包頭專版20xx年中考化學復習方案第7課時自然界的水和常見溶液課件(編輯修改稿)
2025-07-14 12:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 第 7課時 自然界的水和常見溶液 ④ 只有在飽和溶液中才存在如下關系： 溶解度溶解度＋ 1 00 g＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量；溶解度100 g＝溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 (3)溶解度與溶解性的關系 (20 ℃ ) 第 7課時 自然界的水和常見溶液 溶解度 /g ～ 1 1～ 10 10 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 (1)概念：是指在一定溫度下，壓強為 ________時，某氣體溶解在 ______體積的水中達到 ________狀態(tài)時的氣體 ________。 (2)影響因素：①內(nèi)因是氣體的性質(zhì)；②外因主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度 __________；壓強越大，氣體的溶解度 ________。 101 kPa 1 飽和 體積 越小 越大 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 3．溶解度曲線 (1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示________，縱坐標表示 __________。 (2)含義：①曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；③兩條溶解度曲線的交點表示 ________________________________ 。 (3)應用 ①查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度。 ②比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小。 第 7課時 自然界的水和常見溶液 溫度 溶解度 兩種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 ③選擇使某種物質(zhì)從溶液中結晶的方法有蒸發(fā)溶劑法或冷卻熱飽和溶液法。 4．結晶現(xiàn)象 (1)晶體和結晶 ①晶體：具有熔點或凝固點的固體叫晶體。 ②結晶：形成晶體的過程叫結晶。 (2)結晶的方法 ①蒸發(fā)結晶：用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結晶析出稱為蒸發(fā)結晶。 如從氯化鈉溶液中提取氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結晶的方法。 第 7課時 自然界的水和常見溶液 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 ②降溫結晶：用冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)結晶析出稱為降溫結晶。 如從硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀晶體，可采用降溫結晶的方法。降溫結晶的方法適合像硝酸鉀這樣的溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)，從其飽和溶液中提取溶質(zhì)固體。 第 7課時 自然界的水和常見溶液 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 考點 4 溶液濃稀的表示法 —— 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 第 7課時 自然界的水和常見溶液 1 ． 關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 __ _____ _ 質(zhì)量與 __ _____ _ 質(zhì)量之比 。 有關公式： (1 ) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% ( 既適用于飽和溶液的計算 ，也適用于不飽和溶液的計算 ) 。 (2 ) 溶液質(zhì)量＝ ____ ____ 質(zhì)量＋ __ ____ 質(zhì)量 。 (3 ) 溶質(zhì)質(zhì)量＝ ____ ____ 質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量＝溶液的體積 溶液的密度 。 (4 ) 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝S10 0 g ＋ S 100% ( S 表示對應溫度下該溶質(zhì)的溶解度 ) ， 由此 公 式可知，只要溫度確定， 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值。 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 2． 溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液變濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)；另一種是蒸發(fā)溶劑 ，又稱為 “ 濃縮 ” 。 溶液稀釋的方法是補充溶劑 。 計算依據(jù)：設稀釋或濃縮前后溶液質(zhì)量分別為 m m2， 稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為 w w2。 根據(jù)稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變 ， 可得如下關系： m1 w1＝ m2 w2。 第 7課時 自然界的水和常見溶液 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 【 注意 】 ① 兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積不可以相加減。 ②稀釋既可用水稀釋，也可用稀溶液稀釋。 ③計算時單位要一致。 第 7課時 自然界的水和常見溶液 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 第 7課時 自然界的水和常見溶液 3 ． 溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的判定與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 (1) 結晶水合物溶于水時 ， 其溶質(zhì)指不含水的化合物 ， 結晶水轉(zhuǎn)化成溶劑。如 Cu S O4 5H2O 溶于水 ， 溶質(zhì)是 Cu S O4， 結晶水轉(zhuǎn)化成溶劑。 (2) 有些氧化物溶于水 ， 溶質(zhì)與水發(fā)生反應 ， 其溶質(zhì)指反應后的產(chǎn)物。如 CaO 溶于水： CaO ＋ H2O == =Ca (OH)2， 其溶質(zhì)是Ca( OH )2而不是 CaO 。 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 第 7課時 自然界的水和常見溶液 (3) 溶質(zhì)只能是已溶解的部分 ， 沒有溶解的不能作為溶質(zhì)計算。如 20 ℃ 時 ， 20 g NaC l 投入到 50 g 水中 (2 0 ℃ 時 ， NaC l 的溶解度為 36 g) ， 20 ℃ 時 5 0 g 水最多只能溶解 18 g NaC l ， 故溶質(zhì)的質(zhì)量為 18 g ， 而非 20 g 。 (4) 某混合物溶于水 ， 要計算某一種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ， 溶液的質(zhì)量應包括混合物與水的質(zhì)量。如 5 g NaC l 和 1 g K NO3的混合物溶于 100 g 水 ， 計算 NaC l 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： w (N
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