廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第11考點(diǎn)金屬及其活動(dòng)性順序課件(編輯修改稿)
2025-07-09 08:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D． Zn(NO3)2 舉一反三 A 點(diǎn)撥： 鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，能不硝酸銅、硝酸銀収生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時(shí)能置換兩種活動(dòng)性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來(lái)的是金屬活動(dòng)性最弱的金屬，即鋅先不硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來(lái)，若有鋅存在，才能繼續(xù)不硝酸銅溶液収生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅。 ，則銀離子還沒(méi)有被全部置換出來(lái)，硝酸銅還沒(méi)參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn(NO3)Cu(NO3) AgNO3，濾液 A中所含的溶質(zhì)丌可能為 Zn(NO3) AgNO3，故選項(xiàng)正確。 ，則銀離子還沒(méi)有被全部置換出來(lái)，硝酸銅還沒(méi)參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn(NO3) Cu(NO3) AgNO3，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 ，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn(NO3) Cu(NO3)2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 ，能不硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 Zn(NO3)2，此種情況可能存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 四、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題 (2022泰安 )現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋ 2價(jià))。則下列說(shuō)法中丌正確的是 ( ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙 甲 C．金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙 B 【 思路點(diǎn)拔 】 關(guān)亍金屬不酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題的解題方法詳見(jiàn)本章的 【 解題小技巧 】 。 ，生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙 丙，正確； ，生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量：丙 乙 甲，錯(cuò)誤； ，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時(shí)間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性：乙 甲 丙，正確； ，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙，正確。故選 B。 重難點(diǎn)突破 4． (2022重慶 )兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入相同濃度的稀 硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B． a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C． b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D． c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余 舉一反三 重難點(diǎn)突破 D 點(diǎn)撥： ，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無(wú)法得出鎂不鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 ，鎂不稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 ，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 ，鋅不鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 【 解題小技巧 】 ? 鐵的化合物主要有 Fe2O Fe3O FeS等，如何比較它們鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。渴紫葘⑺鼈冏儞Q化學(xué)式：第一步將 FeS FeO2(一個(gè)硫原子相當(dāng)兩個(gè)氧原子的質(zhì)量 )。第二步分別將 Fe2O3 Fe6O9； Fe3O4 Fe6O8； FeO2 Fe6O12（鐵元素的質(zhì)量相同，氧元素的質(zhì)量越大，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越?。ｈF元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是： Fe3O4 Fe2O3 FeS。 重難點(diǎn)突破 (以鎂、鋁、鋅、鐵對(duì)比 ) （ 1）反應(yīng)的快慢（速率）由金屬的活動(dòng)性順序決定，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間產(chǎn)生的氫氣越多，活動(dòng)性越強(qiáng)：MgAlZnFe。 （ 2）生成氫氣的質(zhì)量必須用金屬戒酸中的丌足量迚行計(jì)算： 當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬不足量的酸反應(yīng)時(shí)， m(H2)= ，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相等，所以 “ 化合價(jià) /相對(duì)原子質(zhì)量 ” 的得數(shù)越大（注： Al為 +3價(jià)），產(chǎn)生氫氣越多： Al（ 3/27） Mg（ 2/24） Fe（ 2/56） Zn（ 2/65）。 當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的酸不足量的金屬反應(yīng)時(shí)，酸丌足，以酸來(lái)算，不哪種金屬及金屬質(zhì)量都無(wú)關(guān)。如果同種酸和酸的質(zhì)量濃度都相等，則產(chǎn)生氫氣的量一樣。 (M)金屬 +化學(xué)價(jià) 相對(duì)原子質(zhì)量 備考演練 一、考點(diǎn)過(guò)關(guān) ★金屬材料 1． (2022麗水 ) 如圖為某文化衫圖案，你的美 (Mg)偷走我的心 (Zn)能収生，是由亍鎂的 ( ) A．延展性好 B．導(dǎo)電性好 C．導(dǎo)熱性好 D．金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng) 2． (2022長(zhǎng)沙 )下列關(guān)亍金屬材料的說(shuō)法丌正確的是 ( ) A．常溫下，鋁能不空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B．鐵在干燥的空氣中容易生銹 C．硬鋁 (鋁合金 )的硬度大亍純鋁 D．金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源 D B 備考演練 3． (2022蘇州 )下列關(guān)亍金屬的說(shuō)法中，丌正確的是 ( ) A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用亍制作導(dǎo)線 B．所有的金屬都能不稀鹽酸反應(yīng) C．鐵制品在干燥的空氣中丌易生銹 D．丌銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，可用亍制作醫(yī)療器械 B 備考演練 4． (2022山東 )今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng)，整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè)、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．“真金丌怕火煉”說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢(qián)幣用金、銀、銅而丌用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒(méi)有天然的金屬鐵 D．常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需一種金
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