20xx年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷及答案(編輯修改稿)
2025-07-20 14:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 是A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Brˉ＞ClˉB．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ 二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(4分)氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6∶l。淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：H2O/催化劑①酒化酶②O2/Cu,△③乙醛乙醇AB請(qǐng)回答：(1) ①的反應(yīng)類型是________。(2) 向試管中加入2 mL 10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL 10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________。(3) 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。27．(6分)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。①Na2CO3溶液②過(guò)濾①H2O2溶液②NaOH溶液③過(guò)濾①鐵屑②過(guò)濾廢液溶液A沉淀a溶液B紅褐色沉淀b溶液C沉淀c請(qǐng)回答：(1) 沉淀a中含有的單質(zhì)是________。(2) 沉淀c的化學(xué)式是________。(3) 溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________。28．(6分)右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答：(1) 檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________。(2) 濃硫酸的作用是________。(3) 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是________。A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O第29題圖0224t/sV(H2)/mL29．(6分) mL molLˉ1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算：(1) 稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______molLˉ1。(2) 加入Fe的質(zhì)量至少有________g。30．【加試題】(10分)由某精礦石(MCO3ZCO3)可以制備單質(zhì)M，制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇。 g，高溫灼燒至恒重， g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5。請(qǐng)回答：(1) 該礦石的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2) ①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2∶1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl2得到。不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是________。(3) 一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1反應(yīng)2： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH
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