聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版(編輯修改稿)
2024-07-12 01:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溫 B．圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸 C．圖③：向氫氧化鈉溶液中加水 D．圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅 B CO2和 Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀， CuCl2和 Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， Na2CO3和 Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，三者反應(yīng)現(xiàn)象都明顯； A中 NaOH不和 Na2CO3反應(yīng)， C中 H2SO4不和 CO CuCl2反應(yīng)， D中 HCl不和 CO CuCl2反應(yīng)。 14．下列物質(zhì)中，與 CO CuCl2溶液、 Na2CO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有明顯現(xiàn)象的是 ( ) A． NaOH B． Ca(OH)2 C． H2SO4 D． HCl A 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈉和水，質(zhì)量不變；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減少；氯化鈉溶液和稀硫酸不反應(yīng)；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減少。 15．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 ( ) A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C．氯化鈉溶液和稀硫酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 A 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉；將 50℃ 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到 10℃ ，才會(huì)有晶體析出； 60℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 110g，故往100g水中加入 100g硝酸鉀，可得到不飽和溶液 200g；無法從表中獲得物質(zhì)溶解度隨溫度變化的規(guī)律，有些物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律比較復(fù)雜。 16．從所給數(shù)據(jù)分析，下列選項(xiàng)正確的是 ( ) ，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 B．將 50℃ 時(shí)的硝酸鉀溶液降溫到 10℃ ，有晶體析出 C． 60℃ 時(shí)，往 100g水中加入 100g硝酸鉀，可得到飽和溶液 200g D．物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小 B 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉不反應(yīng)，三者現(xiàn)象不同，可以鑒別。 17．用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鋇和氫氧化鈉三種溶液，應(yīng)選用的試劑是 ( ) A．稀硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液 18．下列除雜的方法不正確的是 ( D ) 19．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì) (不含結(jié) 晶水 )的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都 是 50g B． t2℃ 時(shí)，在兩種飽和溶液中，甲溶質(zhì) 的質(zhì)量一定大于乙溶質(zhì)的質(zhì)量 C． t2℃ 時(shí)，將甲的飽和溶液降溫至 t1℃ ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 B t2℃ 時(shí)，沒有給出甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，無法比較其溶質(zhì)質(zhì)量的大小。 20．如圖所示， X溶液與 AgNO Na2CO Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則 X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液 ( C ) A． HNO3或 KNO3 B． HCl或 H2SO4 C． BaCl2或 CaCl2 D． NaOH或 Ca(O
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