化工生產(chǎn)基礎(chǔ)知識(編輯修改稿)
2025-07-15 20:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中去，這是一個物理過程需要吸熱，同時溶質(zhì)在不斷地運動，水相互吸引形成水合分子并放出熱量。整個溶解有熱量、體積或顏色的變化。因此溶解不是單純的物理過程，也不是單純的化學過程，而是一種復雜的物理化學過程。4 飽和溶液 固體溶解過程中，進入溶劑中的溶質(zhì)分子或離子可能被溶質(zhì)表面吸引而回到固體表面上來，或溶液中互相碰撞重新聚集成固體顆粒，即重新從溶劑中析出的過程叫結(jié)晶。在一定溫度下，溶質(zhì)溶解的速度等于結(jié)晶速度叫溶解平衡。在一定溫度下達到溶解平衡的溶液叫飽和溶液。5 飽和蒸汽壓液體上方的蒸汽壓力即為該液體在該溫度下的飽和蒸汽壓。 6 溶解度a 溶劑中達到溶解平衡時所溶解的量。b 影響溶解度的因素：同一溶劑，不同溶質(zhì)的溶解度不同。不同溶劑中，同一溶質(zhì)的溶解度也不同。C 溶解度的計算:固體溶解度的計算（ｘ克∕100克）；氣體溶解度計算（ｘ克∕升）。7 稀溶液的性質(zhì)溶液有不同的性質(zhì)，如溶液的顏色、體積的變化。所有溶液都有一個共同的性質(zhì)，如溶液于對應(yīng)的溶劑相比，溶液的蒸汽壓下降。（純?nèi)軇┑恼羝麎河谌芤旱恼羝麎褐罘Q為溶液的蒸汽壓下降）。溶液的沸點上升：（溶液在沸點溫度時并不沸騰，要達到沸點必須把溫度升高到某個溫度溶液才沸騰稱為溶液的沸點上升。溶液的凝固點下降。如冰加鹽或加有機溶劑化合物冰的溫度下降。利用這個性質(zhì)生產(chǎn)上作為冷凍劑。（二）電解質(zhì)溶液 1 電解質(zhì)的電離 凡是在水溶液里或加熱熔化時能導電的化合物叫做電解質(zhì)，反之叫非電解質(zhì)。 HAC H+ + AC﹣2 離子反應(yīng)及反應(yīng)完成條件離子反應(yīng)方程式的書寫方式；離子反應(yīng)反應(yīng)完成條件：生成弱電解質(zhì)；生成難溶性物質(zhì)；生成氣體。3 溶液的PH值A(chǔ) 水的電離 B 溶液的酸堿性與PH值關(guān)系在所有物質(zhì)的水溶液中，都存在水的電離平衡問題，都有H﹢和OH﹣離子存在。純水中H+等于OH﹣離子的濃度為107mol／ H+＞OH﹣溶液為酸性溶液，H+=OH﹣為中性溶液，H+＜OH﹣溶液為堿性溶液,因此中性溶液中［H+］＝［OH﹣］＝107M, PH＜107M酸性溶液，PH＞107M堿性溶液。4 鹽類水解強堿弱酸鹽的水解；強酸弱堿鹽的水解；弱酸弱堿鹽的水解（三）相平衡（相和相數(shù) 、組分和組分數(shù)、相律）（單組分、二組分、三組分物系）。第二章 無機化合物第一節(jié)無機化合物的分類 一 氧化物 ：由氧和另一種元素組成的化合物。具有以下性質(zhì)：A 堿性氧化物 與酸反應(yīng)生成鹽和水；與水反應(yīng)生成堿昂；與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽。 B 酸性氧化物（又稱酸酐）：與堿反應(yīng)生成鹽和水；與水反應(yīng)生成含氧酸；與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽。 C 兩性氧化物二 堿 ： 在水溶液里生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。具有以下性質(zhì)： A 堿性溶液遇酸堿指示劑；可使紅色石蕊試紙變顏藍，無色酚酞變紅，甲基橙由橙變黃。 B 與酸反應(yīng)生成鹽和水 C 與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 D 與鹽反應(yīng)生成新堿昂新鹽 E 難溶性的堿加熱分解生成金屬氧化物和水三 酸：在水溶液中電離所生產(chǎn)的陽離子全部是氫離子化合物。具有以下性質(zhì)：A 酸溶液和酸堿指示劑反應(yīng)，可使藍色石蕊試紙變顏紅，甲基橙由橙變紅。但不能使無色酚酞變色。B 與堿反應(yīng)生成鹽和水C 與堿性氧化物生成鹽和水D 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水 E 與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸四 兩性氧化物 ：在水溶液中既能按酸式電離又能按堿式電離的金屬氧化物。Zn(OH)2 H2ZnO2 AL(OH)3 H3AlO3五 鹽 :由金屬離子和酸根離子組成的化合物。具有如下性質(zhì)： A 與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 B 與酸反應(yīng)生成新鹽和新堿 C 與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 D 鹽溶液與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬，但遵守金屬活潑順序。六 無機鹽分類 無機物：單質(zhì)和化合物。 單質(zhì)：金屬和非金屬 化合物：氧化物、堿、酸、鹽還可以繼續(xù)分。第二節(jié)重要的無機化學反應(yīng)一 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。 NH3 + H2O + CO2 ＝ NH4HCO3二 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。 2KCLO3 ＝ 2KCL + 3O2↑三 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)的原子代替化合物中另一種元素的原子，生成一種新的單質(zhì)和另一種新的化合物的反應(yīng)。四 復分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。五 氧化還原反應(yīng)：與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。第三節(jié) 氫、氧和水一 氫的性質(zhì)氫氣通常情況下是無色、無味、無嗅的氣體。氫氣在0℃∕L，是同一狀況下空氣重量的1／.，在所有氣體中最輕，難溶于水，加壓降溫可以液化成液體。氫是制造合成氨、
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