20xx版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥111生活中常見(jiàn)的鹽教學(xué)課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-16 05:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中有銀離子 ,氯離子和銀 離子在同一溶液中不共存 ,能生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀 ,化學(xué)方程式為 HCl+AgNO3 AgCl↓ +HNO3。② 堿與某些非金屬氧化物可以生成鹽 ,如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。 ==== ==== 答案 :(1)① 酸 ②堿 某些非金屬氧化物 (2)① HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO 3 ② CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ==== ====【 方法點(diǎn)撥 】 常見(jiàn)鹽的檢驗(yàn) (1)含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽 :加入稀鹽酸 ,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 ,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 (2)鹽酸鹽 (含氯離子的鹽 ):加入硝酸銀溶液和稀硝酸 ,產(chǎn)生白色沉淀。 (3)硫酸鹽 (含硫酸根離子的鹽 ):加入氯化鋇溶液和稀硝酸 ,產(chǎn)生白色沉淀。 【 誤區(qū)警示 】 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是含有碳酸根或碳酸氫根的鹽 ,還可能是活潑金屬 ,因此檢驗(yàn)這類鹽時(shí) ,還需將生成的氣體通入澄清石灰水中。 考點(diǎn) 2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 :AB+CD AD+CB。 :發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子 ,結(jié)合生成沉淀、氣體或水。 ==== : 反應(yīng)類型 反應(yīng)物條件 生成物條件 堿 +鹽 → 二者都可溶 應(yīng)具備下列條件之一 : 鹽 +鹽 → 二者都可溶 鹽 +酸 → 鹽可溶或難溶 ,酸可溶 酸 +堿 → 反應(yīng)物中至少有一種可溶 【 延伸探究 】 兩種化合物相互反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng) ,是否一定是復(fù)分解反應(yīng) ? 提示 :不一定。例如非金屬氧化物與堿的反應(yīng) (氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) ),因反應(yīng)物之間未交換成分 ,就不是復(fù)分解反應(yīng)。 【 典例 2】 (2022泰安中考 )初中化學(xué)中 ,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H++OH H2O。如圖 ,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟 : (以 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)為例 )
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1