尋找金屬變化的規(guī)律第二課時(shí)(編輯修改稿)
2024-12-12 23:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，排在氫后面的金屬則不能。 金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 越排在 前面 的金屬，越容易 失去 電子變?yōu)殛栯x子，金屬活動(dòng)性 越強(qiáng) 。 金屬活動(dòng)性的應(yīng)用： 為什么的錢幣用銅 、銀、金等金屬來制造？ 思考２：能否用鐵制的容器配置浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？ 思考 １：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？為什么？ 不能，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 現(xiàn)象： 鋅片表面有紅色物 質(zhì)析出。 把鋅片放入硫酸銅溶液中 思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅 ， 而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液 ？ Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 在以上化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變?yōu)殇\離子，而銅離子得到電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移的過程。 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 2e 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng) ， 或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng) ， 反應(yīng)就發(fā)生了 。 金屬活動(dòng)性順序表示了金屬失電子能力的強(qiáng)弱 越排在 前面 的金屬，越容易 失去 電子變?yōu)殛栯x子，金屬活動(dòng)性 越強(qiáng) 。 氧化還原反應(yīng)： 在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 。 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)： 化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng) （置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)） 2． 化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移也可以從化合價(jià)的升降來分析 。 失去電子化合價(jià)升高 ，得到電子化合價(jià)降低 。 下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng) 到弱順序排列的是 （ ） A、 Na、 Fe、 Mg B、 K、 Cu、 Fe C、 Al、 Zn、 Hg D、 Ca、 Ag、 Zn 下
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1