晶體結(jié)構(gòu)考試(含答案)(編輯修改稿)
2025-07-20 22:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 列，每個(gè)立方晶胞中有32個(gè)O2－，W6＋占據(jù)四面體空隙，Na＋占據(jù)八面體空隙，構(gòu)成尖晶石結(jié)構(gòu)。W6＋占據(jù)四面體空隙利用率是 ，Na＋占據(jù)八面體空隙的利用率是 。答案:（1） gcm3 197。 （2） ρ＝(－3)（3）因?yàn)殛庪x子數(shù)︰四面體空隙︰八面體空隙＝1︰2︰1，所以在Na2WO4中，八面體空隙數(shù)為32，四面體空隙數(shù)為64。因此，W6＋占據(jù)四面體空隙的分?jǐn)?shù)為1/8，Na＋占據(jù)八面體空隙的分?jǐn)?shù)為1/2。 13．（8分）CaF2晶體的結(jié)構(gòu)有如下特點(diǎn)：Ca2＋的空間排列方式與NaCl晶體中的Na＋（或Cl－）的排列方式完全一樣，而F－占據(jù)其四面體空隙中。（1）F－占據(jù)四面體空隙的占有率為 。（2）CaF2晶體中F－的空間排列方式與CsCl晶體中的Cs＋（或Cl－）的排列方式是否完全一樣？ （3）Ca2＋占據(jù)F－形成的 面體空隙中（四、六、八），其占有率是 。（4）若Ca2＋離子處于晶胞頂點(diǎn)，寫出晶胞中所有離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo) 。 答案：（1）100%（2）一樣（3）六 50%（4）Ca2＋（0，0，0）（1/2，1/2，0）（1/2，0，1/2）（0，1/2，1/2）F－（1/4，1/4，1/4）（1/4，1/4，3/4）（1/4，3/4，1/4）（3/4，1/4，1/4）（1/4，3/4，3/4）（3/4，1/3，3/4）（3/4，3/4，1/4）（3/4，3/4，3/4）H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)14．（8分）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如右圖）。1．正硼酸晶體屬于 晶體；2．片層內(nèi)微粒間的作用力是 ？片層間微粒間的作用力又是 ？3．含1mol H3BO3的晶體中有 mol氫鍵；4．以1個(gè)片層為研究對(duì)象，畫出其二維晶胞，并指出其所包含的內(nèi)容。答案:1．分子（）2．共價(jià)鍵、氫鍵（1分） 分子間作用力（1分）3．3（）4．（2分） 2H3BO3（1分）（B的排列類似石墨）1（11分）一個(gè)Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a＝b＝387pm，c＝637pm，（α＝β＝γ＝90176。），晶胞圖如圖，圖中鈣原子用較大的黑圓圈表示（●），碳原子用空心圓圈表示（○）。在位于
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