高三年級化學(xué)試卷(編輯修改稿)
2025-07-12 21:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeOFeyCrxO3中3x=y。下列敘述正確的是—H鍵的數(shù)目為4NA℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－，Na2O2與足量H2O反應(yīng),7． 120 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．． mol/L C． mol/L D．，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B、?―C、常溫常壓下，D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 1023個NaCl分子B. NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為81023 ,， 熔融的NaCl，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、下列說法正確的是+離子含有的核外電子數(shù)為3NA，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA12． NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子。下列敘述正確的是—H鍵的數(shù)目為4NA℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－，Na2O2與足量H2O反應(yīng),二，計算題（共48分） 14.( 15分)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－
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