【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生爆炸很危險(xiǎn)。點(diǎn)燃以前須牢記，我的純度要檢驗(yàn)。我的性格很熱情，見(jiàn)火立刻就能燃，發(fā)出熱量獻(xiàn)終身，產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，要問(wèn)產(chǎn)物是什么？生成水和二氧化碳。我與氯氣起取代，生成各種氯代烷；高溫之下能分解，生成氫氣和黑炭。有機(jī)物中我最小，能源行列人稱贊；能開(kāi)機(jī)器能發(fā)電，能燒開(kāi)水能煮飯；身小志堅(jiān)決心大，要為人類作貢獻(xiàn)。3苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝，磺加燒。 3鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)堿水取，醇?jí)A消?；颍骸坝写紕t無(wú)醇，無(wú)醇則有醇”。3烴的衍生物烴被鹵代鹵代烴，鹵烴水解生成醇，氧化成醛醇脫氫，醛類氧化羧酸成，酸醇脫水酯生成，酯類水解變酸、醇，羧酸加氫醛難成，醛類還原又成醇，氫鹵酸中加入醇，脫水又成鹵代烴。注：這里的酸是羧酸。醇 鹵烴水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸堿性，與鈉反應(yīng)能放“氫”，氧化成醛醇脫氫，與酸作用酯生成，脫水反應(yīng)顯特性，羧基存在是內(nèi)因。4醛 加氫還原成為醇，氧化成酸閃銀鏡，醛基有個(gè)還原氫，氫氧化銅紅色沉，聚合能成高分子，醛基結(jié)構(gòu)找原因。4縮聚反應(yīng)口訣伸出雙手，斬頭去尾。相互握手，擠出小鬼?；瘜W(xué)反應(yīng)原理部分4離子鍵概念理解打油詩(shī)活潑金非有緣見(jiàn)，得失電子彼此間。陰陽(yáng)離子平衡力，靜電作用離子鍵。共價(jià)鍵概念理解打油詩(shī)：非非相遇兩虎爭(zhēng)，穩(wěn)定屬于誰(shuí)？原子之間達(dá)協(xié)議，共用電子對(duì)。理解化學(xué)鍵概念的詞：浣溪沙化學(xué)鍵：金非原子有緣見(jiàn)，得失電子離子鍵。陰陽(yáng)穩(wěn)定悠悠然，無(wú)金共用電子對(duì)。共價(jià)鍵在原子間，分享穩(wěn)定皆歡顏。4化學(xué)反應(yīng)速率概念理解口訣化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時(shí)間。平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。濃度增大我加快，溫度升高我翻番。若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。4化學(xué)平衡概念理解用口訣可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。此時(shí)反應(yīng)并未停，體系濃度不再變?；颍合喾聪喑?，可逆平衡；強(qiáng)弱互爭(zhēng)，“逃逸”完成；外表內(nèi)因，宏微相應(yīng)；量變質(zhì)變，運(yùn)動(dòng)永恒?；颍耗娴葎?dòng)定變平衡，一等二最六一定；正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡；質(zhì)量體積 n分?jǐn)?shù),濃度溫度色一定；參數(shù)可變變不變（變量不變），定達(dá)平衡要記清；參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。 “逆等動(dòng)定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征?！耙坏取笔侵阜磻?yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)?！岸睢笔?指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)?！傲欢ā笔侵阁w系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)?！皡?shù)可變到不變， 定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)（濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等）原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)?！皡?shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過(guò)程中參數(shù)始終沒(méi)有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。4化學(xué)反應(yīng)熱概念記憶用口訣化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。燃料燃燒知識(shí)理解順口溜：能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排，新能跟上。高效清潔，來(lái)日方長(zhǎng)。4記憶酚酞試劑的性質(zhì)小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。4用口訣法記憶惰性氣體通電發(fā)光顏色氬紫藍(lán)，氦粉紅；氖紅光，穿霧行；小太陽(yáng)，是氙燈。 4氧化還原反應(yīng)口訣記憶法其一：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反。氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。其二：升失氧還氧（化合價(jià)升高，失去電子，被氧化氧化反應(yīng)，還原劑，氧化產(chǎn)物）降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，被還原還原反應(yīng)，氧化劑，還原產(chǎn)物）50、氧化還原反應(yīng)方程式配平氧化數(shù)法口訣記憶法其一：先列式子表反應(yīng)，變價(jià)正負(fù)要標(biāo)明。務(wù)使升降總數(shù)等，變價(jià)物質(zhì)先配平。配好其余各系數(shù)，箭號(hào)等號(hào)要寫(xiě)清。其二：先清化合價(jià)，再看誰(shuí)變化。升降要相等，數(shù)值兩交叉。5“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”），其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”?！暗刃胶狻背Ｒ?jiàn)的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但若系（氣體系數(shù)）不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。5原電池 兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導(dǎo)線來(lái)聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時(shí)即，活潑金屬電子失，電子流出稱負(fù)極，化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。5電解規(guī)律口訣惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽。Ｈ＋和ＯＨ—都放電，溶液中水漸減。無(wú)氧酸，自身解，pH值變大濃度減?；顒?dòng)金屬無(wú)氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽，成鹽元素兩極見(jiàn)；不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽(yáng)極連；陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶?，“解液”含有相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽(yáng)極氧化陰極還。5電 極 電池須稱正負(fù)極，電解（池）則稱陰陽(yáng)極。電解接負(fù)稱陰極，電子流從陰極出；電解接正稱陽(yáng)極，離子氧化在陽(yáng)極。氧化、還原在何極？正負(fù)陰陽(yáng)均須記。5電解水口訣電解池別名“正陽(yáng)氧”，電解水時(shí)正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒，加了酚酞負(fù)先紅。或：氧正氫負(fù)，氫二氧一正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1∶2。5電極反應(yīng)口訣記憶法惰性電極，不予考慮；一般電極，不可不理。陽(yáng)極溶解，進(jìn)入溶液；陰極沉淀，或放氣體。 5電化學(xué)口訣：電化學(xué)，好學(xué)習(xí)，理解原理和定義， 兩極相加得總式，弄清電子的轉(zhuǎn)移。原電池，發(fā)電機(jī)，電子流出是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)被氧化，兩極溶液回路閉。電解池，用電器，電流流進(jìn)是陽(yáng)極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽(yáng)極。蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，哪里