【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CO3)2]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前加熱后則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)________________。（5）含有CO(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_(kāi)__________。（6）COCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取COCl26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開(kāi)始沉淀（PH）完全沉淀（PH）①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②~，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_(kāi)____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為_(kāi)_________________________________。④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、___________(填操作名稱)、過(guò)濾。（1）不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（2）將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中（3）D活塞a前（或裝置甲前）（4）CO3(OH)4(CO3)2（5）藍(lán)色（6）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。②Al(OH)Fe(OH)3③抑制COCl2的水解④冷卻結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：D 試劑F 試劑E IIIIIIIVV有關(guān)信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。②無(wú)水四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)－33℃，℃。③暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性，遇水分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器C的名稱是________________，儀器D的作用____________________。(2）制備無(wú)水四氯化錫各裝置的連接順序是（）—()一()一()一()（填裝置序號(hào)）(3)試劑E和F分別是 、 ，裝置V的作用是_____________。(4)若無(wú)裝置V存在，在裝置III中除生成SnCl4外，還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為_(kāi)_______________。(5）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是___________________。(6)，反應(yīng)后，Ⅵ，則SnCl4的產(chǎn)率為 。（1）蒸餾燒瓶。將SnCl4氣體冷凝為液體（2）IIVIIIIIV(3)飽和食鹽水濃硫酸吸收未反應(yīng)完全的氯氣、防止空氣中的水氣進(jìn)入裝置E內(nèi)，使SnCl4水解（4）Sn（OH）4或SnO2（5）加熱蒸餾(6)%25．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)五羰基鐵[Fe(CO)5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe(CO)4],四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為 ,四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____________________。(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過(guò)程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(3)常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。，則y=_______________。(4)工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3+2CO32+H2S==2[Fe(CN)6]4+2HCO+S↓。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）(SO4)，至該溶液的PH為3時(shí),所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝ 。[溶液體積變化忽略不計(jì),Ksp(Fe(OH)2)=－16,Ksp(Fe(OH)3)=－38](1)Fe(CO)5＋H2=H2Fe(CO)4＋CO。H2Fe(CO)4H++HFe(CO)4HFe(CO)4H++Fe(CO)42(2)1mol(3)3(4)[Fe(CN)6]4——e—＝[Fe(CN)6]3—。變大(5)26.Ⅰ、Li—Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li+＋FeS＋2e＝,Li2S＋Fe，則該電池的總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。Ⅱ、鋰—黃鐵礦高容量電池，由于其污染小，成本低，電容量大，黃鐵礦儲(chǔ)備豐富而有望取代目前市場(chǎng)的堿性電池，制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：（1）已知Kap（FeS）=，Kap[Fe(OH)2]=,為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的試劑為_(kāi)______（填序號(hào)）A.(NH4)(2)關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯(cuò)誤的是_______（填序號(hào)）（3）反應(yīng)Ⅲ制取S23時(shí)，溶液必須保持為堿性，除了S2與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示表示）________________。（4）室溫下，Li/FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是_____________________。②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：_____________________。第二次放電：___________________________。（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊?，?xiě)出陽(yáng)極方程式________________________。Ⅰ2Li＋FeS＝Li2S＋FeⅡ（1）A（2）A（3）S22＋2H＝S↓＋H2S↑ （4）①鋰會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象②2Li＋FeS2＝Li2FeS2；2Li＋Li2FeS2＝2Li2S＋Fe（5）2FeS＋2e＝FeS2＋Fe2+（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作1的步驟為 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的方法是 。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因： 。（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；② 。（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： 。（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）（1）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒(méi)沉淀待濾盡后重復(fù)2—3次；（2）因SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，加入鹽酸，使平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2＋水解；（3）防止Sn2+被氧化；（4）Sn2+＋H2O2＋2H+=Sn4+＋2H2O；（5），不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化。（1）已知C3H8的燃燒熱（H），、。(2)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________②第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“減小”或“不變”）。③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是__________(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)(3)已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264—4