吳中一輪復習物質(zhì)的分類(編輯修改稿)
2025-07-12 08:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 試液遇 酸 變 紅 色， 無色 酚 酞試液遇 酸不變 色。 條件：生成物中有 ↑ 或 ↓或弱電解質(zhì) 下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是 。 ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物； ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物； ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物； ④金屬氧化物都是堿性氧化物； ⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸； ⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐 ， 與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物； 想一想：通過哪些物質(zhì)反應可以制取無機酸？ 氧化性酸才有氧化性，非氧化性酸沒有氧化性，這句話對嗎？ ③⑥ 典 型 剖 析 不對。酸都有氧化性（ H+可得到電子） 堿 NaOH KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3）堿的分類及其應用 從堿性強弱分 從電離產(chǎn)生的OH數(shù)目 中強堿 弱堿 強堿 一元堿 二元堿 三元堿 NaOH KOH Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 從溶解 性分 易溶堿 難溶堿 NaOH KOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 +酸性氧化物 =鹽 +水 +酸 =鹽 +水（中和反應） +鹽 =新堿 +新鹽 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 條件 ： 生成物中有 ↑ 或 ↓或弱電解質(zhì) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3 紫色的 石 蕊試液遇 堿 變 藍 色， 無色的 酚 酞試液 遇 堿 變 紅 色 堿的通性 鹽 電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成 復鹽 鹽 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 NaCl、 Na2CO CuSO4 NaHSO NaHCO3 Cu2(OH)2CO Mg(OH)Cl KAl(SO4)2 酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物 酸與堿完全中和的產(chǎn)物 4）鹽的分類 +金屬 =新 鹽 +新 金屬 +鹽 =新 鹽 +新 鹽 +堿 =新 鹽 +新堿 +酸 =新酸 +新鹽 條件 （ 1）金屬指排在前面的相對活潑金屬置換排在后面的鹽溶液中的金屬元素 （ 2）極活潑的金屬如鉀鈣鈉與鹽溶液反應時，先與水反應。 鹽的通性 條件 ： 生成物中有 ↑或 ↓或弱電解質(zhì) 復分解反應 置換反應 金屬、非金屬、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化 四 .分散系及其分類 ： 一種或幾種物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。 其中被分散的物質(zhì)稱做 分散質(zhì) ， 分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做 分散劑。 ： 分散系＝分散質(zhì)十分散劑 溶液 膠體 濁液。 （根據(jù) 分散質(zhì)粒子大小） １ nm 100nm 溶液 濁液 膠體 4．三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑 外觀 分散質(zhì)微粒組成 能否透過濾紙 能否透過半透膜 實例 10— 9m 10— 9m～ 10— 7m 10— 7m 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能 能 不能（懸濁液） 能 （膠粒）不能 不能 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水 五 .膠體 ： 分散質(zhì)直徑在 1nm~100nm之間的分散系叫膠體。 ： 氣溶膠 如：空氣、云、霧、煙、塵 液溶膠 如：牛奶、豆?jié){、油漆 固溶膠 如：木炭、泡沫塑料、珍珠、濕磚塊、合金、有色玻璃 ： 性質(zhì)：丁達爾效應；布朗運動；電泳現(xiàn)象；膠體的聚沉。 ① 定義：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象。 3．膠體的性質(zhì)和應用 （ 1）丁達爾現(xiàn)象 ② 原因：膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微 粒大，使光波發(fā)生散
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