【文章內(nèi)容簡介】 O2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是（　?。．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣　B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣　C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣　D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氧族元素．分析：ClO﹣有較強的氧化性，在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，因為硫酸鈣在水中的溶解度不大，則硫酸根離子與鈣離子會形成硫酸鈣沉淀．解答：解：次氯酸根離子有強氧化性，二氧化硫有強還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子，如果次氯酸根離子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯離子外還生成次氯酸，硫酸鈣是微溶物，當(dāng)溶液中硫酸鈣的量較大時生成硫酸鈣沉淀，溶液中亞硫酸鈣能被次氯酸氧化生成硫酸鈣，則溶液中一定不存在亞硫酸鈣，所以A錯誤，故選A．點評：本題考查離子方程式的判斷、氧化還原反應(yīng)等知識點，注意雖然亞硫酸的酸性大于次氯酸，但亞硫酸易被氧化生成硫酸，為易錯點．　15．（3分）（2014?杭州一模）電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　?。．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+　B．通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣　C．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，　D．為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽考點：原電池和電解池的工作原理．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：右邊裝置屬于燃料電池，為原電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左邊裝置為電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行解答．解答：解：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正確；C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，==4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量==1mol，故C錯誤；D．水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強溶液的導(dǎo)電能力而加入強電解質(zhì)，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計算，難點的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)書寫，難度中等．　16．（3分）（2014?杭州一模）從含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)．已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制?。畬υ搶嶒炦^程的分析正確的是（　　）　A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4　B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來　C．操作I是過濾和洗滌沉淀．洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2﹣3次　D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；幾組未知物的檢驗．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：在含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中加入甲（碳酸銨），F(xiàn)e3+、Al3+會生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag+反應(yīng)生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入乙（葡萄糖）會生成金屬A（銀），沉淀b加入過量的丙（氫氧化鈉溶液），氫氧化鋁會溶解，過濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到g（氧化鐵），氧化鐵被還原得到金屬C（鐵）；溶液c加入酸性物質(zhì)生成氫氧化鋁沉淀d，氫氧化鋁受熱分解得到f氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬B（鋁）．解答：解：在含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中加入甲（碳酸銨），F(xiàn)e3+、Al3+會生成沉淀b（氫氧化鐵和氫氧化鋁），Ag+反應(yīng)生成銀氨溶液（溶液a），在銀氨溶液中加入葡萄糖會生成金屬A（銀），沉淀b加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁會溶解，過濾后得到沉淀e（氫氧化鐵）和溶液c（含偏鋁酸鈉）；氫氧化鐵灼燒得到g（氧化鐵），氧化鐵被還原得到金屬C（鐵）；溶液c加入酸性物質(zhì)生成氫氧化鋁沉淀d，氫氧化鋁受熱分解得到f氧化鋁，電解氧化鋁可得金屬B（鋁）．A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4，故A正確；B．銀氨溶液中加入葡萄糖會生成單質(zhì)銀，故B正確；C．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2﹣3次，不能將沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，也不能用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．由g（氧化鐵）得到金屬C（鐵）通常用熱還原法制得，故D錯誤；故選AB．點評：本題以從工業(yè)廢水中分離和提取金屬單質(zhì)為載體，考查了物質(zhì)的分離提純方法和原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．　三、（本題包括3小題，共22分）17．（7分）（2014?杭州一模）現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)ZZ元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期（1）X元素在周期表中第　三　周期、第?、馎　族；（2）Y元素的元素符號為　N　，1個單質(zhì)分子中含　3　個共用電子對；（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　2Mg+CO22MgO+C?。?）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為　　，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性．用化學(xué)方程式表示這個變化過程　2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S?。键c：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素，含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則X為Na；Y單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)，則Y為N元素；Z元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子，則Z為Mg；M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，M與X處于同一周期，則M為S元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素，含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則X為Na；Y單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)，則Y為N元素；Z元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子，則Z為Mg；M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，M與X處于同一周期，則M為S元素，（1）X為Na元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；（2）Y為N元素，1個單質(zhì)分子中含3個共用電子對，故答案為：N；3；（3）Mg在CO2氣體中燃燒生成MgO與C，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（4）化合物Na2S3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)是離子化合物，S32﹣離子中S原子形成1對共用電子對，其電子式為：，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，生成NaOH與S，用化學(xué)方程式表示這個變化過程為：2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S，故答案為：；2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，（4）中注意根據(jù)題目信息書寫其電子式．　18．（6分）（2014?杭州一模）二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的Ka如表： H2CO3 Ka1=10﹣7 H2C2O4 Ka1=10﹣2 Ka2=10﹣11 Ka2=10﹣5（l）設(shè)有下列四種溶液： A．?L﹣1的Na2C2O4溶液 B．?L﹣1的NaHC2O4溶液 C．?L﹣1的Na2CO3溶液 D．其中，c（H+）最大的是　B　，c（OH﹣）最大的是　C?。?）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　2H++CO32﹣=H2O+CO2↑　，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　Ca2++CO32﹣=CaCO3↓　，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=　10﹣4　 mol?L﹣1．考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越小，則溶液的堿性越弱；（2）溶液pH＜7，說明溶液呈酸性，酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，當(dāng)pH不變時，碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度．解答：解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是：草酸＞草酸氫根離子＞碳酸＞碳酸氫根離子，離子水解強弱順序是：碳酸根離