【文章內容簡介】 己的猜想 ,請你 協(xié) 助小王完成 實驗現(xiàn) 象的填寫 :(2)小 張 取用小王第 ① 步反 應 后的 濾 液 ,滴加 CuCl2溶液 ,有 　　 色沉淀 產 生 ,證 明自己的猜想 錯誤 。 【反思與 評 價】(1)如果 NaOH溶液中混有少量的 Na2CO3雜質 ,常加入適量　　　　　　 (填物 質 的化學式 ),再 過濾 除去 該雜質 。 (2)小王、小 張 通 過 以上探究分析推出 :實驗 室里保存 Ba(OH)2溶液的方法 應該 是 　　　　　　　　 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 【猜想與假 設 】 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.【 進 行 實驗 】 (1)① 白色沉淀　 ② 藍 　 (2)藍【反思與 評 價】 (1)Ca(OH)2　 (2)密封保存類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 【猜想與假設】 NaOH溶液一定變質的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水 ,反應的化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?！具M行實驗】 (1)① 取一定量 NaOH溶液樣品于試管中 ,滴加足量BaCl2溶液 ,有白色沉淀產生 ,說明溶液中含有碳酸鈉 。② 取經過 ① 反應后的濾液 ,向其中滴加紫色石蕊溶液 ,溶液變藍色 ,說明溶液中含有氫氧化鈉 。(2)小張取用小王第 ① 步反應后的濾液 ,滴加 CuCl2溶液 ,有藍色沉淀產生 ,說明溶液中含有氫氧化鈉 ,進一步證明自己的猜想錯誤。【反思與評價】 (1)如果 NaOH溶液中混有少量的 Na2CO3雜質 ,常加入適量的氫氧化鈣溶液 ,再過濾除去該雜質 。(2)通過以上探究分析推出堿溶液能與二氧化碳反應 ,所以氫氧化鋇能和空氣中的二氧化碳反應 ,因此實驗室里保存 Ba(OH)2溶液的方法應該是密封保存。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 12.(2022江蘇南京中考 )興 趣小 組 的同學 對鋁 的某些性 質進 行相關探究?！?實驗 回 顧 】(l)鋁 與稀 鹽 酸反 應 。① 用如 圖 1所示裝置制取 氫 氣。鋁 與稀 鹽 酸反 應 的化學方程式 為 　　　　　　 。 ② 用 B裝置收集 氫 氣的原因是 　　　　　　　　　 。(2)在金屬活 動 性 順 序里 ,金屬能否置 換 出 鹽 酸和稀硫酸中的 氫 ,判斷的依據是 　　　　　　　　　　　　　　 。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【提出 問題 】鋁 能否與水反 應 生成 氫 氣 ?【 查閱資 料】【交流與 討論 】(1)鋁 在空氣中與氧氣反 應 ,其表面生成一 層 致密的氧化 鋁 薄膜 ,起到保 護 膜的作用。如生活中可用 鋁壺燒 水。 鋁 與氧氣反 應 的化學方程式 為 　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)除去 鋁 表面氧化 鋁 薄膜的方法 (舉 一例 )　　　　　　　　　。除上述方法外 ,還 可以將 鋁 片浸入 氯 化汞 (HgCl2)溶液中 ,形成 鋁汞 齊 (鋁 汞合金 )破壞 鋁 表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 探究】(1)將 鋁 片完全浸入 氯 化汞 (HgCl2)溶液中 1分 鐘 左右 ,取出 ,立即用流水沖洗干 凈 后加入到蒸 餾 水中 (如 圖 2),其表面生成大量氣泡、周 圍 出 現(xiàn) 白色沉淀。 鋁 與 氯 化汞溶液 發(fā) 生置 換 反 應 的化學方程式 為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)在 導 管口 a處 涂肥皂水 ,發(fā)現(xiàn)導 管口有氣泡形成 ,當氣泡離開導 管后 ,氣泡 　　　　 (填 “下沉 ”或 “上升 ”),用燃著的木條點燃氣泡 ,發(fā) 出爆 鳴 聲。 【 實驗結論 】鋁 能與水反 應 生成 氫 氣。寫出 鋁 與水反 應 生成 氫 氧化 鋁 和 氫 氣的化學方程式 :　　　 。 類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 反思】(1)圖 2裝置內 ,在 鋁 與水反 應 的 過 程中 ,若關 閉導 管上的活塞 K,反 應 停止 ,其原理是 　　　　　　　 。當再次打開活塞 K,反 應繼續(xù) ,產 生氣泡。 鋁 未能生成氧化 鋁 ,其原因是 　　　　　　　　 。(2)汞有毒 ,會 污 染 環(huán) 境 ,興 趣小 組 的同學用硫粉 處 理 單質 汞 ,用飽 和硫化 鈉 溶液 處 理使用 過 的 氯 化汞 廢 液。