【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案 　 、導(dǎo)電、電解質(zhì)、離子反應(yīng)12~13略+HCl=AgCl↓+HNO3 AgCl的質(zhì)量等于鹽酸溶液的質(zhì)量即mH++mH2O=mAg+設(shè)H+、Ag+分別為1g、108g。則mH2O=108g1g=107g第七單元 氧化劑和還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)的是＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O +H2O＝Ca(OH)2+CO2↑ 　　 +O2 2CO2 ，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ），一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （單質(zhì)），則該元素 ，下列物質(zhì)只有氧化性的是 　　　　　 　+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的變化是 +6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是　　+Y2，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化,②X是氧化劑,③X具有氧化性,④Y2是還原產(chǎn)物,⑤Y2具有還原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)。其中正確的是A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)中，有9g水被消耗時(shí)，被還原的BrF3的質(zhì)量為 　　　　　　 　　　103mol，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是A.+3 B.+2 C.+1 二、非選擇題。，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。，可取其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)方程式如下：2 CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O,該反應(yīng)被檢測(cè)的氣體是 ；上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 。，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式如下:3(NH4)2SO4反應(yīng)成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O來(lái)制取NO，計(jì)算： （1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）? （2）消耗多少摩HNO3? （3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量?參考答案 　 ；D 　　 　 　 　 8. B　 9．B , NH3, 3: CrO C2H5OH :314.(1)(2)(3)　　　第八單元 元素與物質(zhì)世界一、選擇題（單選題）。 、狀態(tài) （得失或偏移）=Na++HCO3 =Na++H++SO42=2H++SO42 =K++Cl+3O2 +2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ +HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑ +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ +H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42=BaSO4↓(OH)2溶液：H++OH=H2O++OH=H2O+3C=SiC+2CO↑ +2NaOH=Na2SiO3+H2O+4HF=SiF4↑+2H2O +CaCO3=CaSiO3+CO2↑ ，從側(cè)面可看到光亮的通路+、Al3+、SO4NO3 +、Ca2+、NOCO32+、MnONH4+、NO3 +、K+、CO3NO3，以減少對(duì)空氣的污染，這種作法應(yīng)用的原理是 二、實(shí)驗(yàn)探究題。：回答下列問(wèn)題： (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ；(2)上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為 ；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的 ；（4）寫(xiě)出生成B的離子方程式： 。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②③④1現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了鑒別四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D后，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并回答：推斷各物質(zhì)分別是什么：A 、B 、C 、 D 。（2）寫(xiě)出各序號(hào)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，不反應(yīng)的說(shuō)明理由。① ， ② ，③ ，④ 。三、思考問(wèn)答題。（%~%的鹽酸）對(duì)人體來(lái)說(shuō)十分重要，但人體內(nèi)的胃酸不能太多也不能太少，應(yīng)該控制在一定范圍內(nèi)（%~%） 思考回答：(1)寫(xiě)出小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式 。（2）當(dāng)患者由于胃酸過(guò)多引起胃潰瘍甚至胃穿孔時(shí)、醫(yī)生則禁止其服用小蘇打片，這是為什么 。[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉(CH3COONa) 溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀緩慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，思考回答：（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式： ； ； （2）第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是___　　　　　　　　　　　　　　__(已知醋酸鉛可溶于水)。參考答案 11.（1）分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物；（2）蒸發(fā)（3）Na2CO3；稀鹽酸 （4）Ca2++CO32=CaCO3↓ 13.（1）H++HCO3＝CO2↑+H2O（2）因服用小蘇打會(huì)產(chǎn)生大量的CO2 氣體加速穿孔++SO42=PbSO4↓；2CH3COO＋PbSO4=(CH3COO)2Pb+SO42；醋酸鉛是難電離化合物 第九單元 階段性測(cè)試卷(18)一、選擇題（單選題）。 ，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可以制得的氯化物是 ，正確的是，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表鈉后面的金屬，1個(gè)鎂原子能失去2個(gè)電子，所以鎂的還原性比鈉強(qiáng)、鋯等金屬?gòu)娜廴邴u化物里還原出來(lái) 1mol/L的鹽酸分別與 1mol鈉、鎂、鋁反應(yīng)，所生成的氫氣的量相等，實(shí)驗(yàn)室制備和收集氯氣時(shí)，在氯氣中常含有少量的鹽酸酸霧，可以把它洗掉的是下列中的 、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:4:5，它們的物質(zhì)的量之比為:4:5 :1:1 :4:2 :2:3?nH2O，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可知該結(jié)晶水合物中A的摩爾質(zhì)量為，aL氫氣和氯氣的混合氣體經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，那么，a與b的關(guān)系不可能是=a/ ＜a/ ＞a/ ≥，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個(gè)分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位L）應(yīng)是　　　　　　、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量鹽酸反應(yīng)，,則混合氣體中一定含有的金屬是 ，因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)，在反應(yīng)中，鐵是 （在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是+HNO3與NaHCO3+HNO3 +Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4 +H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是、CO3Cl、S2 +、K+、NH4+、Ba2+、HS、Cl、PO43 、HCONOF，屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化的是 ：（1）2Fe3++2I=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的是Fe2+I Fe2+Br IFe2+ +IBr+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:1 :1 :5 :弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力只由它的濃度決定、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱，把混合物裝入半透膜袋中，將袋浸入燒杯的蒸餾水中，過(guò)一段時(shí)間后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象不正確的是，加AgNO3溶液有黃色沉淀，作焰色反應(yīng)呈紫色，加淀粉溶液變藍(lán)色，加碘水變藍(lán)色二、實(shí)驗(yàn)探究題。（NaNO2）當(dāng)食鹽用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀，使KmnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I氧化成I2，I2能使淀粉變藍(lán)。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，請(qǐng)選擇下表中的試劑、操作及現(xiàn)象填空（填序號(hào)）。試劑操作發(fā)生的現(xiàn)象①H2SO4溶液，再加入淀粉溶液甲：生成白色沉淀②KMnO4溶液，溶解后再加入所選試劑乙：溶液顯藍(lán)色③KI溶液，溶解后再加入所選試劑丙：溶液紫色褪去④AgNO3溶液⑤淀粉溶液（1）根據(jù)選用試劑 ，進(jìn)行 操作，有 現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢驗(yàn)的樣品是食鹽。（2）根據(jù)選用試劑 ，進(jìn)行 操作，有 現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢驗(yàn)的樣品是亞硝酸鈉。，請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選擇的反應(yīng)物只有石灰石、水、鹽酸和蒸餾水）?！? （1）選用的裝置（填寫(xiě)裝置的數(shù)字代號(hào)）是________?！　。?）選用的裝置的連接順序（填各接口的字母；連接膠管省略不答）是______________。　?。?）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。三、思考問(wèn)答題。(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還有硝酸鈉、氯化鈉等生成，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________， 制鐵酸鈉的反應(yīng)中________元素被氧化。？如何用實(shí)驗(yàn)證明氯水既有氯氣的性質(zhì)，又具有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)？、喀斯特地貌的形成具有重要意義：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3。富含二氧化碳的地下水流經(jīng)大理石巖層時(shí)，通過(guò)該反應(yīng)腐蝕巖層，久而久之，就形成了溶洞，溶洞還可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和HCO3帶到其他地方，滲出、滴下的水蒸發(fā)后，碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,產(chǎn)生的碳酸鈣不斷累積，就形成了鐘乳石、石筍、石柱等自然景觀。（1）寫(xiě)出Na2CO3溶液中通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 。據(jù)此，為什么除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫等酸性氣體時(shí)，用飽和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液 。（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，每摩爾氫氧化鈉最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 升CO2。（3）向一定量氫氧化鉀、氫氧化鈣的混合液中慢慢通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)體系中沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳體積之間的關(guān)系如下圖所示：用必要的文字結(jié)合反應(yīng)的離子方程式等解釋圖像中A→B、B→C、C→D各段表示的意義。（4）把上圖D點(diǎn)處的溶液加熱，見(jiàn)到的現(xiàn)象是 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。四、計(jì)算題。 CuSO4和Fe2(SO4)，待完全反應(yīng)后，在濾液中加入400mL,4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。參考答案 17.（1）④ C 甲 （2）② B 丙或③⑤ B 乙或③⑤ D 乙18.（1）⑤①④ （2）G接A、B接F（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；Fe。：Cl2+H2O=HCl+HClO　　所以在新制的氯水中存在ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO等微