課標通用安徽省20xx年中考化學總復習第8單元金屬和金屬材料課件(編輯修改稿)
2025-07-13 00:16 本頁面
【文章內容簡介】 氨水是堿溶液 ,顯堿性 ,稀醋酸是酸溶液 ,顯酸性 ,欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕速率的影響 ,要在同一溫度下 ,所以應選擇實驗 ①② 或實驗 ③④ 。 (3)根據在不同條件下鐵制品出現鐵銹所需時間可知相同條件下 ,在酸性環(huán)境下鐵制品銹蝕速率較快 ,溫度越高鐵制品銹蝕速率越快等。 (4)酸的濃度以及氧氣濃度等因素也會影響鐵制品銹蝕的快慢。若要探究鐵制品銹蝕快慢的影響因素時一定要控制變量 ,如若要探究酸的濃度對鐵制品銹蝕快慢的影響 ,可設計的實驗方案是在 25℃ (或 70℃ )時 ,分別取不同濃度的稀醋酸于兩支試管中,然后分別加入兩根打磨后的潔凈無銹的鐵釘 ,最后比較鐵釘出現鐵銹所需時間 (合理即可 )。命題點 1 命題點 2 命題點 3金屬的化學性質6.(2022安徽中考 ,13,6分 )廢 舊 電 路板中主要含有塑料、 銅 和 錫(Sn)等 ,為實現對 其中 錫 的 綠 色回收 ,某工 藝 流程如下。已知 :Sn+SnCl4==2SnCl2(1)SnCl4中 錫 元素的化合價是 。 (2)銅 的金屬活 動 性比 錫 的 (填 “強 ”或 “弱 ”),固體 A中一定含有的金屬元素是 。 (3)寫出步 驟 ② 發(fā) 生反 應 的化學方程式 : 。(4)相比于直接焚 燒廢 舊 電 路板回收金屬 ,該 工 藝 主要 優(yōu) 點是 (回答一點即可 )。 命題點 1 命題點 2 命題點 3答案 (1)+4 (2)弱 Cu(3)2SnCl2Sn+SnCl4(4)避免焚 燒 塑料 產 生 污 染 ,更加 環(huán) 保 (其他合理答案均可 )解析 (1)SnCl4中 Cl的化合價為 1,可知 SnCl4中 Sn的化合價為 +4。(2)在金屬活動性順序表中銅排在錫之后 ,因此銅的金屬活動性比錫弱 ,由于 Sn+SnCl4==2SnCl2,因此向含銅、錫等金屬粉中加入 SnCl4溶液后錫被反應 ,又因為銅的金屬活動性比錫弱 ,銅不能與 SnCl4反應 ,所以固體 A中一定含有銅 ,則一定含有銅元素。 (3)步驟 ② 是SnCl2電解得到 Sn和 SnCl4,反應的化學方程式為 2SnCl2Sn+SnCl4。 (4)廢舊電路板中含有塑料 ,焚燒廢舊電路板會污染環(huán)境,因此相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬 ,該工藝主要優(yōu)點是避免焚燒塑料產生污染 ,更加環(huán)保。命題點 1 命題點 2 命題點 37.(2022安徽中考 ,14,8分 )常溫下沒有氧氣存在 時 ,鐵 與水幾乎不反應 ,但高溫下 ,鐵 與水蒸氣能反 應 生成一種常 見鐵 的氧化物和一種氣體。小明很好奇 ,設計 如下 實驗 探究 鐵 粉與水蒸氣反 應 后的 產物。(1)試 管尾部放一 團 濕棉花的目的是 。 (2)探究生成的氣體是什么 ?用燃著的木條靠近肥皂泡 ,有爆 鳴 聲 ,稍后有肥皂泡 飄 到空中 ,說 明生成的氣體是 。 (3)探究 試 管中剩余固體成分是什么 ?命題點 1 命題點 2 命題點 3【 查閱資 料】 【初步 驗證 】 試 管中剩余固體 為 黑色 ,能全部被磁 鐵 吸引?！静孪肱c假 設 】猜想一 :剩余固體是 Fe與 Fe3O4。猜想二 :剩余固體是 。 【 實驗 探究】【 實驗結論 】 鐵 和水蒸氣反 應 的化學方程式 為 。【反思與交流】 該 黑色固體不可能是 Fe2O3,理由是 。命題點 1 命題點 2 命題點 3答案 (1)提供水蒸氣 (2)H2(3)【猜想與假 設 】 Fe3O4【 實驗 探究】【 實驗結論 】 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【反思與交流】 Fe2O3為紅 棕色粉末且不能被磁 鐵 吸引解析 (1)根據實驗裝置圖和 “高溫下 ,鐵與水蒸氣能反應 ”,可知試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣。 (2)用燃著的木條靠近肥皂泡 ,有爆鳴聲 ,稍后有肥皂泡飄到空中 ,說明生成的氣體具有可燃性 ,其密度小于空氣 ,再根據反應物為 “鐵與水蒸氣 ”,則生成的氣體是 H2?！静孪肱c假設】能被磁鐵吸引的只有 Fe與 Fe3O4,則猜想一剩余固體為 Fe與 Fe3O4,又因不可能只有 Fe沒有其他生成物 ,故猜想二剩余固體為 Fe3O4?！緦嶒炋骄俊框炞C猜想一與猜想二 ,關鍵是看是否含有 Fe,可以根據鐵能與酸反應設計實驗方案?！緦嶒灲Y論】根據 “高溫下 ,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體 ”以及猜想一和猜想二 ,可知鐵和水蒸氣反應的化學方程式為 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?！痉此寂c交流】該黑色固體不可能是 Fe2O3,理由是 Fe2O3為紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。命題點 1 命題點 2 命題點 3命題點 1 命題點 2 命題點 38.(2022安徽中考 ,15,6分 )“五一 ”假期 ,小兵 對 “鋅 與硫酸反 應 快慢的影響因素 ”進 行了探究?！咎岢?問題 】 鋅 與硫酸反 應 的快慢受哪些因素的影響呢 ?【猜想與假 設 】 質 量分數有關 。 鋅 的形狀有關?！?設計 并 實驗 】小兵用不同 質 量分數的硫酸和不同形狀的 鋅進行如下 實驗 。命題點 1 命題點 2 命題點 3(1)寫出稀硫酸與 鋅 反 應 的化學方程式 : 。 (2)小兵用如 圖 裝置收集并 測 量 氫 氣的體 積 ,其中量筒的作用是 ,氫 氣 應 從 (填 “e”“f”或 “g”)管通入。【收集 證 據】(3)要比 較 不同 質 量分數的硫酸 對 反 應 快慢的影響 ,應選擇 的 實驗編 號是 。 【得出 結論 】(4)結論 是 。 命題點 1 命題點 2 命題點 3【 評 價與反思】(5)下表是小兵第 ① 組實驗 的 詳細 數據。請 描述 鋅 與硫酸反 應 的快慢 變 化并解 釋 原因 : 。 (6)鋅 與硫酸反 應 的快慢可能 還 受哪些因素影響 ?設計實驗驗證。 。 命題點 1 命題點 2 命題點 3答案 (1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(2)根據 進 入量筒中水的體 積 ,判斷生成 氫 氣的體 積 e(3)①③ 或 ②④(4)硫酸的 質 量分數越大 ,反 應 速率越快 。鋅 與硫酸的接觸面 積 越大 ,反 應 速率越快(5)鋅 與硫酸反 應 由慢到快然后逐 漸 減慢。隨著
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