河南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4講溶液課件(編輯修改稿)
2024-07-17 18:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1 ℃ 時(shí) ， 甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15% C. 要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 ， 可以采用蒸發(fā)溶劑的方法 D. t2 ℃ ， 將 50克甲物質(zhì)放入 100克水中 ， 可得到溶液的質(zhì)量為 130 g 及 時(shí) 練 習(xí) B 2. (2022南陽(yáng)一模 )甲 、 乙 、 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 。 下列敘述不正確的是 ( ) A. 將 35 ℃ 時(shí)丙的飽和溶液降溫到 25 ℃ ， 則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B. 若固體甲中有少量乙 ， 則可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲 C. 35 ℃ 時(shí) ， 甲 、 乙 、 丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙 D. 25 ℃ 時(shí) ， 將等質(zhì)量的甲 、 乙分別配制成飽和溶液 ， 所得溶液質(zhì)量：乙＞甲 A 3. (2022信陽(yáng)一模 )根據(jù)圖中 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答相關(guān)問(wèn)題： (1)________ ℃ 時(shí) ， A、 B兩種物質(zhì)的溶解度相同 。 (2)t2 ℃ 時(shí) ， 若將 125 g A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋成以前的一半 ， 需加水 ________ g。 (3)將 t2 ℃ 時(shí) ， A、 B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ (其他條件不變 )， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 A________(填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” )B。 t1 125 ＞ 4. 下表是硝酸鉀 、 氯化鈉在不同溫度下的溶解度 。 (1)從表中數(shù)據(jù)分析 ， 溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 ________。 硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)在 ________(填字母序號(hào) )之間 。 A. 20 ℃ ～ 30 ℃ B. 30 ℃ ～ 40 ℃ C. 40 ℃ ～ 50 ℃ 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 硝酸鉀的 溶解度 /g 氯化鈉的 溶解度 /g 硝酸鉀 A (2)20 ℃ ， 將 50 g硝酸鉀與 100 g水混合 ， 充分?jǐn)嚢韬箪o置 ， 得到的溶液是硝酸鉀的 _______(填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )溶液 。 若將溫度升高到 40 ℃ ， 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________(準(zhǔn)確到 %)。 (3)保持溫度 20 ℃ ， 將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液 ， 寫(xiě)出一種可行的方法 _____________________________________。 飽和 % 加溶質(zhì)氯化鈉 (或恒溫蒸發(fā)溶劑 ) 5. 20 ℃ 時(shí) ， 將不同質(zhì)量的 NaCl晶體分別加入 100 g 水中 ， 充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入 NaCl晶體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A組的溶液為 ________(填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )溶液 。 (2)C組 X的值為 ________。 不飽和 120 (3)如圖為 NaCl的溶解度曲線圖 ， 圖上 a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為 ________。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與 NaCl相反。則室溫時(shí) ， 向飽和石灰水中加入少量生石灰 ， 并恢復(fù)到室溫 ， 此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ________(填 “ ＞ ”“＜ ” 或 “ ＝ ” )原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 36 ＜ 實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 1. 儀器的選用及各儀器的作用 (1)所用儀器：托盤(pán)天平 (帶砝碼 )、 鑷子 、 藥匙 、 量筒 、 膠頭滴管 、 燒杯 、玻璃棒 。 (2)部分儀器的作用： ① 玻璃棒的作用是攪拌 ， 目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率 。 ② 量筒的作用是量取液體的體積 ， 選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近越好 。 2. 操作步驟 (1)所配制的溶液的溶質(zhì)為固體時(shí) ， 整個(gè)配制過(guò)程如圖所示： 計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的 ______和水的 ________。 計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量 體積 溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量 稱量：用 ___
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