【文章內(nèi)容簡介】 支試管，分別進行如下實驗：長時間久置后：（1）最易生銹的是 ；（2）通過這個實驗，證明鐵釘在什么情況下易生銹？（3）舉出兩種防止鐵生銹的具體方法。 （1）i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j （2）（W4＋W3－W1－W2）/（W1－W3）．實驗室用下圖裝置組合成一套合理裝置以制取干燥純凈的氫氣，并用以還原氧化銅生成水，測定水的組成。（1）這些裝置按氣流方向自左至右的連接順序應該是（填各接口的字母）： （2）若反應前稱量玻璃管及內(nèi)含物質、橡皮塞、導管的總質量為W1g，干燥管及內(nèi)含物質、橡皮塞、導管的總質量為W2g；反應后分別稱量玻璃管與干燥管的總質量分別為W3g和W4g，則水中氫與氧的質量比為 。 （1）①接④接②接⑤接③接⑥ （2）a、g、f、b、c （3）10m－5W/4 （4）防止無水CaCl2吸收空氣中的水后使測定結果產(chǎn)生誤差 偏大 （5）偏小．某化學課外小組用下圖的裝置制取氫氣。再用制得的氫氣還原一定質量的CuO和Cu2O的混合物，根據(jù)無水CaCl2的增重以測定混合物中CuO質量。（1）若制取的氫氣從左向右流向，上述裝置的連接順序是（填裝置序號）____接____接____接____接____接⑥。（2）制取干燥、純凈的氫氣時，所需裝置的連接順序是（填各接口的代碼字母）____接____，____接____。（3）若測得CuO、Cu2O混合物的總質量為Wg；混合物全部還原后U型管增重mg，則混合物中CuO的質量為 g。（4）裝置最后連接盛有堿石灰的干燥管的目的是 ，若不連接此裝置，則測得的混合物中CuO的質量 （填偏大、偏小或無影響）。（5）若反應后所得紅色物質中有少量的Cu2O，則測得的混合物中CuO的質量_______（填偏大、偏小或無影響）。 （1）①B裝置中進氣導管與出氣導管裝反 ②B、C裝置前后次序顛倒 ③裝置D中少酒精打 （2）除去CO中的CO2氣體，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （3）除去水氣 吸水 （4）澄清石灰水 驗證CO的氧化產(chǎn)物 （5）燒掉（或用排水集氣法收集后燃燒掉）．儲氣瓶中裝有混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，現(xiàn)欲用純凈、干燥的CO還原氧化銅，并驗證反應產(chǎn)物，某同學設計了如下實驗裝置。（1）指出該裝置中的三處錯誤或提出改正方法：① ，② ，③ 。（2）C中NaOH溶液的作用是 ，有關的化學方程式為 。（3）B中濃H2SO4的作用是 ，這是利用濃H2SO4 性。（4）E中應該放 ，其作用是 。（5）尾氣應如何處理 。 （1）③、④、⑥ （2）G、F、E、J （3）向試管中加入足量稀H2SO4后，將試管稍為傾斜，再把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀H2SO4反應。 （4）．現(xiàn)有藥品：Wg（W＜1）鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請從圖中選用適當實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，粗略地測定鋅原子量（假定環(huán)境為標準狀況）。（1）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號） 。（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略） 。（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣？ 。（4）用實驗所測得的數(shù)據(jù)，寫出計算鋅原子量的數(shù)學式：鋅的原子量＝ 。 （1）氧化銅 取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩 黑色固體全部溶解，溶液變成藍色，試管底部有少量紅色固體（2）木炭 取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩 無明顯現(xiàn)象（3）木炭和氧化銅的混合物 取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩 黑色固體部分溶解，溶液變成藍色，試管底部有少量紅色國體．用木炭還原CuO的實驗進行一段時間后，停止加熱，試管中仍然有黑色國體。為確定反應后黑色固體的成分，請你提出確定黑色固體的所有可能猜想，并設計簡單、易行的實驗方案，證明你的猜想。猜想黑色固體是實驗操作現(xiàn)象（1）（2）（3） （1）（2）80mL 56mL （3） ％ ．某學生利用大試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管，還有秒表等器材設計一套發(fā)生H2實驗裝置，并用排水集氣法將H2吸收于量筒中，用秒表記錄反應時間，觀察一定時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積。請回答下列問題：（1）畫出發(fā)生和吸收H2的裝置圖（鐵架臺等不畫出）：（2）實驗記錄如下（注：H2的體積已折算為標準狀況）：時間（分鐘）12345678VH2（mL）100160200224224224224224回答：反應的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生H2的體積是_______mL，反應的前4分鐘內(nèi)每分鐘產(chǎn)生H2的體積是________mL。（3）已知65g鋅與足量鹽酸反應， H2（標準狀況）。上述實驗中加入的10g鹽酸中反應后只用去一半，則反應的鋅為_____g，原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為_____。 （1）比較粉末狀和塊狀的碳酸鈣和同濃度、同體積鹽酸反應的速率的大小。（2）相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察；使導管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導管中液面高度的變化。（3）兩裝置中導管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導管內(nèi)液面的上升速度比裝置B的快；等質量的粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣的大，反應速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高。．小明按下圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的稀鹽酸濃度和體積都相等），實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。裝置A 裝置B（1）小明的實驗目的是_________________________________________________。（2）裝置中長玻璃導管的作用是_________________________________________；紅墨水的作用是________________________________________________________。（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_________________________________；理由是________________________________________________________________。 （1）AEBCD（2）干燥氫氣除去H2中的HCl（3）－＝ －＝ －＝ ︰＝1︰8．利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示。完全反應后其實驗測定的數(shù)據(jù)如下表所列。實驗前實驗后(氧化銅＋玻璃管)的質量 / g(氧化鈣＋U型管)的質量 / g試回答：（1）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母） 。（2）裝置B的作用是