12版習(xí)題參考答案-無機(編輯修改稿)
2025-07-16 06:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 n(NH4Cl)==7. 解：沉淀Pb2+的沉淀Cr3+的∵c(OH)1 c(OH)2 ∴Cr(OH)3先析出。當(dāng)Pb(OH)2開始析出時： 可以分離。：∵Kspθ(CuS)《Kspθ(FeS) ∴CuS先析出，當(dāng)FeS開始析出時，早已沉淀完全。因為Cu2+(aq)＋H2S(aq) ? CuS(s) +2H+(aq)，因此當(dāng)CuS沉淀完全時，c(H+) molL1J=c(Fe2+)?c(S2)=1020=1021 Ksθ(FeS)，所以無FeS沉淀析出。9. 解：Fe(OH)3完全沉淀的c(OH)、pH值：pOH== pH=。 Fe(OH)2不生成沉淀的c(OH)、pH值：pOH== pH=。 ～。氧化還原一、選擇填空A A D D A D A B C B 1A 1A 1AC 1C 1AB二、填空增強 108 減小，不變，減小 ClO3, NO PbO2, Sn2+ K2Cr2O7,KMnO4；Fe3+,Cl2 （）Pt ,H2(101325Pa)|H+(1mol/L) ‖H+(1mol/L),H2O|O2(101325Pa ),Pt(+)。 O2 +2H2 →2H2O 2H++2e→H2, H2+2OH－2e→2H2O, 2H++2OH→2H2O； （1）；1MnO4+8H++5e→Mn2++4H2O；2Cl－2e→Cl2；；()Pt,Cl2(pθ)│Cl(Cθ)‖MnO4(Cθ),Mn2+(Cθ) ,H+(Cθ)│Pt(+)； 1+； 11()Zn(s)│ZnNO3(c1)‖AgNO3(c2)│Ag(s)(+)三、判斷是非1.√ 2. 3. 4. 5.√ 6. 7. 8. 9. 10.√ 11.√ 12. 13. 14. 15. 四、完成并配平反應(yīng)式SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2OFe2++NO2+2H+→Fe3++NO++H2O3H2O2+Cr2O72+8H+→2Cr3++3O2+7H2O2S2O32+I2→S4O62+2I3MnO42+4H++→2MnO4+MnO2+2H2O2MnO4+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H2O4PH3+2Cr2O72+16H+→P4+4Cr3++14H2O2As2S3+7HClO3+12H2O→7HCl+4H3AsO4+6H2SO43CuS+14HNO3→3Cu(NO3)2+8NO+3H2SO4+4H2O五、簡單題答：不正確。Eθ(M2+/MX)對應(yīng)反應(yīng)式中M+的濃度為cθ= mol/L，而Eθ(M2+/M+)對應(yīng)反應(yīng)式中M+的濃度為難溶鹽MX溶解電離后產(chǎn)生的濃度，其值小于cθ= mol/L，由此對于反應(yīng)M2+ + e →M+ 來說促使平衡正向移動，電極電勢將增大。即。答：在下列各物種存在條件下，由于形成相應(yīng)的難溶鹽或者配合物，則Ag+ 濃度會大為減小，由能斯特方程有，可見Ag+ 濃度越小，其電極電勢越小，則可知當(dāng)NH3H2O 存在時Ag+ 濃度最大，電極電勢越大，其氧化能力最強；而S2存在時，Ag+ 濃度最小，電極電勢越小，其還原能力最強答：由題和的電極電勢都可以看做是的非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，Ag+的濃度為難溶鹽AgX溶解電離后產(chǎn)生的濃度，由可知，AgI 溶解產(chǎn)生的Ag+的濃度遠遠小于AgCl的溶解產(chǎn)生的Ag+的濃度。對于而言，隨著Ag+ 濃度減小，其電極電勢越小，一開始有，即Ag不能從HCl中置換出H2，但是當(dāng)Ag+足夠小時，就會變成負值，即有，此時即Ag從氫碘酸HI中可置換出H2六、計算題E（H+/H2)=，pH=Eθ（PbSO4/Pb）= V，Kspθ=106 選擇氫電極Eθ（H+/H2)=0，電池反應(yīng)：ClO3 +3H2 →Cl +3H2O. △Gθ=, E=, Eθ(ClO3/Cl )=；E(Fe3+/Fe2+)=Eθ（I2/I）= C(Fe3+)=104mol/L ； Eθ（MnO2/Mn2+）＜Eθ(Cl2/Cl)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時反應(yīng)不能進行，采用濃HCl后，E（MnO2/Mn2+）=＞E(Cl2/Cl)=, 在濃鹽酸中反應(yīng)能進行。Kθ= (2) C(Fe3+)=(Fe2+)=C(Ag+)=；C(H+)=106 mol/L，Kaθ=1012 Kθ=1010，C(H+)=106mol/L時反應(yīng)才能進行。反應(yīng)式為Ag(s)+FeCl3(aq) →AgCl(s) +FeCl2(aq) ，E=，Kθ=109 ；（去掉）原子結(jié)構(gòu)一、選擇填空 15：C B C A C 610: CD A A C C 1115: D D D A D 1618: B C A二、填空1. 5s25p5 五 ⅦA 否 ； 2. 2 1 ； 3. 2； 4. 2； 5. 六 ⅢA； 6. 四個量子數(shù)；7. 電子云； 8. 4 4s 4p 4d 4f ； 9. 18 ； 10. ABr2三、判斷是非（下列各題，在敘述正確的題前括號中劃“√”，否則劃“”）110：√√ √√ 1115： √√四、簡答題：：量子力學(xué)原子模型使用四個量子數(shù)n、l、m、ms描述核外電子運動狀態(tài)的。每一組合理的量子數(shù)說明了電子離核的遠近、所處原子軌道的形狀和伸展方向以及電子的自旋方向。原子中的電子的運動具有波粒二象性。：一個原子軌道要使用n、l、m三個量子數(shù)來描述。它們的物理意義及取值范圍分別為：1）主量子數(shù)n取值：n = 4為正整數(shù)(自然數(shù)) ，
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