課標(biāo)通用甘肅省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題八熱點(diǎn)題型課件(編輯修改稿)
2025-07-18 01:41 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 高溫度下泡制。由圖像可以看出 ,不同濃度的食鹽水在泡制 12天后 ,亞硝酸鹽的濃度幾乎相同。類型一 類型二 類型三 類型四答案 (1)硝酸 鹽(2)復(fù)分解(3)C(4)A、 C、 D(5)食用超 過(guò) 12天的泡菜 (或合理食用泡菜的量 )類型一 類型二 類型三 類型四綜 合 計(jì) 算 題小 華 想 測(cè) 定 CuZn合金和 CuAg合金中 銅 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) ,實(shí)驗(yàn) 室只提供了一瓶稀 鹽 酸和相關(guān)的 儀 器。(1)根據(jù) 現(xiàn) 有的條件 ,你 認(rèn)為 只能 測(cè) 出 合金中 銅 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 (2)為 了 測(cè) 定 該 合金的 組 成 ,小 華 稱取 10g該 合金粉末 ,在粉末中連續(xù) 三次加入稀 鹽 酸反 應(yīng) 。每加一次 鹽 酸 ,小 華記錄 所得氣體的質(zhì) 量 ,實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下 :(3)從上表數(shù)據(jù)分析 ,小 華 用 10g合金粉末 總 共收集到 氫 氣 g。(4)求出 該 合金中 銅 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。類型一 類型二 類型三 類型四解析 (1)在金屬活動(dòng)性順序中 ,氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣 ,利用酸測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,則含有的另一種金屬需在氫前 ,所以本題答案為 CuZn。(3)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù) ,10g鹽酸最多生成 g氫氣 ,第三次只生成 g,說(shuō)明金屬全部參加了反應(yīng) ,故生成氫氣的總質(zhì)量為 g+g+g=g。(4)設(shè) CuZn合金中鋅的質(zhì)量為 x,則 :類型一 類型二 類型三 類型四答案 (1)CuZn(3)(4)35%(計(jì) 算 過(guò) 程 見 解析 )1.(2022山東濰坊 )升溫、增大 濃 度、加大 壓 強(qiáng) 和使用催化 劑 均可以提高化學(xué)反 應(yīng) 速率。 現(xiàn) 把 鎂 條投入盛有稀 鹽 酸的 試 管中 ,試 管外壁 發(fā)燙 。 產(chǎn) 生 氫 氣的速率 變 化情況 (v)和反 應(yīng)進(jìn) 行的 時(shí)間 (t)的關(guān)系如 圖 所示 ,則 下列 說(shuō) 法不正確的是 ( ) 應(yīng)過(guò) 程中溶液的 pH逐 漸 增大~t2速率 變 化的主要原因是反 應(yīng) 物的量 較 多~t3速率 變 化的主要原因是 鹽 酸的 濃 度逐 漸 減小~t2速率 變 化的主要原因是反 應(yīng) 放 熱 使溶液溫度升高B解析 把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中 ,試管外壁發(fā)燙 ,說(shuō)明反應(yīng)放熱 ,能夠加快反應(yīng)速率 。隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,鹽酸濃度減小 ,溶液酸性減弱 ,pH升高 。隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,反應(yīng)物濃度越來(lái)越小 ,會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。2.(2022山東濰坊 )工 業(yè)純 堿中常含有少量的 氯 化 鈉 。某學(xué) 習(xí) 小 組對(duì) 其 組 成展開探究。 現(xiàn) 取 24g純 堿 樣 品 ,加入 100g水使其完全溶解 ,再加入 96g過(guò) 量的 氯 化 鈣 溶液 ,完全反 應(yīng) 后 ,過(guò)濾 、洗 滌 、干燥得沉淀 20g。完成下列 問(wèn)題 :(1)反 應(yīng) 后溶液中含有的溶 質(zhì) 是 (寫化學(xué)式 )。 (2)通 過(guò) 已知數(shù)據(jù) ,能求出的量有 (寫字母序號(hào) )。 應(yīng) 后溶液的 總質(zhì) 量 應(yīng) 的 氯 化 鈣 的 質(zhì) 量 品中碳酸 鈉 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 化 鈣 溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)(3)計(jì) 算反 應(yīng) 后溶液中 氯 化 鈉 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 (寫出 計(jì) 算 過(guò) 程 ,結(jié) 果保留到 %)答案 (1)CaCl NaCl(2)ABC(3)%(計(jì) 算 過(guò) 程 見 解析 )解析 根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量 ,進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于氯化鈣溶液過(guò)量 ,所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是剩余的CaCl2和生成的 NaCl以及原混合物中的 NaCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 ,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 24g+100g+96g20g=200g設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為 x,碳酸鈉的質(zhì)量為 y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z。由于氯化鈣溶液是過(guò)量的 ,所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.(2022遼寧大連 )(1)下 圖 是利用海水提
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