高二化學(xué)上月考測(cè)試卷(編輯修改稿)
2025-07-04 23:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 n保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13．（OH）2溶液混合后，溶液的pH等于A． B． C． D．14．某恒溫恒容的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）建立了平衡。若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，有關(guān)容器內(nèi)A、B的體積分?jǐn)?shù)說(shuō)法正確的是A．氣體A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大，氣體B的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小B．氣體A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小，氣體B的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大C．氣體A、B的體積分?jǐn)?shù)都比原平衡時(shí)小D．氣體A、B的體積分?jǐn)?shù)都比原平衡時(shí)大15．有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH－離子濃度相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等16．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 3C（g）十D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍可能為1．2 mol/L的是A．4 mol A十2 mol BB．3 mol C＋1 mol D＋l mol BC．3 mol m01 DD． mol A＋ mol B＋ mol C＋ mol D1下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．由HI2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去1已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO1mol O2，初始時(shí)兩容器的溫度體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的SO3氣體C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強(qiáng)19．（每空3分，共39分）（1）發(fā)射“神州六號(hào)”載人飛船的長(zhǎng)征火箭是用肼（N2H4）燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H ＝ kJmol－1；N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2
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