廣東化學知識點學業(yè)水平測試總結(編輯修改稿)
2025-07-12 20:58 本頁面
【文章內容簡介】 ３．氧化鐵：與酸反應 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ４．Fe3+的檢驗:與KSCN反應出現(xiàn)血紅色溶液５．Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 ６．氫氧化鐵（紅褐色）：制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 與酸反應： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氫氧化亞鐵（白色）：制備: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl 與酸反應： Fe（OH）２+２HCl==２ Fe Cl２+3H2O在空氣中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3 （唯一的現(xiàn)象：白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）鋼鐵的腐蝕：2Fe+ O2+２H2O ==2Fe(OH)2８．鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發(fā)生氧化還原反應 ９．鐵及其物質的轉化關系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 三、硅及其化合物1．SiO2化學性質：不活潑，耐高溫耐腐蝕。SiO2是光導纖維的主要成分。①不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸。 ②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3 ③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。硅元素在自然界只能以化合態(tài)即SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導體材料。2．硅的物理性質:晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸是唯一的一種難溶于水的酸，其酸酐是二氧化硅。 專題四 硫、氮一、二氧化硫的性質與作用物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。化學性質（1）與水反應 SO2+H2O==H2SO3 可逆反應，H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）氧化性：SO2+2H2S==2H2O+3S(4)漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色，原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定 （暫時性漂白） 氯水：永久性漂白，原理：HClO 具有強氧化性。 酸雨：PH〈 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結合 有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應生成SO2 S+O2==SO2 （2）SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉化為硫酸 SO3+H2O==H2SO4硫酸的性質濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NHH2S、HI、HBr。⑵脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2，硫酸體現(xiàn)了酸性和氧化性。與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O，硫酸體現(xiàn)了氧化性。常溫下，濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化。Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合物的產生及轉化N2:電子式： ,N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定。氨氣的性質（唯一顯堿性的氣體）（1） 與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4++OH NH3H2O NH3↑+H2O 氨水中有 分子：NHH2O、NH3H2O，離子：NH4+ 、OH、少量H+。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成銨鹽NH3+HCl==NH4Cl （白煙） NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）NH3+H+==NH4+銨鹽：銨鹽都是電解質，且屬于離子化合物。易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，注意并不是所有
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