎn)品。但是要想拓寬和加深硫鐵礦燒渣的利用，就必須尋找更為有效的利用途徑，開發(fā)出高檔且附加值高的產(chǎn)品來，這必然驅(qū)使提鐵的技術(shù)更為先進。如果能夠得到雜質(zhì)含量低、純度高的硫酸亞鐵溶液，也即尋找到精制硫酸亞鐵溶液的方法，這必將為硫鐵礦燒渣的利用開拓出更為廣闊的領(lǐng)域。隨著資源二次利用的深入，人們必將探索出硫鐵礦燒渣更好的綜合利用途徑。而用硫鐵礦燒渣制取鐵系顏料如高純氧化鐵紅，進而制取磁性鐵氧體材料高純氧化鐵，必定是今后研究的熱點，但這都依賴于硫鐵礦燒渣酸浸液中高效除雜劑的篩選和合理的除雜工藝。隨著環(huán)境保護和環(huán)境治理意識越來越強烈 ,為了不把污染帶入下一世紀 ,我們必須全力以赴積極治理工業(yè)生產(chǎn)過程中的三廢 ,而酸性廢水是硫酸法鈦白在世界上還未完全解決的一道難題。本公司采用將20 %H2SO4 一次濃縮 ,其中部分返回工藝過程配制、浸取物料 ,剩余部分因地制宜制取鐵鎂肥和硫酸鎂 ,從而提高企業(yè)經(jīng)濟效益。對1 % H2SO4采用石灰中和 ,從而確保達標排放 ,造福人類。 利用鈦白副產(chǎn)物硫酸亞鐵，通過直接煅燒法制備氧化鐵紅顏料，并對其進行了包膜研究。實驗結(jié)果表明，～，水解溫度為80℃ ，煅燒溫度為80℃，煅燒時間為2～3h時，制備的氧化鐵紅顏料光澤較好。本工藝過程簡單，成本較低，可用于大批量處理白副產(chǎn)物綠礬 。 液相氧化法生產(chǎn)鐵紅和鐵黃：用燒堿(或氨)中和硫酸亞鐵生成氫氧化亞鐵 ,以空氣氧化氫氧化亞鐵制晶種，在晶種存在下用空氣氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)過程中連續(xù)滴加硫酸亞鐵和堿(或氨)，保持一定的亞鐵濃度和pH值，通過對色光進展的控制可得到從淺到深一系列色相的氧化鐵。酸性條件下得鐵黃晶種，堿性條件下得鐵紅晶種。用空氣液相氧化法生產(chǎn) ～4t，30 %(質(zhì)量百分比)的燒堿 。用液相氧化法生產(chǎn)氧化鐵在我國目前還處在實驗室階段，尚未有工業(yè)生產(chǎn)裝置。原因主要是產(chǎn)品質(zhì)量和目前成熟的鐵皮法相比還有較大差距，另外它需要消耗大量的堿或氨，生產(chǎn)成本也沒有優(yōu)勢。但作為處理鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵的有效途徑之一，這還是一套非常值得研究的生產(chǎn)工藝，關(guān)鍵在兩點：一是找到控制粒子均勻成長的有效方法，提高產(chǎn)品質(zhì)量；二是對反應(yīng)的鈉鹽或氨鹽回收利用，降低成本。以硫酸亞鐵制取氧化鐵紅，可以采用干法和濕法兩種工藝路線實現(xiàn)。干法制氧化鐵紅的原理是將副產(chǎn)的硫酸亞鐵精制后，經(jīng)高溫鍛燒而制得。干法生產(chǎn)工藝上雖然簡單，但因在鍛燒過程中排放出大量含有SO2和SO3的尾氣，對此尾氣的治理，不但工藝過程復雜，而且設(shè)備投資費用較大，若對尾氣治理不當又可能會造成二次環(huán)境污染。