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 【 實驗 回 顧 】(1)① 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑　 ② 氫 氣 難 溶于水 ,不與水反 應(2)金屬是否位于 氫 前面 ,位于 氫 前面的金屬能置 換 出 鹽 酸和稀硫酸中的 氫 ,位于 氫 后面的金屬不能置 換 出 鹽 酸和稀硫酸中的 氫 (鉀 、 鈣 、 鈉 除外 )【交流與 討論 】 (1)4Al+3O2==2Al2O3(2)用砂 紙 打磨【 實驗 探究】 (1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg　 (2)上升【 實驗結論 】 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑【 實驗 反思】 (1)關 閉 活塞 K,容器內 壓 強 增大 ,把液體 壓 回 燒 杯 ,固體與液體分離　反 應 停止后容器內充 滿氫 氣 ,鋁 無法與氧氣接觸類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 【實驗回顧】 (l)① 鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣 ,反應的化學方程式為 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。 ② 用 B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水 ,不與水反應。 (2)在金屬活動性順序里 ,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫 ,判斷的依據是金屬是否位于氫前面 ,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫 ,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫 (鉀、鈣、鈉除外 )。【交流與討論】 (1)鋁與氧氣反應生成氧化鋁 ,反應的化學方程式為 4Al+3O2==2Al2O3。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜時 ,可以用砂紙打磨?！緦嶒炋骄俊?(1)鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應生成氯化鋁和汞 ,反應的化學方程式為 2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg。 (2)在導管口 a處涂肥皂水 ,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成 ,當氣泡離開導管后 ,氣泡上升 ,用燃著的木條點燃氣泡 ,發(fā)出爆鳴聲 ,說明生成的氣體是氫氣。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【實驗結論】鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式為2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑?！緦嶒灧此肌?(1)圖 2裝置內 ,在鋁與水反應的過程中 ,若關閉導管上的活塞 K,反應停止 ,其原理是關閉活塞 K,容器內壓強增大 ,把液體壓回燒杯 ,固體與液體分離 ,反應停止 。當再次打開活塞 K,反應繼續(xù) ,產生氣泡 ,鋁未能生成氧化鋁 ,其原因是容器內充滿氫氣 ,鋁無法與氧氣接觸。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 13.(2022江蘇徐州中考 )為 了探究金屬活 動 性 ,將 鋅 和 銅 分 別 放入稀硫酸中 ,銅 不反 應 而 鋅 的表面有氣泡 產 生 ,寫出 鋅 和稀硫酸反應 的化學方程式 :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。老 師 告 訴 學生 ,銅 和 濃 硫酸在加 熱 的條件下也能反 應 且 產 生氣體。 【提出 問題 】 銅 與 濃 硫酸反 應 的生成物是什么 ?其中氣體是什么 ?【猜想假 設 】同學 們對產 生的氣體作出了猜想。猜想一 :氫 氣 。猜想二 :二氧化硫 。猜想三 :氫 氣和二氧化硫的混合物?！?查閱資 料】(1)二氧化硫可以使品 紅 溶液褪色 ,也能和堿性溶液反 應 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 探究】 師 生 設計 了如下裝置 進 行 實驗 (部分 儀 器省略 ),請 完成下列表格。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【表達交流】(1)在步 驟 ③ 中 ,鼓入空氣的目的是 　　　　　　　 。 (2)請 完成 銅 與 濃 硫酸反 應 的化學方程式 :Cu+2H2SO4(濃 )CuSO4+SO2↑+　　　 【反思拓展】(1)若將裝置 A中 銅絲換 成 鋅 片 ,隨著反 應 的 進 行 ,硫酸的 濃 度逐漸變 小 ,裝置 D玻璃管中看到的 現(xiàn) 象是 　　　 。 (2)下列各 組藥 品能 夠證 明 鋅 的活 動 性比 銅 強 的是 　　　　 (填序號 )。 ① 鋅 、 銅 、稀 鹽 酸　 ② 鋅 、硫酸 銅 溶液　 ③ 鋅 、 銅 、 氯 化 鎂溶液類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1答案 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑【 實驗 探究】品 紅 溶液褪色　二　 藍【表達交流】 (1)將裝置 A中生成的二氧化硫氣體全部排出(2)2H2O【反思拓展】 (1)黑色粉末 變 成 紅 色 ,玻璃管內壁有水 霧 出 現(xiàn) 　(2)①②類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1解析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 ,反應的化學方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑?！