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正文內(nèi)容

化學(xué)江西省高考最終壓軸卷含答案(編輯修改稿)

2024-07-20 13:55 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 CO3)2]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前加熱后則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。(5)含有CO(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為___________。(6)COCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl26H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀(PH)完全沉淀(PH)①凈除雜質(zhì)時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②~,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、___________(填操作名稱)、過濾。(1)不再有氣泡產(chǎn)生時(2)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中(3)D活塞a前(或裝置甲前)(4)CO3(OH)4(CO3)2(5)藍(lán)色(6)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。②Al(OH)Fe(OH)3③抑制COCl2的水解④冷卻結(jié)晶,實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:D 試劑F 試劑E IIIIIIIVV有關(guān)信息:①將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng),生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點(diǎn)-33℃,℃。③暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強(qiáng)烈的刺激性,遇水分解?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器C的名稱是________________,儀器D的作用____________________。(2)制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是()—()一()一()一()(填裝置序號)(3)試劑E和F分別是 、 ,裝置V的作用是_____________。(4)若無裝置V存在,在裝置III中除生成SnCl4外,還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為________________。(5)實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是___________________。(6),反應(yīng)后,Ⅵ,則SnCl4的產(chǎn)率為 。(1)蒸餾燒瓶。將SnCl4氣體冷凝為液體(2)IIVIIIIIV(3)飽和食鹽水濃硫酸吸收未反應(yīng)完全的氯氣、防止空氣中的水氣進(jìn)入裝置E內(nèi),使SnCl4水解(4)Sn(OH)4或SnO2(5)加熱蒸餾(6)%25.鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)五羰基鐵[Fe(CO)5]相當(dāng)活潑,吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe(CO)4],四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為 ,四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為______________________。(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分為Fe2O3)轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層,從而減緩鍋爐銹蝕,反應(yīng)過程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú)?,則每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(3)常溫下,用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。,則y=_______________。(4)工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解,然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3+2CO32+H2S==2[Fe(CN)6]4+2HCO+S↓。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為___________________;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)(SO4),至該溶液的PH為3時,所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)= 。[溶液體積變化忽略不計,Ksp(Fe(OH)2)=-16,Ksp(Fe(OH)3)=-38](1)Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO。H2Fe(CO)4H++HFe(CO)4HFe(CO)4H++Fe(CO)42(2)1mol(3)3(4)[Fe(CN)6]4——e—=[Fe(CN)6]3—。變大(5)26.Ⅰ、Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e=,Li2S+Fe,則該電池的總反應(yīng)式為___________________________。Ⅱ、鋰—黃鐵礦高容量電池,由于其污染小,成本低,電容量大,黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池,制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下:(1)已知Kap(FeS)=,Kap[Fe(OH)2]=,為得到較純的FeS沉淀,最好在FeCl2溶液中加入的試劑為_______(填序號)A.(NH4)(2)關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是_______(填序號)(3)反應(yīng)Ⅲ制取S23時,溶液必須保持為堿性,除了S2與酸反應(yīng)外,還有更重要的原因是(用離子方程式表示表示)________________。(4)室溫下,Li/FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì),放電行為與溫度有關(guān)。①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì),原因是_____________________。②溫度低時,鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì),產(chǎn)生第一次放電行為;溫度升高,鋰與A繼續(xù)反應(yīng)(產(chǎn)生物之一為Fe),產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等,請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:第一次放電:_____________________。第二次放電:___________________________。(5)制取高純度黃鐵礦的另一種方法是:以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì),F(xiàn)eS為陽極,Al為陰極,在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊?,寫出陽極方程式________________________。Ⅰ2Li+FeS=Li2S+FeⅡ(1)A(2)A(3)S22+2H=S↓+H2S↑ (4)①鋰會與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象②2Li+FeS2=Li2FeS2;2Li+Li2FeS2=2Li2S+Fe(5)2FeS+2e=FeS2+Fe2+(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:查閱資料:I、酸性條件下,錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式,Sn易被氧化。Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)C1]?;卮鹣铝袉栴}:(1)操作1的步驟為 、 、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進(jìn)行洗滌的方法是 。(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因: 。(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH;② 。(4)SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: 。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液,用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe(已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr),共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(Sn的摩爾質(zhì)量為M,用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)(1)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中,直到淹沒沉淀待濾盡后重復(fù)2—3次;(2)因SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使平衡向左移動,抑制Sn2+水解;(3)防止Sn2+被氧化;(4)Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O;(5),不但要著眼于物質(zhì)種類的變化,也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化。(1)已知C3H8的燃燒熱(H),、。(2),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖,據(jù)圖回答下列問題:①從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_________________②第5min時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量,其他條件不變,則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是__________(用圖中a、b、c的編號回答)(3)已知N2O42NO2,N2O4與NO2共存的溫度是264—4
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