安徽省20xx中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí)第一部分考點探究第9單元溶液課件(編輯修改稿)
2025-07-14 00:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ， 溶于水 ， 溶液溫度升高 ， 溶解度增大 ， 所以試管中無晶體析出 ， 硝酸鉀溶液為不飽和溶液 ， 故正確 。 【 答案 】 B 考點三 溶解度和溶解度曲線 【 例 3】 (2022婁底 )如圖是甲 、 乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線 。 下列說法正確的是( ) A． 20 ℃ 時 ， 甲 、 乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 B． 甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度 C． 30 ℃ 時 ， 將 40 g甲物質(zhì)加入 50 g水中 ， 充分溶解后溶液的質(zhì)量為90 g D． 將 20 ℃ 時兩種飽和溶液升溫至 30 ℃ ， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 【 解析 】 A． 20 ℃ 時 ， 甲 、 乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 ， 故 A正確； B． 比較溶解度大小 ， 需要在一定的溫度下比較 ， 故 B錯誤； C． 30 ℃ 時 ， 甲的溶解度為 60 g， 故將 40 g甲物質(zhì)加入 50 g水中 ， 只能溶解 30 g， 充分溶解后溶液的質(zhì)量為 80 g， 故 C錯誤； D． 將 20 ℃ 時兩種飽和溶液升溫至 30 ℃ ， 溶液的組成不變 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變 ， 故 D錯誤 。 【 答案 】 A 考點四 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【 例 4】 (2022南充 )請根據(jù)下圖中甲 、 乙 、 丙三種固體的溶解度曲線回答問題 。 (1)T3 ℃ 時 ， 在各加有甲 、 乙 、 丙 30 g固體的三個燒杯中 ， 分別倒入50 g水 ， 充分?jǐn)嚢韬?， 形成飽和溶液的是 ______________；當(dāng)溫度降低至 T1 ℃ 時 ， 此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為________________。 (2)在 T2 ℃ 時 ， 將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?， 下列有關(guān)分析正確的是 ____________(填序號 )。 ① 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 ② 溶劑的質(zhì)量可能不變 ③ 溶液的質(zhì)量一定增大 ④ 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 【 解析 】 (1)T3 ℃ 時甲的溶解度為 90 g， 此時 50 g水中最多溶解45 g甲 ， 將 30 g甲放入 50 g水中 ， 全部溶解 ， 得到甲的不飽和溶液 ， T3 ℃時乙 、 丙的溶解度均小于 60 g,50 g水中溶解乙 、 丙的最大量均小于 30 g， 此時將乙 、 丙各 30 g分別放入 50 g水中 ， 均可得到飽和溶液 。 甲 、 乙的溶解度均隨溫度降低而減小 ， 溫度降低至 T1 ℃ 時均會析出晶體 ， 得到T1 ℃ 時甲 、 乙的飽和溶液；丙的溶解度隨溫度降低而增大 ， 溫度降低至T1 ℃ 時未溶解的固體會繼續(xù)溶解 ， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 T1 ℃ 時丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 。 根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式S100 g ＋ S 100% ，以及 T1 ℃ 時乙的溶解度＝丙的溶解度 甲的溶解度，可知所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＝丙 甲； (2) 丙的溶解度隨溫度升高而減小，在 T2 ℃ 時將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎迷黾尤苜|(zhì)的方法， ① 分析錯誤； ② 分析正確，還可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法； ③ 分析錯誤，無論是增加溶質(zhì)還是恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大； ④分析正確。 【答案】 (1) 乙和丙 乙＝丙＞甲 (2) ②④ 1． 下列有關(guān)溶液的說法不正確的是 ( ) A． 溶液都是均一 、 穩(wěn)定的混合物 B． 溶液中的溶質(zhì)可以是固體 、 液體或者氣體 C． 所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃 D． 冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出 C 2． 下表是 NaCl和 Na2CO3在不同溫度下的溶解度 ， 下列說法中不正確的是 ( ) A． 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在 30 ℃ B． 生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣 “ 夏天曬鹽 、 冬天撈堿 ” C． 40 ℃ 時 ， 5 g NaCl中加 10 g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26． 3%的溶液 D． 40 ℃ 時 ， 9 g Na2CO3中加 20 g水 ， 充分溶解后再降溫到 10 ℃ ， 析出固體的質(zhì)量為 7 g 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 溶解度 /g NaCl 35． 0 35． 5 36． 0 36． 5 37． 0 Na2CO3 6． 0 10． 0 18． 0 36． 5 C 3． 根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題 。 (1)從化學(xué)教材下冊 37頁得知 ， 硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯 ， 氯化鈉的溶解度受溫度影響小 ， 而氫氧化鈣的溶解度反常 ， 如圖1。 ① KNO3中混有少量 NaCl， 要得到較純凈的 KNO3， 可采取的措施是 ___________________________________。 降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 ) ② 現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液 ， 要使其飽和 ， 可采用的方法是________________________________________。 (2)圖 2， 燒杯 A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液 。 現(xiàn)向燒杯 B中加入生石灰時 ， 燒杯 A中變渾濁 ， 可能的原因是 ________。 A． 反應(yīng)放熱 ， 溫度升高 ， 氫氧化鈣溶解度變小 B． 反應(yīng)消耗水后 ， 氫氧化鈣結(jié)晶析出 C． 生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水 D． 燒杯 B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯 A無關(guān) 加入硝酸鉀 (或蒸發(fā)溶劑或降低溫度 ) a 4． 如圖為甲 、 乙 、 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖 ， 請回答下列問題 。 (1)當(dāng)溫度為 ________℃ 時 ， 甲 、 乙兩物質(zhì)的溶解度相等 。 (2)將 10 g甲物質(zhì) (不含結(jié)晶水
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