濕法制取氧化鐵紅，包括精制、氧化、烘干鍛燒、副產(chǎn)品回收等工序。雖然工藝路線較長，但產(chǎn)條件較溫和，產(chǎn)品質(zhì)量較好，因廢水循環(huán)使用，減少了環(huán)境污染。因為實驗條件有限，為此決定用干法來進行制取氧化鐵紅的研究。第二章 副產(chǎn)品七水合硫酸亞鐵的精制由于生產(chǎn)鈦白粉過程中的副產(chǎn)品硫酸亞鐵中含有Ti、Mn、V、Al、Ca、Mg等的氧化物或硫酸鹽，實踐證明硫酸亞鐵中TiO2含量超過3%時，對鐵系顏料的色相有非常明顯的影響，因此在使用前必須預先進行精制。、設(shè)備與生產(chǎn)工藝原料：廢鐵屑、粗七水合硫酸亞鐵、98%濃硫酸、磷酸、分子量為500萬以上的聚丙烯酰胺（PAM）、蒸餾水、自來水、BaCl2飽和溶液、KMnO4標準溶液。設(shè)備：四口燒瓶、電動攪拌器、電熱套、烘箱、輻射爐、真空泵、布氏漏斗、分液漏斗、pH試紙、燒杯、漏斗、濾紙等。硫酸亞鐵的提純方法有多種，但工業(yè)上常用的是沉淀分離法，因此本實驗采用的提純方法是沉淀分離法。將粗硫酸亞鐵溶解于水，制成一定濃度的溶液（它在50℃），投入少量的鐵屑并加以攪拌，溶液中的Fe3+被還原為Fe2+，經(jīng)過一段時間之后，讓溶液靜置，使剩余鐵屑及不溶物沉降。取上層清夜，% BaCl2飽和溶液，在攪拌下加熱至沸，并在近沸的溫度下保持2h，此時加入的鋇離子產(chǎn)生大量的BaSO4沉淀有利于把雜質(zhì)吸附共沉，大多數(shù)金屬雜質(zhì)成為硫化物沉淀。而鈦則水解為偏鈦酸沉淀析出。%%的絮凝劑聚丙烯酰胺，緩慢攪拌23分鐘（攪拌速度快，分子內(nèi)氫鍵構(gòu)成的聚丙烯酰胺環(huán)結(jié)構(gòu)和螺旋的剛性鏈段受機械剪切的作用容易被破壞和解離，使聚丙烯酰胺的粘度降低），沉淀物迅速沉降。靜置沉降后再取出上層清夜，將少量鐵屑投入清夜中（目的在防止Fe2+氧化為Fe3+），滴入45滴濃硫酸和磷酸，調(diào)節(jié)清夜的pH值為3，將溶液蒸發(fā)濃縮，在7080℃進行熱過濾，濾液為藍綠色。將濾液冷卻至10℃一下，F(xiàn)eSO47H2O結(jié)晶析出，用布氏漏斗通過真空泵抽濾，再用少量經(jīng)純硫酸酸化至pH為3的冷蒸餾水（﹤10℃）洗滌，取出綠色、透明的硫酸亞鐵晶體，在常溫下風干24h后成為產(chǎn)品。粗硫酸亞鐵溶解水解加熱絮凝過濾純凈硫酸亞鐵雜質(zhì)鐵屑 圖21 硫酸亞鐵精制生產(chǎn)工藝流程圖采用以上提純方法，對水解時間、絮凝劑（PAM）的加入量對FeSO4純度的影響進行考察。 將已提純的七水合硫酸亞鐵晶體放入120℃的烘箱內(nèi)烘干2h，由綠色、透明的晶體變?yōu)榛野咨蹐F，此時綠礬已失去結(jié)晶水而變成無水FeSO4。，置于300mL錐形瓶中，加入15mL5%硫酸溶液，充分搖勻。滴定至溶液顏色呈淡粉紅色，半分鐘內(nèi)不褪色為終點。平行測定三次，取其平均值。 5Fe2++Mn