緦嶒炋骄俊繉嶒灥贸鲈摲磻卸趸蛏?,根據資料中提供的信息 ,二氧化硫可以使品紅溶液褪色 ,所以裝置 B中對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色 。裝置 D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末 ,在加熱的條件下向其中通入氣體 ,無明顯現(xiàn)象 ,說明氣體中無氫氣 ,因此猜想二正確 。A試管中有硫酸銅生成 ,所以加水稀釋后 A中液體變?yōu)樗{色?！颈磉_交流】 (1)在步驟 ③ 中 ,鼓入空氣可將裝置 A中生成的二氧化硫氣體全部排出 。(2)根據質量守恒定律 ,反應前后原子的種類和個數不變 ,反應物中有 1個銅原子、 4個氫原子、 2個硫原子、 8個氧原子 ,生成物中有 1個銅原子、 2個硫原子、 6個氧原子 ,所以未知物應為 2H2O。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【反思拓展】 (1)裝置 A中銅絲換成鋅片 ,則鋅與稀硫酸反應 ,生成氫氣 ,裝置 D玻璃管中的氧化銅被還原 ,生成單質銅和水 ,看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色 ,玻璃管內壁有水霧出現(xiàn) 。(2)① 將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中 ,鋅反應有氣泡冒出 ,銅不反應 ,無現(xiàn)象 ,說明銅位于氫的后面 ,鋅位于氫的前面 ,能證明鋅和銅的活動性強弱 ,故能達到目的 。② 將鋅放入硫酸銅溶液中 ,鋅的表面置換出紅色的銅 ,說明鋅的活動性比銅強 ,故能達到目的 。③ 將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象 ,無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱 ,故不能達到目的。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 14.(2022湖南常德中考 )某化學 興 趣小 組 的同學在 對 稀 鹽 酸、 氫氧化 鈉 、碳酸 鈉 的化學性 質進 行探究的 過 程中遇到 “異常 ”現(xiàn) 象。現(xiàn) 象一 :向 試 管中加入 2mL某 濃 度的 氫 氧化 鈉 溶液 ,再滴入 2~3滴酚 酞 溶液 ,氫 氧化 鈉 溶液 變紅 色 。然后振 蕩試 管 ,發(fā)現(xiàn)紅 色消失?！咎岢?問題 】 紅 色 為 什么會消失 ?【猜想】 (1)氫 氧化 鈉 溶液的量少了 。(2)酚 酞 溶液的量少了 。(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 【 查閱資 料】酚 酞 是一種弱有機酸 ,在 pH 為 無色的內 酯 式 結 構 ,當 pH 色的 錕 式 結 構 。在堿性介 質 中很不穩(wěn) 定 ,它會慢慢地 轉 化成無色 羧 酸 鹽 。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【 實驗 探究】根據上述 “猜想 ”進 行如下探究 :(1)取 4mL同 濃 度 氫 氧化 鈉 溶液 ,滴入 2~3滴酚 酞 溶液 ,振 蕩 后 紅色消失 。(2)取 2mL同 濃 度 氫 氧化 鈉 溶液 ,滴入 4~5滴酚 酞 溶液 ,振 蕩 后 紅色消失 。(3)取 2mL同 濃 度 氫 氧化 鈉 溶液 ,加適量水稀 釋 ,滴入 2~3滴酚 酞溶液 ,振 蕩 后 紅 色沒有消失。結論 :猜想 　　　 正確。 【 繼續(xù)實驗 】取一定體 積 的稀 氫 氧化 鈉 溶液 ,滴入 2~3滴酚 酞溶液 ,逐滴加入一定 濃 度的稀 鹽 酸直至 紅 色消失 ,寫出反 應 的化學方程式 :　　　　　　 。微 觀 角度分析 ,該 反 應 的 實質 是 　　　　　?，F(xiàn) 象二 :向碳酸 鈉 粉末中逐滴加入稀 鹽 酸 ,立即 產 生氣泡 。而向碳酸 鈉 溶液中逐滴加入稀 鹽 酸 時 ,開始沒有氣泡 ,過 一段 時間 后才有氣泡 產 生。類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【提出 問題 】碳酸 鈉 溶液 剛 開始與稀 鹽 酸是否 發(fā) 生了化學反應 ?【 實驗 探究】向等體 積 、含等碳原子數的碳酸 氫鈉 和碳酸 鈉溶液中 ,分 別 逐滴加入相同 濃 度的稀 鹽 酸。【收集 證 據】分 別 收集 實驗過 程中不同 階 段消耗 鹽 酸的 質 量與生成 CO2的 質 量 ,得到兩者之 間 的關系如 圖 圖 2所示。 (忽略CO2在水中的溶解 )類型 5類型 2 類型 3 類型 4類型 1【合作交流】(1)圖 1中 A點 時 溶液中的溶 質 有 　　　　　　　　　 (填化學式)。(2)圖 2中從 B點開始的 變 化關系與 圖 1完全重合 ,據此我 們 可以判斷碳酸 鈉 溶液 剛 開始和稀 鹽 酸確 實發(fā) 生了化學反 應 (如 圖 OB段所示 ),請 你寫出 該 反 應 的化學方程式 :　　　　　　　　　 。 【反思與 評 價】基于以上 “異常 ”現(xiàn) 象 ,你能提出的有價 值 的