河南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第18講物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分、除雜和共存課件(編輯修改稿)
2024-07-12 03:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 雜質(zhì) 。 如： Na2SO4中少量的 Na2CO3可加適量 H2SO4除去 Na2CO3。 原理是： Na2SO4＋ H2SO4不反應(yīng) Na2CO3＋ H2SO4=== Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ ② 沉淀法 。 所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀 ， 通過(guò)過(guò)濾除去 。 如 NaCl中含少量 Na2SO4可加適量 BaCl2試劑將 Na2SO4轉(zhuǎn)化為 NaCl而除去雜質(zhì) 。 原理是： NaCl＋ BaCl2不反應(yīng) Na2SO4＋ BaCl2=== BaSO4↓＋ 2NaCl ③ 置換法 。 將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)除去 。 如：除去 FeSO4中的少量 CuSO4可加入適量的鐵粉 ， 充分反應(yīng)后過(guò)濾 。 使 CuSO4轉(zhuǎn)化為 FeSO4。 原理是： FeSO4＋ Fe不反應(yīng) CuSO4＋ Fe=== FeSO4＋ Cu ④ 溶解法 。 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 。 如：除去 C中少量 CuO， 可加入適量稀硫酸充分應(yīng)后過(guò)濾 。 原理是： C＋ H2SO4不反應(yīng) CuO＋ H2SO4=== CuSO4＋ H2O ⑤ 加熱法 。 雜質(zhì)受熱易分解 ， 通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去 。 如：除去 CaO中的CaCO3加熱后 CaCO3轉(zhuǎn)化為 CaO。 原理是： Ca C O 3 ==== =高溫 Ca O ＋ CO 2 ↑ ⑥ 轉(zhuǎn)化法。將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分。如：除去 CO 2中的少量 CO ， 可將氣體通過(guò)灼熱的 Cu O 。 原理是： C uO ＋ CO ==== =△ Cu ＋ CO 2 3. 常見(jiàn)物質(zhì)的除雜 (1)常見(jiàn)氣體的除雜 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 O2 CO2 通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 ， 再通過(guò)濃硫酸 CO CO2 通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 ， 再通過(guò)濃硫酸 O2 水蒸氣 通過(guò)濃硫酸或堿石灰 H2 水蒸氣 通過(guò)濃硫酸或堿石灰 CO2 水蒸氣 通過(guò)濃硫酸 (2)常見(jiàn)固體的除雜 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀鹽酸 ， 過(guò)濾 Cu Fe2O3 加入足量的稀鹽酸或稀硫酸 ， 過(guò)濾 Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀鹽酸 ， 過(guò)濾 CuO Cu 在空氣中 (或氧氣流中 )灼燒混合物 Fe Fe2O3 高溫條件下通入 CO CaCO3 CaCl2 加水溶解 ， 過(guò)濾 (3)常見(jiàn)液體的除雜 物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的鋅粉 ， 過(guò)濾 NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入適量的稀鹽酸 NaCl溶液 Na2SO4溶液 加入適量的氯化鋇溶液 ， 過(guò)濾 NaCl溶液 CuSO4溶液 加入適量的氫氧化鋇溶液 ， 過(guò)濾 NaNO3溶液 NaCl溶液 加入適量的硝酸銀溶液 ， 過(guò)濾 KNO3溶液 NaCl溶液 冷卻熱飽和溶液 考點(diǎn) 3物質(zhì)的共存 1. 物質(zhì)共存的條件 (1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶 。 (2)在同一溶液中 ， 物質(zhì) (即所含離子 )之間不發(fā)生反應(yīng) ， 即不會(huì)生成沉淀 、氣體或水 。 2. 常見(jiàn)的相互不能共存的離子 H＋??? H＋＋ OH－― → H 2 OH＋＋ HC O 3－― → H 2 O ＋ CO 2 ↑ CO 32 －????? CO 32 －＋ H＋― → H 2 O ＋ CO 2 ↑CO 32 －＋ Ca2 ＋― → C aC O 3 ↓CO 32 －＋ Ba2 ＋― → B aC O 3 ↓ OH－????? H＋＋ OH－― → H 2 OCu2 ＋＋ OH－― → C u （ OH ） 2 ↓Fe3 ＋＋ OH－― → Fe （ OH ） 3 ↓NH 4＋＋ OH－― → NH 3 ↑ ＋ H 2 O C
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