理綜復習卷3蔣煒(編輯修改稿)
2025-07-04 20:56 本頁面
【文章內容簡介】 學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，發(fā)生反應：光照Cu2O 不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：時間/min10203040N(O2)/mol則前20min的反應速率v(H2O)= ；達平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。（2）圖（1）是 反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變 0（填“”、“”或“=”）。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1 K2。（填“”、“”或“=”）在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol Co和 2mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖（2）所示。則該反應的平衡常數(shù)為 。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是 。 （g）從體系中分離 ，使體系總壓強增大25.（12分）工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2OCuO、Al2O3等雜質），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)26H2O晶體，其工藝流程為：（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為 。為使Fe(OH)Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
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