核外電子排布規(guī)則及化學(xué)鍵(編輯修改稿)
2025-07-04 19:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。這兩種作用的總結(jié)果可以得出電子在原子核外排布時(shí)遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……(Hund)規(guī)則從光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出來的洪特規(guī)則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行；洪特規(guī)則的第二個(gè)含義是對(duì)于同一個(gè)電子亞層，當(dāng)電子排布處于 全滿（spdf14） 半滿（spdf7） 全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定?！ ±纾?4號(hào)元素鉻Cr，如果按照各能級(jí)填充規(guī)則，其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d44s2 但是，依據(jù)洪特規(guī)則可知3d能級(jí)填充5個(gè)電子時(shí)較穩(wěn)定，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 同理，第29號(hào)元素銅Cu的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1。說說核外電子排布規(guī)律 化學(xué)鍵思考1. 離子鍵及其特性。 2. 共價(jià)鍵及其特征。、離子鍵及其特性以 NaCl 為例 。 第一步 電子轉(zhuǎn)移形成離子： Na － e —— Na+ ， Cl + e —— Cl －相應(yīng)的電子構(gòu)型變化：2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定離子。第二步 正負(fù)離子間靠靜電吸引結(jié)合在一起， 形成離子化合物 。 ：離子鍵沒有方向性和飽和性。： 離子鍵的本質(zhì)是正、負(fù)離子之間的靜電作用力。：一般來說，可形成離子鍵。原子間通過共用電子對(duì)(即電子云的重疊)所形成的化學(xué)鍵。例如H2分子，兩個(gè)氫原子的1s電子配對(duì)共用，使每個(gè)氫原子具有氦原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子，共用的一對(duì)電子把兩個(gè)原子核吸引在一起，形成穩(wěn)定的HCl分子。共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是電子云的重疊，例如HCl分子形成時(shí)，H原子的1s電子云與氯原子的未成對(duì)電子占據(jù)的3p電子云重疊，兩核間的電子云密度增大，形成HCl分子。－VB法的要點(diǎn)①如果A、B兩個(gè)原子各有一個(gè)未成對(duì)的
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