高三化學(xué)第1次月考試題(編輯修改稿)
2025-07-04 23:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 沒有特殊現(xiàn)象 C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙 D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm~100nm之間18．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3?＋CO32－＋2H2O20．為了證明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 ( )A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42—D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+21．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH) KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 （ ），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 ( ）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2+2H2O23. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是( ) A. m=4 R2+是還原劑 B. m=y R3+是氧化產(chǎn)物C. m=2 R2+是氧化劑 D. m=y R3+是還原產(chǎn)物24. 濃H2SO4在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） A．Cu —→ CuSO4 Ｂ．C —→ C
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