遵義專版20xx年秋九年級化學(xué)上冊第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用課件滬教版(編輯修改稿)
2025-07-09 07:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化合物 單質(zhì) 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 討論與分析 特點： 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫 置換反應(yīng) 。 下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高溫 點燃 化合反應(yīng)：Ａ +Ｂ +?→ Ｃ 分解反應(yīng)：Ａ → Ｂ +Ｃ +? 置換反應(yīng)： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 再觀察： 生成物的角度分析，有何共同特點？ 均有氫氣生成。 那么這些原理均可用于制氫氣嗎？ 拓展：氫氣的制法 （ 1）藥品： 鋅和稀硫酸（或稀鹽酸） 氫氣的實驗室制法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 為何不用鎂或鐵等來和酸反應(yīng)制取氫氣？ （ 2）原理： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 思考： —— 鎂和酸反應(yīng)速度太快，而鐵的反應(yīng)速度又太慢，不便于操作。 （ 4）收集： ① 排水法 固液不加熱型 （ 3）裝置： ② 向下排空氣法 （ 5）步驟 ①按照要求 連 接裝置。 ②檢 查 氣密性。 ③ 裝 藥品：先裝固體，后裝液體。 ④開始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進行 驗 純（ 任何 可燃性氣體，在做性質(zhì)實驗之前務(wù)必進行驗純 ）。 ⑤用排水法或向下排空氣法 收 集氣體，蓋上玻璃片 倒 放 在實驗桌上。 最理想的綠色能源 —— 氫氣 氫氣的物理性質(zhì) ⑴ 通常為無色、無味的氣體； ⑵難溶于水； ⑶相同狀況下，密度最小的氣體； ⑷有三態(tài)變化。 氫氣的化學(xué)性質(zhì) ⑴ 可燃但不助燃 H2 現(xiàn)象： 產(chǎn)生 淡藍(lán)色 火焰 放出大量的熱 干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧 — 點燃前需要檢驗純度 2H2 + O2 ==== 2H2O 點燃 ⑵ 還原性 H2 + CuO ==== Cu + H2O △ 3H2 + Fe2O3 ==== 2Fe + 3H2O △ 氫氣的用途 ⑴ 作燃料 ⑵ 冶金 優(yōu)點： 存在問題： 熱值高；原料來源廣； 無污染；可循環(huán)利用。 如何大量、廉價制??； 如何安全運輸、貯存。 實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵片浸入硫酸銅溶液中 Fe+CuSO4= 金屬與鹽溶液反應(yīng) FeSO4+Cu 鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由 藍(lán)色 逐漸變?yōu)?淺綠色 （ 1）現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。 （ 2）屬置換反應(yīng)。鐵的產(chǎn)物為 +2價。 （ 3）能解釋農(nóng)藥波爾多液為何不能用鐵桶盛裝的原因。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有 紅色 物質(zhì)生成，藍(lán)色 溶液變成 淺綠色 知 識 結(jié) 構(gòu) ： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 . 金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二 .金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+ 3H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4
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