河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”20xx屆高三第三次測(cè)評(píng)試題理科綜合--化學(xué)word版含答案byfeng(編輯修改稿)
2025-07-22 15:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為: C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。（1）下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出△H= kJ/mol（2）一定溫度下，向乩的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)至平衡狀態(tài)。①0?10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2) = ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為 。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變（3）脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙焼及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。①壓強(qiáng)：p1 p2 (填“”或“”）。②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施 是 。③若p1= MPa,起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣）/n (丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是 。28. (15分）我國(guó)是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國(guó)，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn)。 一種用鉛礦石（主要成分為PbS)冶煉鉛的改進(jìn)工藝流程如下圖所示。（1）浮選前將鉛礦石破碎的目的是 。（2）反應(yīng)器氧化段的主要反應(yīng)有2PbS+302= 2Pb0+2S02(反應(yīng)
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