【文章內容簡介】 菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三、物質的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物質只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、化學之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 空氣中含量最多的物質是氮氣。 天然存在最硬的物質是金剛石。 最簡單的有機物是甲烷。 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 相對分子質量最小的氧化物是水。 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導電性最強的金屬是銀。 相對原子質量最小的原子是氫。1熔點最小的金屬是汞。 1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類最多的元素是碳。 1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 五、初中化學中的“三” 構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1收集氣體一般有三種方法：排水法(不溶于水、也不與水反應)、向上排空法（密度比空氣大）、向下排空法（密度比空氣?。?。 1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 2氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 2教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 2與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 2三大氣體污染物：SOCO、NO2 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 3古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 3質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。3煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化（腐蝕） 3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 4生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 4原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 4構成物質的三種粒子：分子、原子、離 化學口訣 基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 常見元素的化合價（正價）： 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷； 二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質只能取零價。 實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。 化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加