【文章內(nèi)容簡介】 溶于足量的NaoH溶液中,另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,（標準狀況下）,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,則最終所得沉淀質(zhì)量（ ）A、 B、 C、30g D、解析：,說明Al的質(zhì)量為： Mg,Fe的質(zhì)量為:=HNO3NO3e Al3e 3mol 27 3mol X= Mg 2eMg(OH)2 Fe3eFe(OH)31 2 58g 1 3 107gx 2x 58x y 3y 107y2x+3y= 電子守恒24x+56y= 質(zhì)量守恒x= y= 最終所得沉淀質(zhì)量:58*+107*=設(shè)合金中含鎂、鐵的物質(zhì)分別為X、Y因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則合金中含鎂和鐵的質(zhì)量總和＝= 合金中含鋁的物質(zhì)的量＝3Mg+8HNO3=3Mg(NO3) 2+2NO↑+4H2O3 2X 2X/3Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O1 1Y YAl+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 1 1 24X+56Y＝2X/3+Y=X= Y=根據(jù)題意可知最終得到沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鐵,氫氧化鋁溶于強堿,n[Mg(OH) 2]=n(Mg)= n(Fe(OH) 3]＝n(Fe)=最終沉淀質(zhì)量=*58g/mol+*107g/mol=28. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL．下列說法不正確的是（　?。〢、molB、LC、molD、混合氣體中含NO2L分析：、NO混合氣體的物質(zhì)的量為： 247。 ；60mL 5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：5mol/L=，A．銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：+=，故A正確；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：1/2=，，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量= 247。 4 =，再計算出其體積；消耗標況下氧氣的體積為：=，故B正確C．根據(jù)B的分析可知，故C錯誤；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=，解得：x=、y=，故D正確；故選C．29. ,（標準狀況）,則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（ ）A．mol B．mol C．mol D．mol解析：: n（Cu）=247。64=, n（氣NO，NO2）＝247。=；反應(yīng)生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=，根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2+=，故選：B3O. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ） mol mol mol mol解析:依據(jù)題意可知參加反應(yīng)的HNO3（ mol）分成兩部分，一部分生成NO（ mol），另一部分生成Fe(NO3)2，依據(jù)N原子守恒可知Fe(NO3) mol＝ mol，所以Fe(NO3)2物質(zhì)的量為， mol。B 31. 由5mol Fe2O4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物,則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（ ）A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l解析：,可知當Fe2O3+Fe=3FeO時,反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4mol Fe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時,反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4mol Fe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當兩反應(yīng)均存在時,FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間,故BC可能.32. 將28克鐵粉放入100ml ,充分反映后析出的銅的質(zhì)量（ ） 33. 已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是9mol/L，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（　　）A．B．C．D．解析：n（SO42）=9mol/L=，溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽離子的物質(zhì)的量分別為xmol，根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2，解得x=，鐵粉可與Fe3+和H+反應(yīng)， 2H+ + Fe====Fe2++H2↑ 2Fe3+ + Fe=3Fe2+， +=，56g/mol=，故選B．34. 在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標準狀況），下列有關(guān)敘述中，正確的是（　?。〢．總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O═2HNO3 B．總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C．．解答：標準狀況下672mL的NO、247。 ，氧氣的物質(zhì)的量為：247。 ，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=，n（NO2）=，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，NO與NO2都為分子中含一個N原子的分子，標準狀況下672mL的NO、NO2混合氣中氣體的物質(zhì)的量為：247。 ，從4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反應(yīng)生成的HNO3中的N原子與反應(yīng)前混合氣中N原子一樣多，．水全部充滿燒瓶，硝酸的濃度為：247。=， 故選BD．35. 相同條件下，（忽略N2O4的存在，所有氣體體積在相同條件下測得）則x：y可能為（　?。〢. 5：4 B. 2：1 C. 1：1 D. 7：5解析：CO2通過足量的Na2O2后發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2是xmol，． O2+2NO=2NO21）氧氣全部反應(yīng)，NO過量或正好反應(yīng)完全，O2和NO反應(yīng)中，相當于O2被吸收了，那么x+y=30， +=15所以y=15，x=15，那么比值是1：1，則C正確；2）NO全部反應(yīng)，那么氧氣過量或正好反應(yīng)，相當于反應(yīng)的NO被吸收了一半，+=15． 化簡 x+y=30．說明只要氧氣過量，那么題設(shè)條件成立，只有B是過量的．故選ABCD36. 銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，則溶液中H+濃度同時下降（　?。〢．mol/L B．．mol/L D．解析：銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由離子方程式可知，溶液中H+濃度變化為NO3濃度變化量的4倍，則溶液中H+濃度同時下降：4=， 故選D．37. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物可能為（　　）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2解答設(shè)金屬的氧化產(chǎn)物化合價為x，硝酸中N元素的化合價變化值為y，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合價變化應(yīng)為偶數(shù)，而硝酸中N元素的化合價為5，即奇數(shù)，則硝酸被還原后的化合價為奇數(shù)，只有C符合，故選C．38. 鎂、鋁、鐵合金投入到300ml硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被還原為NO，且在標準狀況下，當加入300ml某濃度NaOH，金屬陽離子恰好全部沉淀，（　?。〢. B. C. HNO3物質(zhì)的量濃度為3mol/L D. NaOH物質(zhì)的量濃度為6mol/L解答:將鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為：247。（53）=，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n（OH）=n（NO3）=，A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=+=，故A錯誤；B．反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+17g/mol=，則金屬的質(zhì)量為：=，故B正確；C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=+=，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO3）=247。=4mol/L，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=247。=3mol/L，故D錯誤；故選B．39. 銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL6mol?L1HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_________________________________；（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量______mol；（3），則其中CuCuO的物質(zhì)的量分別是______mol、______mol；（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍_________________．解答（1）硝酸具有強氧化性，將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）n（HNO3）=6mol/L=，n（NO）=247。，利用N原子守恒可知n[Cu（NO3）2]=( ?)247。2 =，故答案為：；（3）由Cu元素守恒可得：2n（Cu20）+n（CuO）+=，由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：2+2n（Cu20）=247。3，解之得：n（Cu20）=，n（CuO）=， 故答案為：；；（4））由Cu元素守恒可得：2n（Cu20）+n（CuO）+X=，由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：X2+2n（Cu20）=247。3，解之得：n（CuO）=，n（Cu20）=，＜X＜．故答案為：＜X＜．（1）硝酸具有強氧化性，將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；（2）利用N原子守恒進行計算；（3）利用N原子守恒、電子守恒和銅原子守恒進行計算；（4）根據(jù)電子守恒和銅原子守恒用x表示出n（Cu20）、n（CuO），利用質(zhì)量和電子守恒列方程式計算．40. 濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，（標準狀況）．試計算：（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？（3）如果用98%濃硫酸（?mL1），則濃硫酸的體積至少多少mL？（保留小數(shù)點后一位）41. ，鋅完全溶解，同時生成氣體A（標準狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c（H+）．（1）氣體A的成分為______，其物質(zhì)的量分別是______．（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，則所生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量為______．42. 將一定量的鋅與100mL，鋅完全溶解，同時生成氣體A （標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　?。〢．氣體A為SO2和H2的混合物 B．C．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子43. 在某100mL混合溶液中，，微熱充分反應(yīng)，所得NO體積在標準狀況下為（　?。〢． B． C． D．44. 向mg鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（m+n）g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　?。〢．若n=，B．若n=，molC．若n=，則加入的NaOH溶液的體積為150mLD．若n=，mol45：、一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2 AlCl3完全轉(zhuǎn)化