遵義專版20xx年秋九年級化學上冊第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質和利用課件滬教版(編輯修改稿)
2025-07-09 07:18 本頁面
【文章內容簡介】 化合物 單質 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 討論與分析 特點： 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫 置換反應 。 下列反應都是置換反應嗎？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高溫 點燃 化合反應：Ａ +Ｂ +?→ Ｃ 分解反應：Ａ → Ｂ +Ｃ +? 置換反應： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 再觀察： 生成物的角度分析，有何共同特點？ 均有氫氣生成。 那么這些原理均可用于制氫氣嗎？ 拓展：氫氣的制法 （ 1）藥品： 鋅和稀硫酸（或稀鹽酸） 氫氣的實驗室制法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 為何不用鎂或鐵等來和酸反應制取氫氣？ （ 2）原理： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 思考： —— 鎂和酸反應速度太快，而鐵的反應速度又太慢，不便于操作。 （ 4）收集： ① 排水法 固液不加熱型 （ 3）裝置： ② 向下排空氣法 （ 5）步驟 ①按照要求 連 接裝置。 ②檢 查 氣密性。 ③ 裝 藥品：先裝固體，后裝液體。 ④開始反應，并收集一小試管氫氣，進行 驗 純（ 任何 可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純 ）。 ⑤用排水法或向下排空氣法 收 集氣體，蓋上玻璃片 倒 放 在實驗桌上。 最理想的綠色能源 —— 氫氣 氫氣的物理性質 ⑴ 通常為無色、無味的氣體； ⑵難溶于水； ⑶相同狀況下，密度最小的氣體； ⑷有三態(tài)變化。 氫氣的化學性質 ⑴ 可燃但不助燃 H2 現象： 產生 淡藍色 火焰 放出大量的熱 干冷的燒杯內壁有水霧 — 點燃前需要檢驗純度 2H2 + O2 ==== 2H2O 點燃 ⑵ 還原性 H2 + CuO ==== Cu + H2O △ 3H2 + Fe2O3 ==== 2Fe + 3H2O △ 氫氣的用途 ⑴ 作燃料 ⑵ 冶金 優(yōu)點： 存在問題： 熱值高；原料來源廣； 無污染；可循環(huán)利用。 如何大量、廉價制取； 如何安全運輸、貯存。 實驗 現象 反應的化學方程式 鐵片浸入硫酸銅溶液中 Fe+CuSO4= 金屬與鹽溶液反應 FeSO4+Cu 鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由 藍色 逐漸變?yōu)?淺綠色 （ 1）現代濕法冶金的先驅。 （ 2）屬置換反應。鐵的產物為 +2價。 （ 3）能解釋農藥波爾多液為何不能用鐵桶盛裝的原因。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有 紅色 物質生成，藍色 溶液變成 淺綠色 知 識 結 構 ： 金屬的化學性質 一 . 金屬與氧氣的反應 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二 .金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+ 3H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4
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