金屬材料復習鞏固與檢測(編輯修改稿)
2025-07-04 22:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 材料是 A．錳鋼 B．不銹鋼 C．硬鋁 D．鈦合金類型二：常見金屬的化學性質及其應用金屬的化學性質及其應用的考查常和金屬活動順序聯(lián)系在一起。命題范圍主要包括兩個方面：金屬與酸和金屬與鹽溶液反應規(guī)律。具體有：（1）根據(jù)金屬與酸、鹽溶液反應中的各種物質質量的變化趨勢進行分析判斷。（2）不同金屬與酸、鹽溶液能否反應的判斷以及反應先后（速率快慢）的分析。（3）一定量的金屬與酸、鹽溶液反應后，對所得濾渣、濾液組成（構成）的分析判斷。（4）金屬與酸、鹽溶液反應中所涉及到的相關因素用函數(shù)圖象表示或與物理學中力學、電學等知識結合等。例硫酸銅溶液可以使鋅與稀硫酸的反應加快，在a b兩份稀硫酸（足量）中各加入等質量的鋅粒，其中一份還滴入少量的硫酸銅溶液，反應過程中生成H2的質量與反應時間的關系如圖23—2所示，試回答： 圖232（1）由于加入硫酸銅而使反應變快的是 （填a或b）（2）充分反應后得到H2質量較多的是 （填a或b）這是因為 。思路點撥：圖象中，斜線的傾斜度越大，單位時間生成的H2越多，表示反應越快；平線處的位置越高，表示生成的H2越多。舉一反三：☆【變式3】將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖23—3所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（ ）圖233A．放出H2的質量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應速率最大的是AD．相對原子質量是A＞B【變式4】把一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中下列敘述正確的是（ ）①在鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色固體析出 ②溶液的質量變?、坭F釘?shù)馁|量減輕 ?、苋芤河蔁o色逐漸變?yōu)闇\綠色A．①② B．①③④ C．①②③ D．全部正確類型三：金屬活動順序的應用 利用金屬活動順序表判斷金屬的活動性強弱，判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液之間一些可以發(fā)生的置換反應，簡單解釋一些與日常生活有關的化學問題；通過一些反應事實、現(xiàn)象分析判斷未知金屬的活動性順序，并作出相應的解釋。例金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下： （1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）：__________________ ； （2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是 ?。?（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）：__________________ 。思路點撥：本題解題的關鍵是靈活運用金屬活動順序的應用。舉一反三：【變式5】對X、Y、Z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，Y沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（ ）A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y【變式6】（）把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ） 、X、Cu 、Mg、Cu 、Cu、X 、X、Mg類型四：金屬（鐵）的冶煉煉鐵的反應原理是初中化學中重要的化學反應，是中考考查的重點，也是歷年來中考的熱點內(nèi)容。?？疾椴?
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