【正文】 3)= / 160g/mol = 則合金中含鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)= = 所以B錯(cuò)= 含氧的物質(zhì)的量為n(O)= / 16g/mol =假設(shè)氧全在氧化銅中, + =,所以C錯(cuò).CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,得到氫氣體積為 = = 448mL但不可能全在氧化銅中,得到氫氣體積大于448mL,綜上所述, Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y16y=……②，解①②得x= y=∶=2∶1，A正確；硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中 NaOH和NO的物質(zhì)的量之和， +（ mol2+ mol2）/3=， mol / = mol/L，B不正確；（ mol2+ mol2）/3=，C正確；Cu、 mol mol22=，D正確。、Fe2O3混合物中加入250mL混合物中加入溶于120mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色．試求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為______（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．______．54. NO氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。(NH4)2SO4 ∽ 2NaOH ∽ 2NH3(4108）g47. 用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　?。〢．27mlB．54 mlC．108 mlD．216 ml解析： ，氫離子的濃度由106mol/L變?yōu)?03mol/L，一個(gè)硝酸分子中含一個(gè)氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．設(shè)生成銀xg．該電池反應(yīng)式為：當(dāng)合金恰好溶解時(shí)，溶液中的NO3—與Na＋的物質(zhì)的量相等，n(NO3—)＝n(NaOH)＝mol45：、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2 AlCl3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成的NaCl的質(zhì)量為B利用N原子守恒可知n[Cu（NO3）2]=( ?)247。mol/L B．．B 31. 由5mol Fe2O4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物,則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（ ） molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。 ；60mL 5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：5mol/L=，A．銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：+=，故A正確；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：1/2=，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量= 247。O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LmL選D 分析：A設(shè)合金中含銅、鎂的物質(zhì)的量分別為X、Y64X+24Y=98X+58Y=X=Y=該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比=:=2:1,所以A正確；B、硝酸的物質(zhì)的量濃度C(HNO3)=1000pW/M=%/63=,所以B正確；混合氣體的物質(zhì)的量=根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等得:*(20)+*(20)=X*(54)+()*(54)x2 X=NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)=*100%=80% 所以C正確D 銅、鎂溶解后剩余溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量n（NO3^)==,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈉,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量與硝酸反應(yīng)的nNaOH=n(NO3^)= 640 mL24. 室溫下，將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，則下列有關(guān)敘述中正確的是( )A. 解析：將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O,3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNOCu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，氫氧根的物質(zhì)的量為n（OH）=247。4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=b103L4mol/L=4b103mol，根據(jù)N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=4b103mol+247。10mol?L1的濃硝酸充分反應(yīng)，得到Cu(NO3)2溶液和NONO混合氣體，將集滿混合氣體的容器倒扣在水中，2 3解析:(1)中鐵屑和硝酸的質(zhì)量之比為1∶,物質(zhì)的量之比為5∶12,因此方程式中Fe和HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定下來為5和12。 g g g g解析:Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)過程如下:Cu、Ag與HNO3反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Cu、Ag失電子,HNO3得電子,生成NO2或NO。＝則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________。(2)%。將參加反應(yīng)的HNO3的總量減去第(1)小題中所求出的被還原的HNO3的物質(zhì)的量，剩余的就是反應(yīng)中與生成的Ag＋和Cu2＋成鹽的NO的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分HNO3的物質(zhì)的量。答案：(1)NO　　　(2)　8．為了測(cè)定某銅銀合金的組成， g合金溶于80 mL mol7．100 mL 2 mol/ g銅充分反應(yīng)后：(1)產(chǎn)生的氣體是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。4．某溶液中含H＋、SO、NO三種離子，其中H＋、 mol/ mol/L。則有。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。②有的反應(yīng)不再發(fā)生?！?A．1∶2∶3　　B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1試題分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉過量，過量的鈉與水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂和鋁均過量。二、金屬與非氧化性酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律解答此類試題時(shí)，關(guān)鍵是確定金屬與氫氣或者酸與氫氣之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系式，在根據(jù)試題所給的限定條件作出相應(yīng)的解答。金屬活動(dòng)順序H前的金屬與非氧化性酸反應(yīng)生成H2 。 