第30屆化學(xué)競(jìng)賽初賽試題、答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)08-31稿調(diào)整后(編輯修改稿)
2025-07-23 08:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)方程式。第5題： AgCl沉淀，相應(yīng)的Cl–的物質(zhì)的量為:n(Cl–)= / (+) g mol1 = mol = 10 . 02 mmol 1分MOxy+與Fe2+反應(yīng)，F(xiàn)e2+ → Fe3+，消耗Fe2+的物質(zhì)的量：n (Fe2+) = mmol 若設(shè)反應(yīng)為MOxy++ Fe2+ →MOpq+ + Fe3+， 即溶液中MOxy+的物質(zhì)的量，也是M的物質(zhì)的量：n(M) = n(MOxy+) = mmol n(Cl–)和n(MOxy+)的物質(zhì)的量之比為：n(Cl–)/ n(MOxy+) = mmol/ mmol = ≈3, y=3 MOxCl3的摩爾質(zhì)量為：2. 905g / (5 180。 180。 103mol) = g mol1 1分MOx3+的摩爾質(zhì)量: – 3 180。 = (g mol1) 若設(shè)x=1, 則M的相對(duì)原子量 = = 1分與釩的原子量相近，故認(rèn)為M為V。 氧化性物質(zhì)的化學(xué)式：VOCl3 1分反應(yīng)式：VO3+ + Fe2+ → VO2+ + Fe3+ 1分其他計(jì)算過程合理，答案正確，也得滿分若答案錯(cuò)誤，分析過程中合理部分按照上述標(biāo)準(zhǔn)給分。若分析過程錯(cuò)誤導(dǎo)致沒有得到正確答案，分析過程無效，不得分。（如下述過程，均為無效過程）補(bǔ)充說明：本題目采用分析與合理推測(cè)相結(jié)合的方法推出結(jié)果。推測(cè)中，其他可能出現(xiàn)的過程舉例如下：若認(rèn)為M可能為Cr，氧化性物質(zhì)為CrOCl3，則在和Fe2+反應(yīng)時(shí)Cr(V) →Cr(III), 需要2倍的Fe2+，與假設(shè)相矛盾，不成立。若設(shè)MOx3+中x=2，則M的相對(duì)原子量 = 180。2 = ，與氯相近，不符合。若設(shè)反應(yīng)為MOxy+ + 2Fe2+ →MOpq+ + 2 Fe3+，則n(M) = n(MOxy+) = ()mmol得y=6, 此時(shí)x只能取1，相應(yīng)地，MOxCly的摩爾質(zhì)量為：2. 905g / (5 180。()180。 103mol) = g mol1M的相對(duì)原子量： – 180。6 – = ，與錫、銻相近，均不符合要求。另外，由于x和y均為正整數(shù)，不可能發(fā)生2MOxy+ +Fe2+ →2MOpq+ + Fe3+的反應(yīng)。第6題(14分)N2O4和NO2的相互轉(zhuǎn)化N2O4(g)2NO2(g)是討論化學(xué)平衡問題的常用體系。將一定量的氣體充入一個(gè)帶活塞的特制容器，通過活塞移動(dòng)使體系總壓恒為1bar (1bar= 100 kPa)。61計(jì)算295K下體系達(dá)平衡時(shí)N2O4和NO2的分壓。62將上述體系溫度升至315K，計(jì)算達(dá)平衡時(shí)N2O4和NO2的分壓。63計(jì)算恒壓下體系分別在315K和295K達(dá)平衡時(shí)的體積比及物質(zhì)的量之比。64保持恒壓條件下，不斷升高溫度，體系中NO2分壓最大值的理論趨近值是多少（不考慮其他反應(yīng)）？根據(jù)平衡關(guān)系式給出證明。65上述體系在保持恒外壓的條件下，溫度從295K升至315K，下列說法正確的是：（a）平衡向左移動(dòng) (b)平衡不移動(dòng)(c)平衡向右移動(dòng) (d) 三者均有可能66與體系在恒容條件下溫度從295K升至315K的變化相比，恒壓下體系溫度升高，下列說法正確的是(簡(jiǎn)述理由，不要求計(jì)算)：(a) 平衡移動(dòng)程度更大(b) 平衡移動(dòng)程度更小(c)平衡移動(dòng)程度不變(d) 三者均有可能61設(shè)體系在295K(V1, T1)達(dá)平衡時(shí)，N2O4(g) 的分壓為P1, NO2(g) 的分壓為P2，根據(jù)所給條件，有P1 + P2 = 1 bar （6a） 根據(jù)反應(yīng)式：N2O4(g)2NO2(g)和所給平衡常數(shù)，有：KP(298K) = (P2/ P2q)2 /(P1 / P1q) = （6b） 解聯(lián)立方程（6a）和（6
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