初三中學化學實驗總結及化學方程式匯總(編輯修改稿)
2025-07-12 20:41 本頁面
【文章內容簡介】 使制得的CO2中混有NO2和O2等雜質。用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO2氣體平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適。* 實驗室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器?使用時應注意什么事項？答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶。使用時應注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意“一橫、二放、三豎”。（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內的導管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導出。（3）稀鹽酸應從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出。（4）不能用酒精燈加熱制CO2。
* 實驗室里能否用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳？答：能。用啟普發(fā)生器來制取的氣體必須符合以下三個條件：（1）塊狀固體和液體反應產(chǎn)生氣體；（2）生成的氣體難溶于水；（3）反應不需加熱。實驗室制取CO2常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需加熱，生成的CO2氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸。所以，能用啟普發(fā)生器來制取CO2。一氧化碳還原氧化銅：還原性： CO+CuO △Cu+CO2 （非置換反應） 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。 （ 尾氣應用氣球收集或點燃，防止一氧化碳對空氣的污染。）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅CO+CuO △Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）木碳還原氧化銅：（還原性）C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。（先移出導管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂） 小結：碳的化學性質是穩(wěn)定性，可燃性，還原性三、化學方程式匯總序號一、物質與氧氣的反應（1）單質與氧氣的反應1鎂在空氣中燃燒2Mg+O2=點燃=2MgO2鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=點燃=Fe3O43銅在空氣中受熱2Cu+O2加熱2CuO4鋁在空氣中燃燒4Al+3O2=點燃=2Al2O35氫氣中空氣中燃燒2H2+O2=點燃=2H2O6紅磷在空氣中燃燒4P+5O2=點燃=2P2O57硫粉在空氣中燃燒S+O2=點燃=SO28碳在氧氣中充分燃燒C+O2=點燃=CO29碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=點燃=2CO（2）化合物與氧氣的反應10一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2=點燃=2CO211甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O12酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O二 幾個分解反應13水在直流電的作用下分解2H2O=通電=2H2↑+O2↑14加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2↑15加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）2KClO3====2KCl+3O2↑16加熱高錳酸鉀2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑17碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3====H2O+CO2↑18高溫煅燒石灰石CaCO3=高溫=CaO+CO2↑三 幾個氧化還原反應19氫氣還原氧化銅H2+CuO=加熱=Cu+H2O20木炭還原氧化銅C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑21焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑22焦炭還原四氧化三鐵2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2↑23一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=加熱=Cu+CO224一氧化碳還原氧化鐵
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