即產(chǎn)生的氣體Na ：Mg：Al=1：2：3可簡(jiǎn)單記憶為：金屬元素的化合價(jià)數(shù)對(duì)應(yīng)H原子個(gè)數(shù)，如：Na ～ H ～1/2H2 Zn ～ 2H ～ H2 Al ～ 3H ～ 3/2H2b、相同質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比等于金屬的 之比。原子守恒例如：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)N原子守恒，硝酸總的物質(zhì)的量可按下式進(jìn)行計(jì)算：n(HNO3) = n(金屬)金屬元素的化合價(jià) + n(NO) + 2n(N2O4) + n(HNO3)利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算金屬與硝酸和硫酸的混合溶液反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用金屬與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)用離子方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}的NO借助H仍然能與金屬反應(yīng)。③有些本來不能發(fā)生的反應(yīng)，后來能夠進(jìn)行。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。L－1。5．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。n(Cu)＝＝ mol，故銅不足，則產(chǎn)生n(NO)＝＝ mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)＝ mol L(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。L－1－1 mol(5mol/L)＝2247。解析：有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算是高考考查的熱點(diǎn)，在解答問題的時(shí)候要多從原子守恒和電子守恒的角度進(jìn)行思考，如硝酸在反應(yīng)中有兩個(gè)去處：一個(gè)是硝酸鹽；一個(gè)是NO或NO2氣體。答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　銅片逐漸溶解，溶液逐漸為藍(lán)，有紅棕色氣體逸出 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，原溶液中的NO與H2SO4提供的H＋構(gòu)成具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸有了強(qiáng)氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)　 (5)mol1= g。17. 在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ 1mol n=3/2mol，如是很稀的硝酸，可能發(fā)生4Cu+10HNO3（?。?4Cu（NO3）2通入氧氣后剩余的氣體一定是NO。mL 銅鎂合金完全溶解于50mL（52）=，故B正確C．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（OH）=，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=247。molB、mol C． mol ，氧氣的物質(zhì)的量為：247。（53）=，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n（OH）=n（NO3）=，A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=+=，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+17g/mol=，則金屬的質(zhì)量為：=，故B正確；C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=+=，硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO3）=247。3，解之得：n（CuO）=，n（Cu20）=，＜X＜．故答案為：＜X＜．（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；（2）利用N原子守恒進(jìn)行計(jì)算；（3）利用N原子守恒、電子守恒和銅原子守恒進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)電子守恒和銅原子守恒用x表示出n（Cu20）、n（CuO），利用質(zhì)量和電子守恒列方程式計(jì)算．40. 濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？（3）如果用98%濃硫酸（?mL1），則濃硫酸的體積至少多少mL？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）41. ，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A C.mol，故①、③正確。 (b2c)mol (b2c)mol B．L C．B． L物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為nmol時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓　①K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2═2KAlO2+BaSO4↓+4H2O?、冢蚀鸢笧椋?KAl（SO4）2+3Ba（OH）2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓、K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2═2KAlO2+BaSO4↓+4H2O；（2）從化學(xué)方程式可以看出，生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的量的增加而增加，生成Al（OH）3的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程，設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1g/mol+1mol233若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為（ ）A． L B． L C． D． L解析：若混合物全是CuS，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，（6+2）=。錯(cuò)解分析：忽視了Cu與稀HNO3的反應(yīng)，就會(huì)錯(cuò)選D；只運(yùn)用Cu與稀HNO3反應(yīng)解題，就會(huì)錯(cuò)選B。mol－1= mL＞ mL可見，氣體不全是NO2。(N原子守恒)銅與過量硝酸(8 mol化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。二氧化氮是棕紅色有刺激性臭味的氣體。Mg+4 HNO3 (濃)=Mg(NO3) 2+2NO2↑+2H2O3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O最后說下硅,硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑,除氟氣、氫氟酸(硝酸環(huán)境中)和強(qiáng)堿外,常溫下不跟其他物質(zhì)反應(yīng),加熱時(shí)能和氧氣生成SiO2.總結(jié)一下,也不知道能不能滿足你的需要,其它沒寫出來的都是類似的,我想你應(yīng)該能推得出來,有否加熱或者酸的稀濃以方程式中標(biāo)出的為準(zhǔn).非氧化性酸方面很簡(jiǎn)單,就是個(gè)金屬活動(dòng)性問題；至于氧化性酸,萬變不離其宗：濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,濃硝酸是NO22,氧化產(chǎn)物皆為最高價(jià)態(tài),只有濃硫酸和不活潑金屬與非金屬反應(yīng)時(shí)需要加熱.金屬水反應(yīng)的規(guī)律金屬K、Ca、NaMg、A lZn、Fe、Sn、Pb（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au反應(yīng)條件冷水劇烈熱水緩慢高溫水蒸氣不與水反應(yīng)產(chǎn)物生成氫氧化物+H2生成氧化物+H2 完美WORD格式編輯