化學(xué)選修4三單元檢測(cè)試卷(編輯修改稿)
2025-07-06 23:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ ）A．肯定存在的離子是Na＋、K＋、SO32—、Br－B．肯定不存在的離子是Fe3＋、Cu2＋、NH4+、SO42—、CO32—C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－D．若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響40. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題41. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案探究“電解質(zhì)對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響”。把A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝入三個(gè)燒杯中，插入鉑電極，并按如圖所示的電路連接，并閉合開關(guān)S后，測(cè)得各支路電流強(qiáng)度IⅠ＝IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，測(cè)得IAIC。若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流與先前通過(guò)A的大小關(guān)系為IABIA。已知：①I代表通過(guò)各線路的電流強(qiáng)度。②A、B、C可分別選自下列溶液：0．1 molL－1鹽酸， molL－1醋酸， molL－1 NaOH溶液， molL－1氨水，且A溶液呈酸性試回答下列問(wèn)題：(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式)：A____________；B____________；C____________。(2)A、B、C三種溶液的電阻的大小關(guān)系為________，由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應(yīng)與________________有關(guān)。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確認(rèn)C中的成分。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題42. 試通過(guò)計(jì)算分析， molL1的Fe3+和Mg2+完全分離。已知Ksp［Fe(OH)3］=1038,Ksp［Mg(OH)2］=1011。評(píng)卷人得分四、推斷題43. A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式為__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為________________。(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ ______。(4) molL－ molL－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是______________(用離子方程式說(shuō)明)。(5) molL－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝110－8，下列敘述正確的是（ ）A．該溶液的pH＝11B． molL－1C．該溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為110－22D．pH＝3的鹽酸V1 molL－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，則：V1V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9評(píng)卷人得分五、填空題44. Na2CO3能使酚酞溶液變紅色的原因是(離子方程式)__________________。45. 有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH?、贖Cl?、跦2SO4?、躈aHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小順序?yàn)開_________________(用序號(hào)表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)開____________________。46. 為測(cè)定氫氧化鉀的純度， g溶于水配成1 L溶液， mL， mol mL恰好完全反應(yīng)，則苛性鉀的純度是________________。47. 用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：(1)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。，滴定時(shí)，錐形瓶中加2—3滴 作為指示劑；滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視 ，當(dāng) 時(shí)即為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定序號(hào)待測(cè)溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積1V（平）=________23(2) 計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為 ____________mol/L，燒堿樣品的純度為 (3)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是_______________________A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視E．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定48. Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。試回答有關(guān)問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是______________________________________,用__________方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)____________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。(2) 鑒別溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是______________________________________________________________________________________________________________。(3) 除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。(4) 如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離?__________________ ____________________________________________。第13頁(yè) 共16頁(yè) ◎ 第14頁(yè) 共16頁(yè)本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，用電子天平也不可能直接稱量出一個(gè)分子或原子的質(zhì)量，A不正確。2.【答案】D【解析】Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na＋與HCO3—；H2CO3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。
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